/
《化学平衡常数》教案
教学目标要求
课程标准与教材分析
1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：
知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率
2、《山东卷考试说明》要求：
理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算
3、教材分析
在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。
从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了H2(g)+I2 (g) 2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
教学设计
一、教学目标
1、 知识与技能
（1）知道化学平衡常数的含义
（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算
2、 过程与方法
（1）在概念教学中，培养学生的思维能力
（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力
（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力
3、 情感态度与价值观
（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性
（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风
二、重点、难点
本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用
三、教学方法
例题探究式教学 合作探究式教学 多媒体辅助教学
四、教学过程设计
问题引导及教师活动
学生活动
设计意图
[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么？
[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。
聆听思考，回答：动、等、定、变、逆。
学生回答：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够部分减弱这种改变的方向移动。
复习引入新课
让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。
[多媒体投影]课本２９页
问题：（１）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。
（２）引导学生对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，你从中可以得出什么结论？
[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？
[板书]一、化学平衡常数
对于可逆反应：mA（g） ＋ nB（g）pC（g） ＋ qD（g）
1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
[思考]如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓度？
2.数学表达式：
平衡常数的数学表达式
[思考]平衡浓度的单位是molL-1，请问平衡常数K有不有单位？
3.平衡常数的单位
∵浓度的单位为molL-1
∴K的单位为(molL-1)Dn；Dn＝p+q-m-n
当浓度的单位为 molL-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。
[多媒体投影][针对性练习]
请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题
反应
Kc
单位
1
1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）
2
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
3
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）
4
Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）
5
AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq）
6
Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）
[教师引导学生小结]
[板书]４书写平衡常数关系式的规则
[教师讲解分析]（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。
[思考练习]引入化学平衡常数有何意义？
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
（２）K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
[引导学生得出结论、教师板书]
2、 引入平衡常数K的意义
１、 平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。
[提问思考]以例１为例，能否将第（２）题的状态视作在状态１的基础上再加入H2、I2各０.１mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？
[引导分析得出更进一步结论]
２、 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。
即Qc = K 体系处于化学平衡
Qc＜K 反应正向进行
Qc＞K 反应逆向进行
[高考实践]（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
[设问]请自主学习例２，平衡常数在此题中作用是什么？若K=２，你能得出什么结论？
３、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
[理论应用]平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
[讲解提问]平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关？
[强调 ]平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：
2SO2(g)+O22SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
计算填表分析平衡常数表达式中的数据特征得出规律：不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数
得出结论：可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。
[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比
归纳整理文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件
学生思考讨论
学生思考讨论：既然浓度有单位，那么K肯定就有单位，但教材上的K值都没有单位。
学生会比较茫然。
[回答]（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系
（3）④⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。
（１）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
[思考回答]平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全
[学生小结]平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K值减小。反之则反。
学生自主学习。提醒学生注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。
观察P29图表，得出结论。
学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。
增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动。
学生分组讨论，代表发言。学生可有多种解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为V
K = 1/2V在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K不变，平衡不移动。如果均加1mol，设容积为V/，则Q=1/3 V/
（V/=1.3V）则K>Q说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。减少1mol与此类似，只不过移动方向相反。答案C
[学生小结]（1） 当Qc>K时，化学平衡向左移动（2）当Qc
展开阅读全文
温馨提示：
得力文库 - 分享文档赚钱的网站所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索