提高训练6——综合训练.doc

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1、提高训练6综合训练1、有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：Zn苯H2O（）CH3Br-CH-COOC2H5（）CH3-OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3-OOHCH3-CH-COOH用 通过以下路线可合成（）：浓H2SO4OHCH3-CH-COOH（）C3H4O2C5H8O2C2H5OHH+（）HBr一定条件下（1）（）的分子式为 ；（）的结构简式为 。OHCH3-CH-COOH（2）（）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。（3） 在生成（）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）（）的一种同分异构体能发生银镜反应，还

2、能水解生成不含甲基的芳香化合物（）。（）的结构简式为 。2、铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、 Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是_，操作a的名称为_ _;(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C时，A1(0H)3的Ksp=1.3x10-33 ,则该温度下反应的平衡常数为_ _;(3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：_ _；(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：_ _；(5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：_ _3、

3、(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H2出生成速率细颗粒(直径0.25 mm)， 粗颗粒(直径3 mm)(图-2)。(1)反应：H=_ (用含a、b代数式表示)；(2)上述反应b0,要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑,实现反 应II可采用的方案是：_;(3 ) 900C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H

4、2生成速率不同的原 因是：_;细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H20(g)的转化率_(填“大”或“小”或“相等”);求此温度下该反应的平衡常数K(写出计箅过程）。(4)在下列坐标图3中画出在1000C、用细颗粒FeO时，H20(g)转化率随时间变化示意阁(进行相应的标注答案：（1）C8H8O2 （2分）；CH2=CH-COOH （3分）CH3Br-CH-COOC2H5+ 2NaOHH2OOHCH3-CH-COONa+ C2H5OH + NaBr（2）CH3Br-CH-COOC2H5+ 2H2ONaOHOHCH3-CH-COOH+ C2H5OH + HBr或 （3分）OHCH3-CH-COOH2浓H2SO4CH3-CHCH-CH3OCOCOO+ 2H2O（3） （3分） 取代反应（或酯化反应） （2分）CH2OH（4） （3分）2、3、3、4