《化学平衡常数》教案.pdf

《《化学平衡常数》教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学平衡常数》教案.pdf（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡（化学平衡常数）化学平衡（化学平衡常数）第第二章二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡课题第三节第三节 化学平衡（化学平衡常数）化学平衡（化学平衡常数）课型新课1、知道化学平衡常数的含义知识与技能2、能利用化学平衡常数进行简单的计算3、教学目标1、在概念教学中，培养学生的思维能力过程与方法2、通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力3、通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力多媒体使用ppt1、以本节知识为载体感受获取新知识新方法的喜悦，激发学习化学的积极性情感态度与价值

2、观2、通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风教材分析化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用重点难点化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用教学方法学法指导教学准备例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学教学课件1教学过程设计教学过程设计问题引导及教师活动问题引导及教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图复习引入新课让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。聆听思考，回答：动、复习引入上节课我们学习了化学平衡，化等、定、变、逆。学平衡有什么特征呢？平衡移动原理(勒沙学生回答：如果改变影响学生回答：如果改变影响特列原理)的内容是什

3、么？平衡的一个条件平衡的一个条件(如浓度、如浓度、压强或温度等压强或温度等)，平衡就向平衡就向讲述为了寻找定量描述化学反应限度的能够部分减弱这种改变能够部分减弱这种改变方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行的方向移动的方向移动。了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。多媒体投影课本页计算填表分析平衡常数培养学生分析数据的能力、处理数据的能力培养学生合作探究的能力培养学生对比能力，让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵培养学生的归纳整理能力和表达能力。强化知识表达式中的数据特征得问题：（）分析表格中所得数据，寻找其 出规律：不管 H2、I2、HI

4、中的规律。的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数（）引导学生对比观察、组数据得出结论：可逆反应无与、组数据，你从中可以得出什么论从正向开始还是从逆结论？向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。过渡人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？板书一、化学平衡常数对于可逆反应：mA（g）nB（g）qD（g）pC（g）总结化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比归纳整理文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应

5、达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常2数。思考如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓学生思考讨论度？2.数学表达式：平 衡 常 数 的 数 学 表 达 式cp(C)cq(D)K mc(A)cn(B)学生思考讨论：既然浓度有单位，那么 K 肯定培养学生分但教材上的 K析推导能思考平衡浓度的单位是molL-1，请问平就有单位，值都没有单位。衡常数 K 有不有单位？力，同时自要点，加深理解。3.平衡常数的单位学生会比较茫然。浓度的单位为 molL-1K 的单位为(molL-1)n；np+q-m

6、-n当浓度的单位为 molL-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。多媒体投影针对性练习请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题反应11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）（2）比较和，分析Kc单正、逆反应的平衡常数位之间的关系（3）和，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。回答（1）比较和，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?己发现问题。培养学生的动手动脑能力,同时,让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团队.精神让学生多分2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（

7、g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）2-2-6Cr207（aq）+H20Cr04（aq）+2H+（aq）（）同一化学反应，可以用不同的化学反应教师引导学生小结式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数板书书写平衡常数关系式的规则关系式及相应的平衡常数。3析,主动参与到学习中,真液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式表达式与可逆反应的方中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡程式书写形式有关。对于正体现学生关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的同一可逆反应，正反应的是课堂的主人。培养学生浓度。平衡常数等于逆反

8、应的平衡常数的倒数，即：K正分析问题解强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水1/K逆。决问题的能的浓度也不必写在平衡关系式中。力。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。教师讲解分析（）如果反应中有固体和纯（）化学平衡常数K 的思考练习引入化学平衡常数有何意义？(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，（）K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。引导学生得出结论、教师板书思考回答平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反

9、应进行得越完全学生小结平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；如果正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。反之则反。学生自主学习。提醒学生注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。观察 P29 图表，得出结论。学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。培养学生概括归纳知识的能力学生阅读教材P可自行获得结论，在学生能够自行得出结论基础上提出新的问题以激发学生的学习兴趣，学会深入思考。二、引入平衡常数 K 的意义、平衡常数 K 与温度有关，与浓度无关，由 K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升

10、高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。提问思考以例为例，能否将第（）题的状态视作在状态的基础上再加入H2、I2各.mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？引导分析得出更进一步结论、在某温度下，某时刻反应是否达平4衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商 Qc与 K 比较大小来判断。即 Qc=K体系处于化学平衡引 导 学 生 重视教材，挖掘深意。通 过 对 数 据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提 高 学 生 逻辑归纳、建模的能力感 受 高 考 试题，源 于 教材，但高于教QcK 时，化学平衡向左材。移动（2）当 QcQ 说明反应物的

11、浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。减少 1mol 与此类似，只不过移动方向相反。答案 C 学生小结（1）当(逆反应较完全）。5理论应用平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。讲解提问平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关？强调平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298

12、K 时 K 很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。引导学生课堂小结本节课的主要内容学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。为 载 体 使 学生 感 到 获 取新 知 识 新 方法的喜悦，激发 学 生 学 习化 学 的 积 极性。用理论指导我们的社会生产生活。学生小结本节课学习了一个新的知识点-化学平衡常数，主要内容有：（1）化学平衡常数的表达式的书写（2）化学平衡常数的含义（3）化学平衡常数的应用学生课后思考讨论。培养学生完善知识系统总结的习惯课后思考 1请同学们下课后再去仔细研究例中的两问中的状态，状态与状态中的各物理量有哪些异同？如浓度，各组分的百分含量。课后思考 2为什么在

13、 2003 年全国高考第 11题中 A、B 答案中物质均减半与均加倍时平衡不移动？仔细观察反应方程式的计量系数与用量关系，你能得出什么结论？激发学生的求知欲，同时为讲解“等效平衡”埋下伏笔。六、教学反思六、教学反思6本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。7