2020年高考化学《氧化还原反应的实际应用》专项复习及答案解析.doc

《2020年高考化学《氧化还原反应的实际应用》专项复习及答案解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学《氧化还原反应的实际应用》专项复习及答案解析.doc（19页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年高考化学氧化还原反应的实际应用专项复习一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1. 下列与化工生产相关描述不合理的是 A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅2. 用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为NO2-)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图

2、所示。下列说法正确的是()A. HClO氧气NO的能力比NaClO强B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收44.8LNO，则消耗3molNaClOD. NaClO溶液中有c(OH-)c(H+)+c(HClO)3. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 转化中N2H4是还原剂B. 中发生反应后溶液的pH减少C. 1molN2H4可处理水中1molO2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A KNO3和KOH混合溶液

3、中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 B 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ C 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. AB. BC. CD. D5. 聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )A. KClO3作氧化剂，每生成1mo

4、lFe(OH)SO4n，消耗6nmolKClO3B. 生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D. 在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强6. 下列实验过程可以达到实验目的的是()编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000molL-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对

5、反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 A. AB. BC. CD. D7. 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是()A. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3B. 反应II中H2O2做氧化剂C. NaClO2漂白原理与SO2相同D. 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8. 有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列

6、叙述不正确的是()A. 被氧化和被还原的离子数目比为81B. 该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C. 每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+9. 聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B. KClO3作氧化剂，每生成1molFe(OH)SO4n消耗6nmolKClO3C. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D. 在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水

7、解能力更强10. 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是 11.A. 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B. 由NaClO2溶液制取 0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D. 溶液X的成分为NaClO2和NaOH12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是() 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe+Cu2+=C

8、u+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H+SO42-+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O C 铁和氯气反应 铁和单质反应 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO A. AB. BC. CD. D13. 已知：还原性HSO3-I-，氧化

9、性IO3-I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示则下列有关说法正确的是()14.15.A. b点时的还原产物可能是I2B. 当n(KIO3)=1.1mol时，溶液中n(I-)=0.5molC. a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molD. 反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42-16. 用电解法处理含Cr2O72-的废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是 ( ) 实验 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g

10、否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 阴极材料 石墨 石墨 石墨 石墨 阳极材料 石墨 石墨 石墨 铁 Cr2O72- 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 实验中Fe3+去除 Cr2O72- 的机理 A. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除C. 实验中Fe3+循环利用提高了Cr2O72-的去除率D. 若实验中去除0.01molCr2O72-，电路中共转移0.06mol电子17. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可

11、表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是( ) A. Na2SO3溶液B. KMnO4溶液C. 稀盐酸D. MnO218. 三氟化氮(NF3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有关判断正确的是()A. 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D. 若反应中生成0.1molHNO3，则反应共转移0.1

12、mol电子19. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：20. 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生21. 第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是()A. 该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B. 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C. 该混合溶液中肯定

13、含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D. 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)，向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析错误的是()A. AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4C. 混合酸中NO3-物质的量为0.4molD. 混合酸中H2SO4浓度为5molL-123. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A. 在含等物质的量的Fe

14、Br2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al(OH)324. 实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是( )A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比Cu2+多D. 溶液中

15、可能存在Fe3+25. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：26. 2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O.下列说法不正确是()A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性27. 用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()28.A. 试剂X可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 操作中发生的化学方程式为Na

16、AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO329. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C. 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g30

17、. 下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是( )编号 实验目的 实验过程 判定、解释 A 配制0.4000molL-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容 正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000molL-1 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+) C 制取并纯化 氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的

18、气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na+H+SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响 A. AB. BC. CD. D31. 已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正

19、确的是A. 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B. 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+C. 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出32. 我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。下列

20、有关解释错误的是A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2OB. 该方法所造“强水”为硝酸C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱参考答案和解析1.【答案】C【解析】略2.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况，解题关键在于牢牢掌握基础知识后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。【解答】A.由图可以判断，溶液酸性越强，NO转化率越高，所以HClO的氧化能力比NaClO强，A选项正确；B.发生反应H2O+Cl

21、O-+2NO=2NO2-+Cl-+2H+，该反应有H+生成，所以pH变小，B选项错误；C.没有给定气体所处状况，不能计算NO的物质的量，也不能确定消耗NaClO的量，C选项错误；D.根据质子守恒，次氯酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，D选项错误。故选A。3.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本概念的考查，难度一般。【解答】A.转化中N2H4变成N2，N的价态升高，是还原剂，故A正确；B.中发生的反应没有氢氧根或氢离子的参与，所以溶液的pH无变化，故B错误；C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了N2H4，根

22、据化合价升降数值相等可知1molN2H4可处理水中1molO2，故C正确；D.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，故D正确。故选B。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及碘离子、Fe3+离子、硝酸根的检验以及蛋白质的性质，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大。【解答】A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO3-还原为NH3，故A正确；B.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故B错误；C.向KI溶液中加入CCl4，振

23、荡后静置，因不存在碘单质，分层后均为无色，现象不正确，故C错误；D.蛋白质中加入Na2SO4发生盐析，加入CuSO4发生变性，故D错误。故选A。5.【答案】A【解析】【分析】本题以制备聚合硫酸铁为载体考查了氧化还原反应的计算、溶液的pH、胶体的应用、盐的水解等知识，难度一般，熟练掌握氧化还原反应的实质是解题的关键，注意胶体的应用。【解答】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故A错误；B.绿矾溶于

24、水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，故B正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，故C正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，故D正确。故选A。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点，侧重考查学生实

25、验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.溶解之后应冷却至室温，再向容量瓶转移，并洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将洗涤液转移至容量瓶，故A错误；B.氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；C.若最后通入高锰酸钾溶液，氢气中会混有水蒸气，应最后通入浓硫酸中干燥，故C错误；D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故D错误。故选B。7.【答案】

26、A【解析】【分析】本题主要考查物质制备，侧重考查实验操作、仪器选取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理、元素化合物性质、常见仪器的使用方法是解本题关键，会正确书写反应II的方程式，题目难度一般。【解答】反应中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后将ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生的反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得

27、到产品NaClO2，A.由氧化还原反应的定义可知，氧化剂为氯酸钠，在反应中被还原，则还原产物是ClO2和NaCl；还原剂为二氧化硫，在反应中被氧化，则氧化产物为Na2SO4和H2SO4，由方程式可知氧化产物和还原产物物质的量比为4:3，故A正确；B.反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故B错误；C.NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D.实验室进行蒸发操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该

28、题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式。【解答】反应的离子方程式为8Fe2+NO3-+10H+=NH4+8Fe3+3H2O，则被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为81，A、B正确；C.NO3-被还原，发生还原反应，故C错误；D.负极发生氧化反应，电极反应式正确，故D正确。9.【答案】B【解析】【分析】本题以制备聚合硫酸铁为载体考查了氧化还原反应的计算、溶液的pH、胶体的应用、盐的水解等知识，难度一般，熟练掌握氧化还原反应的实质是解题的关键，注意胶体的应用。【解答】A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，故A正确；

29、B.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故B错误；C.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，故C正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大

30、于二级水解，故D正确。故选B。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素化合物性质和转化关系的分析判断、氧化还原反应的实质等，主要是氧化还原反应的分析应用，产物判断是解题关键，题目难度中等。【解答】A.电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故A错误；B.NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，化学方程式为：NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3，由NaClO

31、2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3，故B正确；C.氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸吸收氨气，故C错误；D.结合电子守恒计算分析，NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2、氨气，还生成氯化钠、NaOH，故D错误。故选B。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式书写及正误判断，是高考的高频考点，难度不大，可以根据所学知识进行回答【解答】A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，

32、离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4，故B正确；C、氯气氧化性强，能将铁氧化为氯化铁，碘单质氧化性弱只能将铁为氧化为碘化亚铁，故C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故D错误；故选：B。12.【答案】B【解析】解：还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3

33、-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，A.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，故A错误；B.当n(KIO3)=1.1mol时，0b间离子方程式为：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，b点时的还原产物是I-，消耗碘酸钾1mol，生成碘离子是1mol，b

34、-c段的离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，当n(KIO3)=1.1mol时，消耗碘离子是0.5mol，溶液中n(I-)=0.5mol，故B正确；C.a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=0.4mol3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C错误；D.反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故D错误。故选B。还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I

35、2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等13.【答案】D【解析】【分析】本题考查有关电解知识，难度不大，注意结合控制变量法进行分析解答，掌握原理是解答的关键。【解答】A.由表中数据可知，实验与实验对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除，故A正确；B.由表中数据可知，实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除，故B正确；C.由实验中Fe3+去除

36、Cr2O72- 的机理可知，实验中Fe3+在阴极得电子转化为Fe2+，Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应，提高了Cr2O72-的去除率，而生成Fe3+可以循环利用，故C正确；D.实验中，阳极的反应为Fe-2e-=Fe2+，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，去除0.01molCr2O72-，需要阳极产生0.06molFe2+，电路中共转移0.12mol电子，故D错误。故选D。14.【答案】A【解析】【分析】过碳酸钠只发生了还原反应，则O元素化合价降低，过碳酸钠表现出氧化性，以此解答该题【解答】A.Na2SO3与发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，被还

37、原，故A正确；B.过碳酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B错误；C.盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C错误；D.在二氧化锰作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故D错误故选A15.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大【解答】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答A.只有N元素

38、的化合价变化，则NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；B.NO易被氧化，NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体，故B错误；C.NF3是氧化剂也是还原剂，由反应及原子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D.若反应中生成0.1molHNO3，由N元素的化合价升高可知，反应共转移0.1mol(5-3)=0.2mol电子，故D错误；故选C16.【答案】D【解析】解：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；第二份逐滴

39、滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，A.加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2-，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32-，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；B.由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I-

40、，故B正确；C.由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，故C正确；D.由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；故选：D。第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+

41、，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，以此来解答本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等17.【答案】D【解析】解：A.由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A正确；B.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4

42、，故B正确；C.OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=211.2g56g/mol=0.4mol，故C正确；D.第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为22.4g56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol2=0.8mol，原混合溶液中硫酸浓度为0.8mol0.2L=4mol/L，故D错误。故选：D。由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe

43、+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，A.铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；B.铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；C.OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；D.根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度本题以图象为载体考查金属和酸反应的有关计算，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应

44、中硝酸全部起氧化剂作用18.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。【解答】A、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B、氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，后与K2CO3反应，最后再溶解BaCO3，所以缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D、

45、若H+先与CO32-反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO2-.反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，故D错误；故选：A。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应以及铁的单质及化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，A.溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；B.如果铜过量则溶液中含有亚铁离子和铜离子，反应后铜可能剩余，故B错误；C.Fe2+部分来自Cu与Fe3+反应(反应生成Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2)，还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+比Cu2+多，故C正确；D.若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D正确；故选B。20.【答案】C【解析】解：A.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正