中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱1. 酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2. 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色,遇碱溶液变成 蓝色。酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ,遇碱溶液变成 红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,1 溶液由紫色变成红色。 2 二氧化碳溶于水生成了碳酸, 是碳酸转变了溶液的颜色, 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：1 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为酸性溶液。2 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色。或者滴入几

2、滴无色的酚酞试液,如溶液出现红色, 就说明该溶液为碱性溶液留意： 1. 是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不肯定是酸,例如NaHSO4+考点二、常见的酸+盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H和酸根离子, 即在不同的酸溶液中都含有相同的 H ,所以酸有一些相像的性质。 我们把在水溶液中能解离出唯独的阳离子H 的化合物叫做酸。浓盐酸“纯洁”：无色液体浓硫酸颜色、状态3+无色粘稠、油状液体气 味工业用盐酸：黄色（含 Fe ）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体） 敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸, 助消化无特性吸水性脱

3、水性腐蚀性用途金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途留意：浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾, 这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,溶质质量分数削减。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数削减。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动使产生的热量快速扩散,切不行把水直接倒入

4、浓硫酸中。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性。稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色。(2) 能与多种活泼金属反应,生成氢气。（留意：试验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeC2l+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4 =Al 2（SO4 ）3+3H2 (3)

5、能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O（黄色溶液）。铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3 +3H2O（4） ）酸与碱反应（写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O（中和反应）如下列图,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。转变土壤的酸碱性依据土壤情形,可以利用中和反应,例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中

6、和。 假如土壤显碱性就加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多。当我们不当心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上。被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸： CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H 2O（5） ）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2如何区分物质里含碳酸根

7、离子和碳酸氢根离子.取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。 Na2CO3 +CaOH2=CaC3O+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH,所以碱具有一些相像的性质。我们把在水溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-能电离出唯独的阴离子 OH 的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧

8、化钠氢氧化钙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热） 易潮解白色粉末,微溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制 法CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用 途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠熟石灰、消石灰CaO +H2O= CaOH2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波 尔多液建筑材料（ CaCO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单吸取水分,表面潮湿并逐

9、步溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封储存的缘由： 氢氧化钠在空气中不仅吸取水分潮解 （物理变化）, 同时仍会发生以下反应： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以,氢氧化 钠必需密封储存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化）,由于它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：1232、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 +碱 盐 +水2Na

10、OH + CO2Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4 CaOH2 + CO2H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液。溶液中肯定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法 pH1. 溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH范畴通常在 014 之间。pH7 溶液呈碱性。 pH7 溶液呈中性2. 测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。（我们测得值一般为整数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。3. pH应用（ 1）化工生产中很多反应必需在肯定pH溶液里才能进行。（ 2）在农业生产中,农作物一般相宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长（ 3）测定雨水的 pH因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为 5 6,酸雨的pH小于 56 ,可以明白空气的污染情形。（ 4）测定人体内或排出的液体的pH,可以明白人体的健康状况可编辑资料 - - - 欢迎下载