江苏省苏州市五校2020届高三12月月考 化学.doc

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1、江苏省苏州市五校2020届高三12月月考化 学可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）A氢B碳C氮D氧2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子： B氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收

2、剂 D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCO5实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取Cl2 B用装置乙除去Cl2中的少量HClC用装置丙收集Cl2 D用装置丁吸收尾气中的Cl26下列说法正确的是（ ） A向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀 B向鸡蛋清溶液

3、中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀 C常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解 D向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO2+H2B室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OC室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用

4、来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(X)r(Y)0C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快12Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（ ）AX分子中所有碳原子可能共平面BX、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子CY可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4

5、313根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)1425 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.0

6、1 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。 甲 乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)15工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H =-90.8 kJmol-1，300时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol

7、CH3OH2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化a kJbkJckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）Aa+b=90.8 B2 c1 c3Ca1+ a3 1 D2 p2。（3）聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定:称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g;准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250

8、.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。19（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知： 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50时析出Na2SO37H2O。（1）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。反应I的离子方程式为_。亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是_。下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是_（填字母）。A接入冷凝管的

9、冷却水从a端通入B长玻璃导管具有防倒吸的作用C控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80左右，并_（填操作I的名称）。（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有NH4+的实验操作是_。由滤液可获得NH4Cl粗产品固体（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品固体制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：_，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）20（14分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。（1）一定条件下，水中的

10、氨氮可以转化为氮气而除去。已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)H=a kJmol-12NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq)H=b kJmol-15NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)H=c kJmol-1则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)H=kJmol-1。（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体

11、，则阳极电极反应为。 图甲 图乙（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO46H2O沉淀除去。25 时,在氨氮初始质量浓度400 mgL-1、n(Mg)n(P)n(N)=111的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。反应生成MgNH4PO46H2O沉淀的离子方程式为。该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为；当pH9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示)。21我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：（1）Cu+的核外电子排布式为。（2）新型农药松

12、脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为。 （3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为，比较第一电离能：N(填“”或“”)O。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为。（5）某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式。参考答案1C 2A 3B 4A 5A 6D 7B 8C 9A 10D11C 12BC 13B 14AD 15AC 16（12分）（1）增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率（2分，速率和浸取率各1分）（2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4

13、)3+4H2O（2分，缺少加热条件扣1分）将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）温度超过100，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（2分，漏写1分，有错即为0分）（4）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）17（15分）（1）羧基（1分）羰基（1分）（2）（2分）取代反应（2分）（3）+HCl（2分）（4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）A（2分） 3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（2）3（2分）（3）20.00 mL溶液中:n(SO42-)=0.050

14、0 mol（1分）5Fe3+ 5Fe2+ MnO4-（1分）n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.100 0 molL-18.00 mL10-3 LmL-1=0.0400 mol（1分）由电荷守恒:3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=30.040 0 mol-20.050 0 mol=0.020 0 mol（1分）n(Fe3+)n(OH-)n(SO42-)=0.040 0 mol0.020 0 mol0.050 0 mol=425（1分）聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5（1分）19（15分）（1）2NH3H2

15、O+SO2=2NH4+SO32-+H2O；（2分）增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；（2分）BC；（2分，漏写1分，有错即为0分）（2）趁热过滤；（2分）（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝，则有NH4+；（2分）将NH4Cl粗产品固体溶于适量水（1分），向所得溶液中通入足量的SO2气体（1分）；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（1分），固体用适量乙醇洗涤2-3次后（1分），在真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）。20（14分）（1）(3a+3b+2c)（2分）（2）增大（2分）2Cl2e=Cl2（2分）（3）HPO42-+Mg2+NH4+6H2OMgNH4PO46H2O+H+（3分）8.5pH9.5（2分，写也得分）MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4+PO43-（3分）或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3H2O+PO43-21(12分，每空2分)（1）Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）sp3（3）V形(或角形)，（4）乙醇分子间存在氢键（5）Cu3N