初中化学方程式汇总离子方程式.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学化学方程式汇总是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式一、氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2= 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2= Fe3O4点燃3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2= 2Al 2O3点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2= =2H 2O点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

2、总结6. 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：4P + 5O 2点燃= 2P 2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 = SO 2点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =CO 2点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 = = 2CO（2 ）化合物与氧气的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 = =点燃2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2=CO 2 + 2H 2 O可编辑资料 - -

3、 - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 酒精在空气中燃烧：C2H 5OH + 3O 2（3 ）氧气的来源：点燃=2CO 2 + 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13 玻义耳讨论空气的成分试验2HgO=Hg+ O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14 加热高锰酸钾：2KMnO 4=K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （试验室制氧气原理1 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O2氧气原理2）二、自然界中的水：MnO 2=2H 2

4、 O+ O 2 （试验室制可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16 水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：2H 2 O17 生石灰溶于水：CaO + H 2 O = CaOH 218 二氧化碳可溶于水：H2 O + CO 2=H 2 CO 3三、质量守恒定律：通电=2H 2+ O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃=2MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21 氢气仍原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H 2O可编辑资料

5、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 镁仍原氧化铜：Mg + CuO四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质= Cu + MgO点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 = = CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO点燃=2Cu + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温=4Fe + 3CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃可编辑资料 - -

6、 - 欢迎下载精品名师归纳总结26 煤炉的底层：C + O 2=CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结27 煤炉的中层：CO 2 + C高温=2CO点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2=2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

7、- - - - -（3 ）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 30 碳酸不稳固而分解：H2CO 3 = H 2 O + CO 2 31 二氧化碳可溶于水：H2 O + CO 2= H 2CO 332 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温=CaO + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33 澄清石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaOH 2 + CO 2 =

8、 CaCO 3 + H2O（4 ）一氧化碳的性质：34 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO=Cu + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃35 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 =其它反应：2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2 五、燃料及其利用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结37 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃=CO 2 + 2H 2 O点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结38 酒

9、精在空气中燃烧：C2H5 OH + 3O 2点燃=2CO 2 + 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结39 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 =六、金属（1 ）金属与氧气反应：2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 = 2MgO点燃41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 = Fe 3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2=2CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2

10、O3（2 ）金属单质+酸 -盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 45.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 46.镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 47.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2 SO 43 +3 H2 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料

11、名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -51 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H 2 （3 ）金属单质+盐（溶液）-新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO3 2 = CuNO 32 + Hg（3 ）金

12、属铁的治炼原理：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结55 3CO+ 2Fe 2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质高温=4Fe + 3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1 ） 酸 + 金属-盐 +氢气（ 见上）（2 ） 酸 + 金属氧化物 -盐 +水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2 O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2 O3 + 3H 2SO 4 = Fe 2SO 4 3 + 3H 2 O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO

13、+ H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O（3 ） 酸 + 碱 -盐 +水（ 中和反应 ）60 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + AlOH3 = AlCl 3 + 3H 2 O63. 硫酸和烧碱反应：H2 SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H 2O（4 ） 酸 + 盐 -另一种酸+ 另一种盐64 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 65 碳酸钠与稀

14、盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 66 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2 67.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl2、碱的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（1 ） 碱 + 非

15、金属氧化物-盐 + 水68 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na 2 CO 3 + H 2O69 苛性钠溶液吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na 2 SO3 + H 2O70 苛性钠溶液吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na 2 SO4 + H 2O71 消石灰放在空气中变质：CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O72. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O（2 ）碱+ 酸-盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3 ）碱+ 盐 -另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液： CaO

16、H 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH3、盐的化学性质（1） ） 盐（溶液）+ 金属单质 -另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（2） ） 盐 + 酸-另一种酸+ 另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2 （3） ） 盐 + 碱 -另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH（4）

17、） 盐 + 盐 -两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2 SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl高一化学模块 I 主要学问及化学方程式（一）一、讨论物质性质的方法和程序1 基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na 2O2钠在空气中燃烧：2Na+O 2= Na 2O23 钠与水反应 ： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2现象：钠浮在水面上。

18、熔化为银白色小球。在水面上四处游动。伴有嗞嗞响声。滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O26 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -7 氢氧化钠溶液与碳

19、酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3三、氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠溶液的反应：点C燃l 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=2FeCl 33 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl 2+Ca（ ClO ） 2+2H 2O4 氯气与水的反应： Cl 2+H 2O=HClO+HCl5 次氯酸钠溶液在空气中变质： NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO6 次氯酸钙 溶液 在空

20、气中变质 ： Ca（ClO ） 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（ mol ） =2物质的量n（ mol ） = 3 标准状况下气体物质的量n（ mol ） =4溶液中溶质的物质的量n（ mol ） =五、胶体1 定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉电泳3 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态。性质：能否导电。物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物

21、质改写成离子形式，其它以化学式形式显现。以下情形不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、 HCO3- 等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-。 Ag+ 与 Cl- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生成气体或易挥发物质：如H+ 与 CO32-、 HCO -、SO2-、S2-等。 OH -与 NH 4+等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化仍原反应：如：MnO 4-与 I-。 H +、NO - 与 Fe2 等3+七、常见物质俗名苏打、纯碱： Na 2CO3小苏打： NaHCO 3熟石灰： Ca（ OH ） 2生石灰： CaO绿矾： FeSO47H 2O硫磺： S大理石、石灰石主要成分：CaCO3胆矾： CuSO45H 2O石膏： CaSO42H 2O 明矾： KAl （ SO4） 212H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载