第十单元（课题2）中和反应1.ppt

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1、课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应（1）【学习目标【学习目标】1、认识中和反应以及中和反应在实际中的应用；、认识中和反应以及中和反应在实际中的应用；2、认识盐和它的结构。、认识盐和它的结构。【重点【重点】1、中和反应的判断、中和反应及其应用；、中和反应的判断、中和反应及其应用；2、盐的结构特点、盐的结构特点【难点【难点】盐的构成特点、从微观角度认识中和反应的实质盐的构成特点、从微观角度认识中和反应的实质课堂导入课堂导入1、盛放下列物质的试剂瓶开口放置，试剂会变质的是（、盛放下列物质的试剂瓶开口放置，试剂会变质的是（ ）A 浓盐酸浓盐酸 B 食盐水食盐水 C 浓硫酸浓硫酸 D 烧碱溶液

2、烧碱溶液写出三种常见的酸的化学式。写出三种常见的酸的化学式。 _、_、_；酸具有相似的化学性；酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中存在质是因为酸溶液中存在_; 写出两种常见碱的化学式。写出两种常见碱的化学式。_、_,碱具有相同的化学性质是因为碱中存在碱具有相同的化学性质是因为碱中存在_.HCl H2SO4 HNO3H+NaOH Ca(OH)2OH-D知识点知识点1：中和反应：中和反应【探究实验】酸和碱能否发生反应？【探究实验】酸和碱能否发生反应？ 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象盛盛NaOH溶液的小烧杯中加入稀盐酸溶液的小烧杯中加入稀盐酸（1）在烧杯中倒入）在烧杯中倒入10毫升氢氧化钠毫升氢氧

3、化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液；溶液，滴入几滴无色酚酞溶液；（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。不断搅拌。溶液呈溶液呈_色；色；溶液变为溶液变为_色，色，没有明显现象没有明显现象实验结论：实验结论： ；化学方程式：化学方程式： 。红红无无NaOH + HCl= NaCl+H2O酸和碱发生化学反应酸和碱发生化学反应实验结论：酸和碱能反应酸和碱能反应为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色思考：思考：【小组合作学习1】

4、氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了反应，生成NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐盐=金属离子金属离子+酸根离子酸根离子【自主学习】阅读教材第【自主学习】阅读教材第60页，了解中和反应和盐的概念。页，了解中和反应和盐的概念。（1）中和反应：）中和反应：_和和_生成生成_和和_的反应。的反应。小组讨论小组讨论2（2）中和反应的实质：）中和反应的实质： 。 反应前反应前 反应后反应后H+ + OH- = H2O酸酸 碱碱 盐盐 水水NaOH + HCl= NaCl+H2O碱碱 酸酸 盐盐 水水

5、知识应用知识应用 【练习【练习1】（1）下列物质中属于酸的是）下列物质中属于酸的是 ;属于碱的是属于碱的是 ;属于盐属于盐的是的是 .KOH H2O HNO3 NH3H2O Ca(OH)2 CaCO3（2）下列各组物质）下列各组物质,要借助指示剂才能判断反应的发生的是要借助指示剂才能判断反应的发生的是_A 石灰石与盐酸石灰石与盐酸 B CO2+H2OC 氧化铜和盐酸氧化铜和盐酸 D NaOH+HCl （3）写出下列反应的化学方程式，其中属于中和反应的是）写出下列反应的化学方程式，其中属于中和反应的是_.烧碱溶液与稀盐酸烧碱溶液与稀盐酸_氢氧化钾与硝酸氢氧化钾与硝酸_把二氧化硫通入烧碱溶液中把二

6、氧化硫通入烧碱溶液中_氧化铁与盐酸氧化铁与盐酸_B DNaOH + HCl= NaCl+H2OKOH + HNO3 = KNO3 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2NaOH+ SO2 = Na2SO3 +2H2O 知识点知识点2：中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用【自主学习】阅读材料第【自主学习】阅读材料第61页，了解中和反应在生活，生产中页，了解中和反应在生活，生产中的运用。的运用。1、中和酸性土壤用（化学式）、中和酸性土壤用（化学式）_2、处理工厂的酸性废水、处理工厂的酸性废水Ca(OH)2+H2SO4=_3、氢氧化铝治疗胃酸过多的病人（化学方程

7、式）、氢氧化铝治疗胃酸过多的病人（化学方程式）_.4、被蚊虫叮咬可涂、被蚊虫叮咬可涂_，可以减轻痛痒。，可以减轻痛痒。5、在运用上除考虑物质的性质外，还需考虑哪些因素？、在运用上除考虑物质的性质外，还需考虑哪些因素？1）中和酸性土壤为何不选择氢氧化钠？）中和酸性土壤为何不选择氢氧化钠？2）治疗胃酸过多为何不选择）治疗胃酸过多为何不选择NaOH、KOH、Ca(OH)2及及CaO等等物质？物质？Ca(OH)2CaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O氨水、肥皂水氨水、肥皂水氢氧化钠具有强的腐蚀性，会腐蚀土壤。氢氧化钠具有强的腐蚀性，会腐蚀土壤。这些物质都具有腐蚀性，

8、会对人体造成伤害。这些物质都具有腐蚀性，会对人体造成伤害。 【练习【练习2】 （ 1） （2） 【自主评价【自主评价】 （1） （2） （3） （4） （5）BADCBDB2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。合物。课题课题2 酸和碱的中和反应（酸和碱的中和反应（2）【学习目标【学习目标】1、了解溶液的酸碱度及测定方法；、了解溶液的酸碱度及测定方法；2、了解酸碱度对生命活动和农作物的影响。、了解酸碱度对生

9、命活动和农作物的影响。【重点【重点】1、溶液酸碱度的表示和简单测定方法；、溶液酸碱度的表示和简单测定方法；2、溶液酸碱度与生产生活的关系、溶液酸碱度与生产生活的关系【难点【难点】1、溶液、溶液pH大小与溶液酸碱性强弱的关系；大小与溶液酸碱性强弱的关系；2、pH变化曲线。变化曲线。课堂导入课堂导入1、 2、知识点知识点1 1： 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法- - pHpH【自主学习】阅读教材第【自主学习】阅读教材第61-62页，了解溶液酸碱度的表示法。页，了解溶液酸碱度的表示法。1.pH是表示溶液的酸碱性的强弱程度（即溶液是表示溶液的酸碱性的强弱程度（即溶液_）的一）的一种方法。种方法。

10、2.pH范围是范围是_.3.常见溶液酸碱度与常见溶液酸碱度与pH的关系的关系 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 pH1) 酸性越强，酸性越强，pH_2) 碱性越强，碱性越强，pH_D酸碱度酸碱度0 - 14越小越小7B越大越大练习练习1：1、常见物质中酸性最强的是（、常见物质中酸性最强的是（ ）A橙汁橙汁pH=3 B 食盐水食盐水pH=7 C牙膏牙膏pH=8 D 肥皂水肥皂水pH=10 （2）向）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色（3）部分食物的近似）部分食物的近似pH如下：番茄如下：番茄4.04.4

11、，苹果，苹果2.93.3，柑橘柑橘3.04.0，鸡蛋清，鸡蛋清7.68.0，当人体胃酸过多时，适合食用，当人体胃酸过多时，适合食用的食品（的食品（ ） A 番茄番茄 B 苹果苹果 C 柑橘柑橘 D 鸡蛋清鸡蛋清C DA【小组合作学习【小组合作学习1】溶液酸碱性的变化，】溶液酸碱性的变化，pH如何改变？请画如何改变？请画出下列出下列pH变化图像？变化图像？在盐酸溶液中加水溶液的在盐酸溶液中加水溶液的pH如何变化？加大量的水如何变化？加大量的水pH会大于会大于7吗？为吗？为什么？什么？在氢氧化钠溶液中加水溶液的在氢氧化钠溶液中加水溶液的pH如何变化？加大量的水如何变化？加大量的水pH会大于会大于7

12、吗？吗？为什么？为什么？在一定的盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液，溶液的在一定的盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液，溶液的pH值怎样变化？值怎样变化？在一定的中氢氧化钠溶液加入一定量的盐酸，溶液的在一定的中氢氧化钠溶液加入一定量的盐酸，溶液的pH值怎样变化？值怎样变化？pH pH pH pH 7 知识点知识点2 2：pHpH测定方法测定方法1、pH测定方法。用测定方法。用pH试纸或用试纸或用pH计。广泛计。广泛pH试纸精确到试纸精确到_；pH计的精确度更高。计的精确度更高。2、操作。将被测液滴到放在结净玻璃片的、操作。将被测液滴到放在结净玻璃片的 上，显上，显色后，与色后，与 比较确定值。比较确定值

13、。【探究实验】测定教材第【探究实验】测定教材第62页【实验页【实验10-9】和【实验】和【实验10-10】中的中的物质的酸碱性物质的酸碱性，了解生产和生活中常见物质的酸碱性。，了解生产和生活中常见物质的酸碱性。【练习【练习2】【】【 C 】整数整数pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡 知识点知识点3：了解溶液酸碱度的意义：了解溶液酸碱度的意义【自主学习】阅读材料第【自主学习】阅读材料第63页，了解酸碱度对生产和生活的页，了解酸碱度对生产和生活的指导作用。指导作用。1、农作物一般适宜在、农作物一般适宜在 土壤中生长。土壤中生长。2、测定人体内或排除物质的、测定人体内或排除物质的 ，可以了，可以了解解 .3、酸雨是指、酸雨是指_.正常的雨水不是酸雨，也显正常的雨水不是酸雨，也显酸性，原因是酸性，原因是_中性或接近中性中性或接近中性酸碱度酸碱度人的健康状况人的健康状况pH 5.6的雨水的雨水雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸【自主评价【自主评价】 （1） （2） （3） （4） （5）DADCB