2022年鲁教版初中化学一、二单元知识点总结+练习+答案 2.pdf

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1、名师总结优秀知识点课题 1 物质的变化和性质考点 1 物理变化与化学变化物理变化化学变化定义。伴随现象物质的、的变化，也可能有发光放热现象发光、放热、颜色的改变、。本质区别是否。联系发生化学变化时同时伴随物理变化，而发生物理变化时发生化学变化二、化学反应的分类（ 1）化合反应“多变一”例如：氢气的燃烧。（ 2）分解反应“一变多”例如：电解水。考点 2 物质的性质。变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学来的性质。生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发一、概念二、示例物理性质：色、味、态硬度、密度、导电、导热性熔沸点溶解性、挥发性等。化学性质：可燃性、稳定性、助燃性、氧化性、还原性。考点 3

2、物质的性质与用途的关系物质的性质决定物质的用途；物质的用途体现物质的性质课题 2 科学探究考点 1 科学探究的基本环节提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流考点 2 对蜡烛及其燃烧的探究一、对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛火焰分三层：焰心、内焰、外焰，外焰 温度最高2.检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊。3.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃二、探究蜡烛在倒扣烧杯中燃烧时间的影响因素1.高的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧放出热量，使生成的二氧化碳密度变小聚集到上

3、方，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，高蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。2.矮的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度比空气大，下沉到底部，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，矮的蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。考点 3 实验现象的描述反应现象是化学反应的表象，我们所观察到的也只可能是这种表象，因此，即使知道生成物的名称，也不能直接描述出来。课题 3 实验基本操作考点 1 化学实验室常用仪器一、常见仪器的名称和用途P142 附录 I 二、可以直接在酒精灯上加热的有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网才能加热的有：烧杯、锥形瓶、烧瓶等考点 2 化学实验基本操作一、药品的取用1.取用原则三不

4、原则： 不能用手接触药品；不要把凑到容器口去闻药品的气味；不得药品的味道节约原则： 未说明具体用量，取少量：液体1-2mL ；固体：盖满试管底部即可剩余药品处理原则（即一要三不要原则）：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要带出实验室，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师总结优秀知识点要放在指定容器中。2.固体药品（存放在广口瓶中）的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽“一横二送三直立”块状药品：用镊子夹取“一横二放三慢竖”3.液体药品（存放在细口瓶或滴瓶中）的取用大量（倾注法）：“瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手”少量（

5、滴加法）：“外捏内吸垂悬滴，不平不倒用完洗”（滴瓶中原装的滴管不用洗）例题：物质的加热做化学实验时，要严格按要求操作，如果操作不当，将带来不良后果试写出下列操作可能造成的不良后果（1）滴管取用试剂后平放或倒置（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心_ （3）实验剩余的药品放回原瓶_ _1.使用酒精灯的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用一盏酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯。2.加热试管中的固体试管口应，防止。试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。3.加热试管中的液体液体体积不超过试管容积的，试管夹夹持在距试管口1/3 处，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试

6、管均匀受热（预热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着。4.可能导致试管炸裂的原因：（受热不均匀）加热前没有预热加热时试管外壁有水加热时试管接触灯芯加热后立即用冷水冲洗试管加热固体时试管口没有向下倾斜例题：化学实验必须严格按照实验要求，正确地进行操作：（ 2）给试管中液体加热，液体不能超过试管容积的、管口不能；（ 3）熄灭火酒精灯应用。（ 4）加热固体时，试管口应，原因是。（ 5）洒出的酒精在桌上燃烧起来，应_。三、物质的称量1.质量（托盘天平）托盘天平的精确度为0.1g 使用前调零： a.放平 b.游码归零c.调平衡螺母称量：左物右

7、码，先大后小，最后游码称量物的质量 =砝码质量 +游码读数（如果物体、砝码放反：称量物的质量=砝码质量 -游码读数）注意：称量固体时一般放在纸上（有腐蚀性或易潮解药品应放在玻璃器皿中，如氢氧化钠）2.体积（量筒）（ 1）选用能一次量取的最小规格的量筒（ 2）量取一定量液体时首先向量筒内倒入液体，在接近刻度时必须用胶头滴管滴加至刻度线（ 3）读数时视线应与凹液面处保持水平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。注意：量筒只能用来量取液体体积，不能用于配制溶液或作反应容器等。例题：（1 ）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会_ （填“偏大”或“偏小”）（ 2）量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最

8、低处保持水平，读数为15ml ；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9ml 。则该学生实际倒出的溶液体积（）A小于 6 ml B大于 6 ml C等于 6 ml D无法确定范围四、装置的连接和洗涤1.装置的连接（ 1）连接顺序：从下到上，从左到右（拆卸时相反）（ 2）方法：左手拿口径大的仪器，右手拿口径小的仪器，连接的一端用水润湿（橡皮塞不用润湿），旋转伸入2.装置的气密性检查酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师总结优秀知识点（1）常用方法：导管浸入水中，手紧贴容器外壁，如

9、果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好（2）特殊装置：有分液漏斗的，先关闭分液漏斗活塞，再检验气密性注意：先检查气密性，如果气密性良好再向装置中加入药品3.仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下例题：（ 1）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内，应_；五、过滤（除去水中的不溶性杂质）1.装置及注意事项一贴 ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗之间没气泡，否则影响。二低 ：滤纸边缘低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘（否则）三靠 ：烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边漏斗下端管口紧靠烧杯内壁所需仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。2.过滤后，

10、滤液仍然浑浊可能的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净六、蒸发结晶（蒸发掉水分，使溶解在水中的物质结晶析出）1.用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而造成液滴飞溅2.有较多固体出现时，就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干3.用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上课题 4 原子分子离子考点 1 认识物质的微粒性分子、原子、离子都可直接构成物质，如水、等由分子构成；金属单质、稀有气体、金刚石等由原子构成；氧化镁、等由离子构成。考点 2 能用微粒的观点解释某些常见现象示例：酒香不怕巷子深说明分子在。物质的三态变化，其实质就是分子之间间隔和排列方式的变化；湿衣服在太阳下干得快是因为温度升高

11、，分子运动速率。100mL 水与 100mL 酒精混合后，总体积小于200mL ，说明分子之间。氧气和液氧都能支持燃烧说明同种物质的分子化学性质相同。一、分子与原子的异同考点 3 原子的结构一、原子的构成二、在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数相对原子质量质子数+中子数三、原子结构示意图四、相对原子质量相对原子质量= 质子数+ 中子数考点 4 原子、分子、离子之间的关系三、核外电子在化学反应中的作用分子原子定义性质质量小、体积小、不断运动、有间隔、同种粒子的化学性质相同联系分子是由构成的。都是构成物质的一种微粒。区别在化学变化中，分子，而原子再分。过滤玻璃棒的作用是引结构示意图可表示原子

12、或离子: 质子数 =核外电子数，是原子质子数 核外电子数，是阳离子质子数 核外电子数，是阴离子原子的质量几乎全部集中在原子核上精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师总结优秀知识点（ 1）当最外层电子为4 个时，易得到电子，形成阴离子；（ 3）当最外层电子为8 个（只有一层的为2 个）时，是一种稳定结构。课题 5 元素考点 1 元素及元素符号一、定义：具有相同质子数的一类原子的总称二、存在：按质量计算，地壳中含量由高到低：氧硅铝铁钙钠钾镁其他地壳中、人体中、海水中含量（按质量）最高的元素都是氧元素。三、分类 1 、金属

13、元素例如： Fe 2 、非金属元素例如： O C 3 、稀有气体元素例如： He 四、元素符号 1.写法：一个字母的要大写，两个字母的。 2.意义： a 表示元素； b 表示一个原子；c 对于由原子构成的物质，还可以表示一种物质 3.符号前的数字：表示微粒个数例： 3Cu 仅表示 3 个铜原子，不具有宏观意义五、元素的种类由质子数决定，化学变化前后，元素的种类和质量不会发生改变考点 2 元素周期表一、元素周期表共有7 个横行， 18 个纵行。每一个横行叫做一个周期；每一个纵行叫做一个族。二、原子序数：元素在周期表中的序号，原子序数与原子质子数（核电荷数）在数值上相同例如：元素周期表是学习化学的

14、重要工具。下面是元素周期表中118 号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： 第 16 号元素属于 _元素 ( 填“金属”或“非金属”) ，它在化学反应中容易_( 填“得”或“失” ) 电子； 元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切； 在同一族中， 各元素的原子结构呈现的规律有_ （任写一点） ； 研究表明：第二周期从39 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117 号元素原子半径变化规律是_ 。课题 6 物质的分类考点 1 混合物和纯净物注意：由一种分子构成的物质一定是纯净物；多种分子混合而成的物质一定是混合物纯净

15、物组成固定，都可以用固定的化学符号表示，如CO2、MgO、Fe 等考点 2 单质和化合物（也属于非金属）最外层电子数决定了元素的性质“高钙牛奶”、“加氟牙膏”中，质子数决定元素种类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师总结优秀知识点注意：只含一种元素的物质不一定单质，可能是混合物，例如：臭氧（O3）和氧气（ O2）的混合物；只含一种元素的纯净物一定是单质。考点 3 物质的分类课题 7 水的组成、净化考点 1 水的分解与合成一、电解水实验1. 电源种类 - 直流电2. 加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性3. 实

16、验现象（1）两电极都有气泡产生；（2）一段时间后，与电极正、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比大约是1：2 4. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 5.结论：正极上产生氧气，负极上产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2 水是由氢、氧元素组成的 6.文字表达式化学方程式：。 7.微观解释在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。二、氢气燃烧实验1.氢气点燃前一定要检验纯度氢气、一氧化碳(CO，煤气主

17、要成分)、甲烷 (CH4，天然气主要成分)等如果不纯，点燃都可能爆炸2.实验现象：（ 1）燃烧放热，发出淡蓝色火焰（2）在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾 3. 结论：氢气燃烧生成水水是由氢元素和氧元素组成的 4. 化学方程式：。 5. 微观解释：考点 2 硬水和软水一、概念：硬水 ：含较多可溶性钙、镁矿物质的水软水 ：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水二、鉴别方法：加肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之，是硬水三、硬水的软化生活中常用：煮沸实验室中常用：蒸馏（得到蒸馏水）四、硬水带来的危害 1. 用硬水洗衣服，既浪费肥皂，衣服也容易变硬 2. 硬水容易使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，

18、而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形，损坏严精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师总结优秀知识点重时还可能引起爆炸考点 3 水的净化一、净水的一般方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化效果最好的操作是蒸馏二、自来水的生产过程：沉降（明矾）- 过滤 - 吸附（活性炭）-杀菌消毒（氯气）基础检测一. 已知下列变化： A. 钢铁生锈 B.食物腐烂 C.电灯通电发光 D.木材制成桌椅 E. 木材燃烧 F.玻璃破裂 G.葡萄酿酒 H.西瓜榨汁 I.车胎爆炸 J.火药爆炸 K.风力发电 L.火力发电 M. 铁铸成锅 N

19、.水结成冰 O.活性炭吸附 P.自来水消毒其中属于物理变化的是_ ，属于化学变化的是_ 。二、下列物质的性质中：A.水无味； B铜具有导电性； C二氧化碳密度比空气大； D 钢铁较硬铝较软； E铁易生锈； F 树叶呈绿色； G 冰熔点低； H蔗糖易溶于水； I 纸张能燃烧； J 食物会变质； K树叶会腐烂。属于物理性质的是_ ，属于化学性质的是_ 。III . 下列化学反应中： A. B. C. D. E. F. 4P+5O2 点燃 2P2O5 属于化合反应的是_ ，属于分解反应的是_ 。三. 根据下列结构示意图，回答问题：具有稳定结构的粒子是_ ；属于同一种元素的粒子是_ ；属于非金属元素的

20、粒子是_ ；表示阳离子的粒子是_ ；表示中性原子的粒子是_ ；易得到电子成为阴离子的粒子是_ ；带负电荷的是_ 。四、按要求填写物质的化学式：（1）理想的清洁高效能源_ （2）煤气的主要成分_ （3）天然气主要成分是_ （4）能够供给呼吸的气体单质_ （5）能够使澄清石灰水变浑浊的气体_ （6）用于自来水消毒的一种单质_ （7）燃烧时产生耀眼白光可制作照明弹的金属单质_五、用化学用语填空：（1）一个氢原子_ （2）3 个铜原子 _ （3）铁元素 _ （4） 6 个镁离子 _ （5）8 个氯离子 _ （6）人体中含量最高的元素_ （7）地壳中含量最高的金属元素_六 . 判断下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物，哪些是单质，哪些是化合物？空气二氧化碳（CO2）氯气（ Cl2）石墨（ C）硫酸（ H2SO4）海水氯化钾（ KCl）水（ H2O ）冰水混合物氧气（ O2）和臭氧（ O3）混合物（1）单质： _ （2）化合物： _ （3）含一种元素的混合物：_ （4）含多元素的混合物：_ （5）含一种元素的纯净物：_ （6）含多元素的纯净物：_A B C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页