初中化学方程式汇总.ppt

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1、初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总一一化合反应（多变一）：化合反应（多变一）：1 1、单质与氧气的反应：、单质与氧气的反应：镁带在空气中燃烧：镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铝粉在空气中燃烧：铝粉在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO汞在空气中受热：汞在空气中受热：2Hg+O22HgO点燃点燃点燃点燃点燃点燃氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O红磷在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气

2、中燃烧： S + O2 SO2碳的碳的充分燃烧充分燃烧：C + O2 CO2碳的碳的不充分燃烧不充分燃烧：2C + O2 2CO点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃2、金属单质与非金属单质的反应：、金属单质与非金属单质的反应：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl（离子化合物的形成）（离子化合物的形成）一氧化碳的燃烧：一氧化碳的燃烧：2CO + O2 2CO2点燃点燃3、化合物与氧气的反应：、化合物与氧气的反应：点燃点燃4、碱性氧化物、碱性氧化物+水可溶性碱水可溶性碱氧化钠与水：氧化钠与水： Na2O+H2O2NaOH氧化钾与水：氧化钾与水：K2O+H2O2KOH生石灰

3、与水：生石灰与水： CaO+H2OCa(OH)2（做干燥剂）（做干燥剂）氧化钡与水：氧化钡与水：BaO+H2OBa(OH )2氨气与水：氨气与水：NH3+H2ONH3H2O（氨水）（氨水）5、可溶性酸性氧化物、可溶性酸性氧化物+水可溶性酸水可溶性酸二氧化碳与水：二氧化碳与水：CO2 + H2O H2CO3二氧化硫与水：二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3三氧化硫与水：三氧化硫与水：SO3 + H2O H2SO4五氧化二磷与水：五氧化二磷与水：P2O5+3H2O2H3PO4、无水硫酸铜作干燥剂或验水：、无水硫酸铜作干燥剂或验水：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O6、碳与二氧化碳

4、的反应：、碳与二氧化碳的反应： C+CO2 2CO（吸热反应）（吸热反应）高温高温7、非金属单质与非金属单质的反应：、非金属单质与非金属单质的反应：H2+Cl2 2HCl（共价化合物的形成）（共价化合物的形成）点燃点燃二分解反应（一变多）：二分解反应（一变多）： 1、某些氧化物的分解、某些氧化物的分解（1）电解水：）电解水：2H2O 2H2+ O2 （2）2H2O2 2H2O+O2（3）2HgO 2Hg+O2MnO2通电通电2、某些盐的分解：、某些盐的分解：（1）难溶碳酸盐的分解：）难溶碳酸盐的分解：高温煅烧石灰石：高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2（工业制生石灰和二氧化碳）（工

5、业制生石灰和二氧化碳） MgCO3 MgOCO2高温高温高温高温（2）加热碱式碳酸铜：）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（3）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物：）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2（实验室制氧气（实验室制氧气) )（4）加热高锰酸钾：）加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ( (实验室制氧气）实验室制氧气）（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+2CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+CO2+H2OMnO23、某些含氧酸的分解、某些含氧酸的分解碳酸不稳定而

6、分解：碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO24、难溶碱的分解：、难溶碱的分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+ H2O5、结晶水合物的分解：、结晶水合物的分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O1、活泼金属单质、活泼金属单质 +稀酸稀酸 - 盐盐 + 氢气氢气 (1)铝和稀盐酸铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(2)铝和稀硫酸铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2(3)镁和稀盐酸镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2(4)镁和稀硫酸镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(5)

7、铁和稀盐酸铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2(6)铁和稀硫酸铁和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2(7)锌和稀盐酸锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2(8)锌和稀硫酸锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2三、置换反应三、置换反应（一换一）（一换一）2、金属、金属+盐溶液新金属盐溶液新金属+新盐新盐（1）铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金先驱）：）铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金先驱）： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（2） 锌和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu（3）铜和硝酸银溶液反应：）

8、铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 +2 Ag（4）铜和硝酸汞溶液反应：）铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg3、氢气、碳冶炼金属：、氢气、碳冶炼金属：(1) 氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O(2)木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2(3) 焦炭还原氧化铁：焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2(4) 焦炭还原四氧化三铁：焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2高温高温高温高温高温高温4、金属单质于非金属氧化物反应

9、：、金属单质于非金属氧化物反应：2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃5、碳与非金属氧化物的反应：、碳与非金属氧化物的反应： C+H2O CO+H2高温高温1、碱性氧化物、碱性氧化物 +酸酸 - 盐盐 + 水水 （1）氧化铁和稀盐酸反应：）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（2） 氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O（3） 氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O（4) 氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 +

10、H2O(5) 氧化镁和稀硫酸反应：氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O四、复分解反应：（价不变；双交换）四、复分解反应：（价不变；双交换）(6) 氧化钙和稀硝酸反应：氧化钙和稀硝酸反应：CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2、酸、酸 + 碱碱 - 盐盐 + 水（水（H+OH-）（1)盐酸和烧碱反应：盐酸和烧碱反应： HCl + NaOH NaCl +H2O(2)盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH KCl +H2O(3)盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O (4)

11、盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O(5) 盐酸和氢氧化铁反应：盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O(6)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O(7)硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(8)硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O(9)硫酸和氢氧化铜反应：硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 +

12、 2H2O(10) 硫酸和氢氧化铁反应：硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O(11)硝酸和烧碱反应：硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O3、酸、酸 + 盐盐 - 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐（1）碳酸盐与酸的反应：（）碳酸盐与酸的反应：（H+CO32-）大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸

13、镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2硫酸和碳酸钠反应：硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2(2)盐酸和硝酸银溶液反应（盐酸和硝酸银溶液反应（Cl-Ag+)：HCl+AgNO3AgCl+HNO3(3)(3)硫酸和可溶性钡盐溶液的反应（硫酸和可溶性钡盐溶液的反应（SOSO4 42-2-BaBa2+2+）硫酸与硫酸与氯化钡溶液反应：氯化钡溶液反应：H2SO4 + + BaCl2BaSO4+2HCl硫酸与硝酸钡溶液的反应：硫酸与硝酸钡溶液的反应：H2SO4 + + Ba(NO3)2BaSO4+2HNO34、碱溶液

14、、碱溶液 + 盐溶液盐溶液 - 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐（1）OH-Cu2+、Mg2+(Fe3+、Al3+)氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl(2)Ca2+(Ba2+)CO32- 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2

15、CO3 CaCO3+ 2NaOH （工业制氢氧化钠）（工业制氢氧化钠）氢氧化钡和碳酸钾氢氧化钡和碳酸钾K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH5、盐溶液、盐溶液+ 盐溶液盐溶液 - 两种新盐两种新盐（1）硝酸银溶液和可溶性氯化物）硝酸银溶液和可溶性氯化物(Ag+Cl-)氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3氯化钙溶液和硝酸银溶液氯化钙溶液和硝酸银溶液CaCl2+2AgNO32AgCl+Ca(NO3)2（2）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐(Ba2+SO42-)硫酸钠溶液和氯化钡溶液：硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na

16、2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl硫酸钾溶液和硝酸钡溶液：硫酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3(3)可溶性钙盐和可溶性碳酸盐可溶性钙盐和可溶性碳酸盐(Ca2+CO32-）：）：硝酸钙溶液和碳酸钠溶液：硝酸钙溶液和碳酸钠溶液：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3氯化钙溶液和碳酸钾溶液：氯化钙溶液和碳酸钾溶液：CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl五其它反应五其它反应：1、酸性氧化物、酸性氧化物 +碱碱 - 盐盐 + 水水（1）苛性钠暴露在空气中变质（除）苛性钠暴露在空气中变质（除CO2）：）：2NaOH + CO2

17、Na2CO3 + H2O（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O（除（除SO2气体）气体）（3）苛性钠吸收三氧化硫：）苛性钠吸收三氧化硫： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O（4）澄清石灰水变浑：）澄清石灰水变浑： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（5） 消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O2、氧化还原反应：、氧化还原反应：（1）一氧化碳还原氧化铜：）一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2（2) 一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2(3) 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2高温高温高温高温3、有机物的燃烧：、有机物的燃烧：（1） 甲烷燃烧：甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(2) 酒精燃烧：酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（3）乙炔燃烧：）乙炔燃烧：2 C2H2+5O2 4 CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃