2022年鲁教版化学知识点 2.pdf

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1、名师总结优秀知识点九年级化学全一册第一单元常见的酸和碱（一）酸、碱、盐的有关理论知识：1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4，HNO3， HCl 等。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ， Ca （OH ）2等。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO3，K2SO4，NaCl 等。思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是；一定含有氧元素的是；一定含有金属元素的是；一定含有酸根的是；2、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。例如：NaOHHClNaClH O222222HClCa

2、OHCaClH O()思考： （1）中和反应与复分解反应的关系是（ 2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？酸和碱之间发生什么反应：中和反应：酸碱盐水HOHH O2NaOHHClNaClH O222222HClCa OHCaClH O()（二）溶液的酸碱性 1. 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。 2. 酸碱度与pH的关系 : pH=7 ，溶液显中性 pH7 ，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的

3、颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。注：酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但3NH不是碱而OHNH23（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。7、溶液的酸碱度常用pH来表示， pH=7时溶液呈中性，pH7 时呈酸性， pH7 时呈碱性。 PH=0时呈酸性， pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7 （雨水的pH7 显弱酸性）， SO3溶于水，溶液pH7

4、，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和 pH=4混合溶液pH7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。 pH数值是整数。4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、 Cu（OH ）2+2HCl=CuCl2+

5、2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页名师总结优秀知识点5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢 氧化铁蓝色沉淀：氢氧化铜不溶于酸的沉淀：硫酸钡、 氯化银溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝蓝色溶液 :硫酸铜、黄色溶液：氯化铁、浅绿色溶液：硫酸亚铁、（三）常见的酸及其通性：1、盐酸：浓盐酸在空气中生成白雾，这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、硫酸：（ 1）吸水性：一瓶浓硫酸，如果

6、暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。浓硫酸可作干燥剂。（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使水沸腾汽化，引起酸液飞溅，十分危险。3、酸的通性：常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。这些酸电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化学性质。思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸钡？为什么？在使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的

7、水冲洗，然后涂上 3 5的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。酸的组成 氢离子酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属 =盐 + 氢气例： 2HCl Fe=FeCl2 H2 （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物 盐+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O （4）跟某些盐反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页名师总结优秀知识点酸+盐 新酸 +新盐例： H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4 （5）跟碱起中和反应酸+碱 盐

8、+水例：2HClCu(OH)2=CuCl2 2H2O（四）常见的碱及其通性：1、氢氧化钠：（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。（2）氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。（3）由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以它又俗称苛性钠、火碱或烧碱。 在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶

9、液。2、氢氧化钙：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，可由氧化钙和水反应生成，（1）性质：白色粉末状物质，微溶于水，它的溶液俗称石灰水。（2） 用途：这个反应可以用来制造氢氧化钠。氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。（3）制法：生石灰（CaO ）跟水起反应，生成氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），同时放出大量的热。3、碱的通性：由于在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以，它们都有一些相似的性质。（1）.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。（4

10、）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。（五）两种常见的碱的性质比较如下。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOH2)(OHCa式量4074物理性质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH CO2Na2CO3H2O 2NaOH SO2Na2SO3H2OCa(OH)2CO2CaCO3 H2O Ca(OH)2SO2CaSO3 H2O 精选学习资料 -

11、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页名师总结优秀知识点跟酸发生中和反应2NaOH H2SO4Na2SO42H2O Ca(OH)22HClCaCl2 2H2O跟某些盐反应2NaOH CuSO4Na2SO4 Cu(OH)23NaOH FeCl33NaClFe(OH)3Ca(OH)2Na2CO32NaOH CaCO3Ca(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2思考：（ 1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式判断氢氧化钠空气中变质的化学方程式除去该杂质的反应方程式（2） 鉴定二氧化碳气体选用原因除去二氧化碳气体选用原因（六）常见的盐及其性

12、质：像NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物是由铵根离子( NH4) 和酸根离子组成的化合物，也是盐。1. 氯化钠：氯化钠（ NaCl）是食盐的主要成分。氯化钠跟硝酸银反应后，生成硝酸钠和白色凝乳状的氯化银沉淀。 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl2. 碳酸钠：碳酸钠（ Na2CO3），又叫纯碱或苏打，人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”指的是烧碱和纯碱。碳酸钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. 碳酸氢钠：碳酸氢钠（ NaHCO3），又叫小苏打。（1）碳酸氢钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）碳

13、酸氢钠受热可分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24. 硫酸铜：（ 1）硫酸铜的化学式为CuSO4，它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显蓝色。从硫酸铜水溶液中析出的晶体是蓝色，命名为五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾（2）波尔多液农药是用蓝矾和石灰配制的。它不能用铁器盛装的原因是（反应化学方程式）：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4。思考：（ 1）纯碱属于碱还是盐？为什么？（2）硫酸铜是白色还是蓝色？为什么？第二单元海水中的化学一、海水中的物质：1、化学元素有80 多种，其中Cl. Na Mg Ca较多； 2、可燃冰； 3、锰结核。二、海水淡化： （1）蒸馏法（目前多采用“多级闪急

14、蒸馏法”） （2）结晶法（3）高分子膜法三、海水制“镁” ：上述过程中的化学反应原理为：MgClCa OHMg OHCaCl2222()()Mg OHHClMgClH O()22222MgClMgCl22通电四、海水“晒盐” ：1、海水蒸发池结晶池粗盐母液2、五、海水制“碱” ：通电盐酸石灰乳海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁过滤、热解碳酸化吸氨精制盐水氨盐水碳酸钠碳酸氢钠精盐水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页名师总结优秀知识点（1）. 氨碱法制纯碱的反应原理：NaClNHCOH ONaHCONH Cl32234; 23

15、2322NaHCONa COCOH O2）. 纯碱的用途：人造纤维、石油精炼、精盐精制、硬水软化、玻璃生产等。六. 饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。思考：氯化钠的饱和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化钠溶液已经饱和？（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液；特殊规律（适用于2)(OHCa） ：饱和溶液降低温度或加入溶剂升高温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液思考：室温下，硝酸钾（氢氧化钙）饱和溶液，若要变为不饱和溶液，采取什么措施？（3） 溶液“浓

16、、稀”与饱和、不饱和的关系相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。思考： （ 1）同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓吗？（2）硝酸钾饱和溶液恒温蒸发，其溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数及状态有何变化？若降低温度？6. 溶解度及溶解度曲线：（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶

17、解度。（2）影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂本身的性质（内因）。 温度（外因） 。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系：物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 /g（C20）10 110 0.011 10 110 0.011 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3

18、）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页名师总结优秀知识点（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥; 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ; 制成不锈钢. 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源保护：途径一，防止金属的腐蚀；途径二，金属的回收和利用；途径三

19、，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染第四单元化学与健康 1 、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，醋酸又名乙酸，CH3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。4. 人类重要的营养物质（一）、人体中的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。1、蛋白质的主要功能：促进人体血液循环负责人体

20、内氧气的传输催化生物体内的反应维护人体生长发育的组织更新。蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等; 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。2、糖类：组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。在人类食物所供给的总能量中，有6070来自糖类。人们从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。检验淀粉的方法：（1）淀粉 (C6H10O5)n 、（ 2）葡萄糖 (C6H12O6) ：C6H12O66O26CO26H2O （3）蔗糖 (C12H2

21、2O11) 、 （4）麦芽糖 (C12H22O11) 。需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。3、油脂：是油和脂肪的合称；油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。4、维生素：人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。缺乏维生素D 会影响骨骼的发育。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。5、人体中的元素：第五单元化学与社会发展一、有机合成材料有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如

22、：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维： 涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶；合成橡胶（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N 元素） 无机盐 常量元素（主要有Ca、P、K）含量超过0.01% 微量元素（主要Fe、Zn、F、Se、 I）含量不超过0.01% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页名师总结优秀知识点点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，

23、易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍（三）、“白色污染”及防止：1、合成材料废弃物的急剧增加，特别是一些塑料制品的废弃物所带来的环境污染称为“白色污染”。 “白色污染”最严重的

24、是食品包装袋、原料包装袋的废弃物。由于它们是一种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除少数回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品难以分解，使土壤板结，耕种困难；“白色污染”也会造成海洋环境的污染。另外，塑料制品易被动物误食，使动物染病或死亡。2、防止白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；（4）回收各种废弃塑料。（四） 、化学肥料：1、常见氮肥的俗名（简称）及含氮的质量分数名称氨水碳酸氢

25、铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素化学式NH3H2O NH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4NH4Cl CO （NH2）2含氮量15%-17% 177% 35% 21 2% 262% 467% 2、氮肥的特性：（1）操作：取少量化肥放入试管再加入NaOH ，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含 NH4+离子。（2）原理：铵盐（铵态氮肥）能与碱性物质反应，生成氨气。因此，铵盐（铵态氮肥）不能与碱性物质混合，否则会失效。（3）实验：铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3 2NH4Cl+Ca(

26、OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO4 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O 氨气遇水生成氨水，氨水是一种碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此方法可以检验铵根离子。2、磷肥 : 常见的磷肥（磷矿粉Ca3(PO4)2、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2）3、钾肥 :KCl 、 K2SO44、复合肥料：含两种以上营养元素的化肥。如：KNO3、KH2PO4、NH4H2PO45、化肥的作用：氮、磷、钾-叶、根、茎。（五）酸雨的危害及防治：（1）酸雨对环境和人类等造成了的危害：1酸雨引起河流、湖泊的水体酸化，严重影

27、响水生动植物的生长。 2它能破坏土壤、植被、森林。3酸雨对金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料都有腐蚀性。4酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化。5对人体的健康有直接的危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。（2）防护措施1减少人为排放的污染物。2减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用。 3改进设备，使燃料充分燃烧；增加催化净化装置，使有害气体转化成无害气体。4使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。5开发新能源。（六） 保护空气： 1、污染空气的有害物质：气体： CO NO2 SO2（来源于矿物燃烧和工业废气）；粉尘：沙精选学习资料

28、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页名师总结优秀知识点尘烟尘（来源于水土流失和工业排放）2、污染的防治： （1）禁止工业废气的任意排放（2）处理汽车尾气（3）严禁燃烧散煤（4）使用无铅汽油（5）不焚烧垃圾（6）使用清洁燃料（7）种树、造林、种草防止水土流失（8）不燃放烟花爆竹（七）保护水资源：1、水体污的主要来源：工业生产中的“三废”造成的污染农业上滥用农药化肥生活污水的任意排放。（2）防治水体污染的措施：根据水体污染的主要原因，我们可以采取下列措施预防和消除水体污染：（l ）减少污染物的产生（2）工业上的废水、废物必须经过处理使

29、之合乎标准再排放。（3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药（4）生活污水不能任意排放，集中处理后再排放。一、能源开发1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？6. 氢气作为新能源有哪些优点7. 氢能源目前不能推广的原因是。电池工作主要是能转化为能；蓄电池充电主要是能转化为能。8、电池是一种将能直接转化成的装置，在电池放电时，电池中的物质发生变化，将能转化成。9、光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径，绿色植物在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化成葡萄糖和。植

30、物体又通过复杂的化学反应将葡萄糖转化成或。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页名师总结优秀知识点二、材料研制1、玻璃的生产原理（化学方程式）：2塑料的定义：复合材料的的定义：3、什么是白色污染：4、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是，属于无机非金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。5材料一般可分为、。6、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英（SiO2） ，反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐 （Na2SiO3、CaSiO3） 。写出这两个反应的化学方程

31、式：、。7、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维：在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是鉴别两者的方法及有关现象、结论：三、农业生产1完成下表名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素磷酸二氢氨俗名2化肥可分为：、3草木灰中的钾肥主要成分是_, 它的水溶液呈 _。4、磷酸二氢钾是含_元素的复合肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。5氨根离子的检验方法：磷酸氨与氢氧化钙的反应方程式：四、环境保护1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？3、绿色化学的核心是：4、水污染的因素：水污染的防护措施：5、空气污染的因素：空气污染的防护措施：一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿

32、色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（三）、气体的颜色数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

33、- - - - -第 11 页，共 28 页名师总结优秀知识点三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通

34、入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题、如何检验NaOH是否变质 : 滴加稀盐酸，

35、若产生气泡则变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石、检验 NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀， 则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4 ；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。5、物质组成与构成的三种说法：

36、（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水

37、、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K 其作用：叶、根、茎。13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页名师总结优秀知识点17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁

38、的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三*：（ 1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（ 2）玻璃棒轻 * 在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧* 烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32

39、、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。42、

40、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。八、物质的除杂1、CO2 （ CO ）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO （ CO2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4、CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3): 加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH （Na2CO3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液12、

41、NaCl（CuSO4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3 （NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2 （水蒸气）：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质

42、是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气 。14、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页名师总结优秀知识点十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不

43、同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 ( 除 BaSO4)；3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。一、物质的分类：注： 1. 物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氯酸 HClO3、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、磷酸 H3PO4、氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性

44、钠）、氢氧化钙（熟石灰消石灰） Ca(OH)2、氨水 NH3 H2O（属于碱类）、氧化钙（生石灰）CaO 、 其水溶液俗名石灰水、碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）、纯碱晶体Na2CO310H2O 、硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O 、石灰石的主要成分是：CaCO3、氯化钠 NaCl 波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 、硫酸铵（ NH4）2SO4 、硝酸铵NH4NO3 、氯化铵NH4Cl 、碳酸氢铵 NH4）2HCO3 、尿素 CO(NH2)2 2. 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫

45、色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）物质的鉴别专题 解题步骤 ：一般按如下程序： （1）取少量溶液 （固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂 （试剂的选择，一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）； （3）观察实验现象； （4）判断检验结论。推断题的题型和方法：推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。解答推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”

46、， “生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有 CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有 OH。部分溶解时， 一定有 BaSO4或 AgCl金属： Fe、Cu、 Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、 Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物酸物质碱可溶盐： K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐： AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(

47、OH)2难溶碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶： K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、 P 气态非金属：H2、O2、 Cl2、N2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页名师总结优秀知识点等。解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利

48、用新得到的信息做为下一步推断的依据。初中化学知识总结（化学规律）物质的检验(1) 酸（ H+）检验。方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果 pH小于 7，则证明 H+的存在。(2) 银盐（ Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明

49、Ag+的存在。(3) 碱（ OH-）的检验。方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果 pH大于 7，则证明 OH-的存在。(4) 氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白

50、色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。(4) 硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。(5) CO32-或 HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或 HCO3-的存在。SO42- 与 Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验 Cl- . （