2022年中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1酸碱指示剂 (简称：指示剂 )能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有： 石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色，遇碱溶液变成 蓝色。酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变成 红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸， 是碳酸改变了溶液的颜色， 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几

2、滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意： 1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸， 例如 NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子 (H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载颜色、 状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色

3、（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾， 这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶

4、液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注

5、意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无

6、色为止。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁

7、酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子? 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH （此方

8、程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。 我们把在水溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载能电离出唯一的阴离子 (OH-)的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH

9、 CaO +H2O= Ca(OH)2 用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔 多 液 建 筑 材 料（CaCO3）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因： 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将

10、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载1 2 3 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)

11、2 + CO2 H2O + CaCO3 四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法pH 1溶液的酸碱度常用pH 来表示， pH 范围通常在 014 之间。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载pH7 溶液呈碱性； pH7 溶液呈中性2测定 pH 最简便的方法是：使用pH 试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH 应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长（3）测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为 56，酸雨的pH 小于 56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页