2020年高考化学《三大守恒的分析》专项复习及答案解析.doc

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1、2020年高考化学三大守恒的分析专项复习一、单选题（本大题共23小题，共46分）1. 在25时，将1.0LcmolL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 水的电离程度：abcB. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-8c-0.12. 常温下，向20mL0.2molL-1

2、Na2A溶液中滴加0.2molL-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1B. NaHA溶液的pHc(AOH)c(A+)4. 已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H+HXO4-，HXO4-H+XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 该NaOH溶液的pH=13B. 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小C. F点溶液中c(OH-)c(HXO4-)

3、D. G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)5. 室温时，用0.100molL-1盐酸滴定50.0mLNa2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是( )A. a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020molL-1B. b点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)C. c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D. 室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-76. 常温下，用石墨电极电解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，电解过程中溶

4、液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是( ) 7.8.A. 溶液pH=5时，cNH3H2O=1.010-5molL-1B. 电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大C. 若，cNH4+5.0110-2molL-1D. 若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，cNH4+不会改变9. 常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 10.A. 点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(OH

5、-)c(H+)B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)11. 常温下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是 12.A. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(

6、H2C2O4)c(C2O42-)C. 点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1D. 点所示溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)13. 常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点时：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)B. 点时：cCH3COO-cCH3COOH)=2cH+-2cOH-C. cCH3COOH+cCH3COO-+cNa+的值：点等于点D

7、. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)c(OH-)-c(H+)14. 探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.010-2，Ka2=5.410-5)15. 下列有关实验说法正确的是A. 若实验中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)c(H2C2O4)B. 若实验中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)C. 实验反应的离子方程式为5C2O42-+16H+2MnO4-=2Mn2+10CO2+8H2OD. 若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40

8、s，则这段时间内的平均反应速率(KMnO4)=2.510-4molL-1s-116. 已知：常温下，KspZnS=1.610-24；pM=-lgcM2+(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10molL-1CuCl2溶液中滴加0.10molL-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 17.A. KspCuS的数量级为10-36B. a点溶液中，cNa+=2cS2-+cHS-+cH2SC. d点溶液中：cNa+cCl-cS2-cH+D. 相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动18

9、. 常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. HX、HY起始溶液体积相同B. 均可用甲基橙作滴定指示剂C. pH相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX)D. 同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)19. 室温下，用0.10molL-1盐酸滴定0.10molL-1氨水，滴定过程中NH3H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示例如：(NH3H2O)=c(NH3H2O)c(NH4+)+c(N

10、H3H2O)。下列判断正确的是( )A. 曲线L1代表(NH4+)与pH的变化关系B. NH3H2O的电离常数Ka(NH3H2O)=1.010-4.7C. 水的电离程度：PMD. P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)20. 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数=滴定用量总滴定用量)。下列表述错误的是() A. z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B. a约为3.5C. z点处，c(Na+)c(A-)D. x点处的溶液中离子满足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)21. 常温下，将0.200

11、0mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是()22.23.24.A. a点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)B. 从a点到d点水的电离程度不断减弱C. b点溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)D. c点溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)25. 常温下，向20mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y

12、点对应溶液的pH=5。下列说法中不正确的是 ( )A. 二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-H+A2-B. 当溶液中Na2A和NaHA物质的量相等时：c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. 在x点溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D. 常温下HA-的电离常数为10-526. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示cHC2O4-cH2C2O4或cC2O42-cHC2O4-随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 线中X表示的是cHC2O

13、4-cH2C2O4B. 线、的斜率均为1C. cHC2O4-cC2O42-cH2C2O4的对应溶液的pH：1.22pHdcbaB. 水的电离程度：cdebaC. A-的水解常数：Kh10-9D. b点溶液中存在12c(HA)=12c(A-)+c(OH-)-c(H+)29. 25时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与pc(A-)c(HA)变化关系如图所示pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列说法正确的是 30.31.A. a点溶液中c(Na+)=c(A-)B. 电离常数K(HA)的数量级为10-4C. 滴加过程中c(A-)c(HA)c(OH-)不

14、断减小D. b点溶液中c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)32. 常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1=1.110-5，Ka2=1.310-8。下列叙述正确的是( )A. a近似等于3B. 点处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C. 点处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D. 点处c(Na+)=2c(X2-)c(OH-)c(HX-)c(H+)33. 常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中

15、lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示cH2X-cH3X或cHX2-cH2X-或cX3-cHX2-。下列说法正确的是 A. Ka2(H3A)的数量级为10-7B. 曲线表示pH与lgcX3-cHX2-的变化关系C. 向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，cHA2-cH3A=100.6D. KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3cK+=2cH2A-+cHA2-+cA3-+cH3A34. 常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。

16、下列说法正确的是( )A. NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度B. 当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)C. 当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)35. 常温下，向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )36.A. NaH

17、B溶液可能为酸性，也可能为碱性B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+)D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)二、简答题（本大题共4小题，共54分）37. 氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 ()(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是_。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3(2)常温下，向100mL0.2molL-1的氨水中逐滴加入0.2

18、molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(填“A”或“B”)。NH3H2O的电离常数为_(已知lg1.8=0.26)。当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=_molL-1(用数字表示)。 ()若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O+OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 (3)写出液氨的电离方程式：_。(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_。(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_

19、。38. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 (1)尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H=-272kJmol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138kJmol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2

20、(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=_，该温度下反应的化学平衡常数K=_。(3)工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图1所示。a.过程2的反应式为_。b.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。室温下，(NH4)2SO3溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(SO32-)=_。 (4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极

21、产生的Cl2氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-的离子方程式为_。 39. 化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：(1)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为_(平衡常数为同温度下的测定值) (2)汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H”或“”，后同)，容器B中CO的转化率_80%。(3)CO2和H2在一定条件下

22、能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H0。向一恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，容器中H2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。X表示_(填“温度”或“压强”)，状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_。向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2molCO2和6molH2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H”“”或“=”)。参考答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解质溶液的相关知识点，涉及弱电解质的电离平衡，水的电离，离子浓度大小的比较

23、，难度较大，关键是认识图像，判断出图像中a、c两点与加入物质的对应关系。【解答】1.0LcmolL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pHbc，故A正确；B.c点溶液为醋酸溶液与氯化钠的混合物，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，即大于氯化钠的物质的量，溶液呈酸性，即氢氧根离子浓度很小，所以溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正确；C.a点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故C正确；D.pH=7时，c(H+)=10-7

24、molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为：Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=0.2c-0.210-7molL-1=210-8c-0.2molL-1，故D错误。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意电离平衡常数和电荷关系的应用，题目难度中等。【解答】该图像为Na2A溶液中滴加盐酸，则由图可知，曲线是A2-，曲线是HA-，曲线是H2A。A.Na2A溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1，

25、故A正确；B.V(HCl)=20mL时，溶液中溶质为NaHA，c(H2A)c(A2-)，说明HA-的水解程度大于其电离程度，此时溶液显碱性，pH7，故B错误；C.由图可知，曲线代表A2-，曲线代表H2A，故C正确；D.根据物料守恒，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)，故D正确。故选B。3.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查酸碱滴定曲线的问题，注意稀盐酸滴定弱碱过程中，混合液的pH和lgcAOHcA+的关系、水解常数、水电离的H+、溶液中离子浓度的比较等知识的运用，有一定难度。【解答】A.根据图示，常温下，lgcAOHcA+=1时，pH=11，A+的水解常数为，故A

26、正确；B.点e表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中的H+全部为水电离出的，因此点e溶液中水电离的H+为10-6.23molL-1，故B正确；C.根据物料守恒可知，溶液中n(A+)+n(AOH)的值一直不变，点e表示HCl和AOH恰好完全反应，此时溶液中n(Cl-)=n(A+)+n(AOH)，因此点c溶液中n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)，故 C正确；D.d点溶液中lgcAOHcA+=-5，即c(AOH)=10-5c(A+)，因此d点溶液中c(Cl-)c(A+)c(AOH)，故D错误。故选D。4.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查酸碱中和滴定图像分析、离子浓度大小比较以

27、及离子守恒关系，判断清楚图像中每个点对应的溶质是解题的关键。【解答】A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHXO4+NaOH=Na2XO4+H2O，说明滴入的c(NaOH)=0.1mol/L，pH=13，故A正确；B.溶质为Na2XO4时水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，加入氢氧化钠溶液，抑制水的电离，故B正确；C.F点溶质为Na2XO4，溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HXO4-)，所以c(OH-)c(HXO4-)，故C正确；D.依题意，H2XO4第一步完全电离，溶液中不存在H2XO4，故D错误。故选D。5.【答案】C【解

28、析】【分析】本题考查内容为酸碱中和滴定的拓展问题，考查了学生分析问题和读图能力，较难。【解答】A反应到c点时，刚好发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据10mL0.1mol/L=50mLc(Na2CO3)可计算出起始时c(Na2CO3)=0.020molL-1，故A正确；B.b点溶液是Na2CO3和NaHCO3等浓度混合溶液，Na2CO3水解程度大，可知c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)，故B正确；C.c点的电荷守恒式缺少氯离子，故C错误；D.d点溶液中c(HCO3-)c(H2CO3)，根据电离常数表达式Ka1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)c(H+)=

29、10-7，故Ka1的数量级为10-7，故D正确。故选C。6.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是电解原理和水解原理的应应用，意在考查学生的分析能力和知识的应用能力，能正确判断电解过程中的反应产物和理解图像中曲线变化的含义是解题的关键。【解答】A.溶液的pH=5，则溶液中的c(H+)=110-5mol/L，由于溶液中氢离子浓度还包括非水解原因产生的氢离子，则由NH4+H2ONH3H2O+H+，可知c(NH3H2O)略小于110-5mol/L，故A错误；B.由图可知，电解过程中，阴极是氢离子放电，使铵根离子的水解平衡正向移动，铵根离子的水解程度加大，故B错误；C.若氯气为56mL，则溶液中的

30、n(Cl-)=0.1mol/L0.1L-5610-3L22.4L/mol2=0.005mol，c(Cl-)=0.05mol/L，由溶液中电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L+0.0001mol/L-10-10mol/L5.0110-2mol/L，故C正确；D.电解过程中，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若将阳极产生的bmL氯气重新通回溶液，溶液不能回复到原来的状态，cNH4+会改变，故D错误。故选C。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，试题较难，明确

31、图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A错误；B.b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH4+

32、)c(Na+)，故B错误；C.c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)c(SO42-)，故D错误；故选：C。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的综合应用能力。【解答】A.点溶液中溶质为草酸和草酸氢钾，根据混合液中的电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故A错误；B.点溶液显酸性，溶质为KHC2O4，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(C2O42-)c(H2C2O4)，正确的

33、离子浓度大小为：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故B错误；C.点溶质为等浓度的KHC2O4和K2C2O4，根据物料守恒可得：2c(K+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，即c(K+)=32c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=52c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L0.01L0.01L+0.015L52=0.10molL-1，故C正确；D.点溶质为K2C2O4，根据质子守恒可知：c(OH-)=c

34、(H+)+c(HC2O42-)+2c(H2C2O4)，故D错误；故选：C。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查滴定原理，弱电解质的电离平衡，盐类水解的知识，明确滴定图象上相应点时溶液的组分，牢牢把握守恒思想分析离子浓度大小是解题的关键，题目难度中等。【解答】A.点时，滴加NaOH溶液的体积为10mL，对于HCN溶液，反应起始时恰好生成n(HCN)：n(NaCN)=1：1，由于溶液呈碱性，因此CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)c(CN-)，故A正确；B.点时滴加NaOH溶液的体积为10mL，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO

35、O-)+c(OH-)和物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故B正确；C.点溶液显中性，c(Na+)=c(CH3COO-)，则点溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，因此溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值为2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=0.10molL-1，由于溶液中CH3COO

36、-浓度均远大于CH3COOH浓度，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值约等于0.10molL-1，即点近似等于点，故C正确，D.恰好中和时反应后溶质为等物质量的NaCN和CH3COONa，根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=12c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，混合液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CN-)+c(OH-)，二者结合可得：c(HCN)+c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)，故D错误。故选D。10.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查酸碱滴定过程中离子浓度、大小等关系，高频考

37、点，难度相对较大，正确分析滴定过程变化是解题关键。【解答】A.若实验中V=2，则混合后为NaHC2O4溶液，对于HC2O4-，Kh=KwK1=110-145.010-2=2.010-13c(H2C2O4)，故正确；B.若实验中V=4，则混合后为Na2C2O4溶液，根据质子守恒有c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)，故错误；C.草酸不是强酸不能拆，故错误；D.忽略体积变化，(KMnO4)=0.01410-32+410-340=1.610-4molL-1s-1，故错误；故选A。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡曲线、离子浓度大小比较、物料守恒、溶度积常数等，解答这类问题应明确滴定曲线等，试题难度一般。【解答】A.当硫化钠溶液的体积为10mL时，硫离子与铜离子恰好完全反应，此时溶液中铜离子浓度近似等于硫离子浓度，所以Ksp(CuS)=(10-17.7)2=10-35.4，故A正确；B.a点溶液中铜离子过量，硫离子几乎沉淀完全，故B错误；C.d点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，且氯化钠的物质的量是硫化钠物质的量的2倍，所以有cNa+