《电解质》第一课时.ppt

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1、 第二章 元素与物质世界 第二章元素与物质世界NaClNaCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液蒸馏水蒸馏水KNOKNO3 3溶液溶液蔗糖溶液蔗糖溶液一、电解质及其电离一、电解质及其电离1、电解质与非电解质、电解质与非电解质电解质：电解质： 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能能导电的导电的化合物化合物非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下均不能均不能导电的导电的 化合物化合物在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质非金属氧化物、非金属氧化物、NH3 大部分的有机物大部分的有机物 下列叙述正确的是（）

2、下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质、铜丝能导电，所以铜是电解质 、CO2溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以CO2是电解质是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质CO2+H2O=H2CO3 溶液中的离子不是CO2电离产生，而是H2CO3的电离产生单质、混合物既不是电解质也不是非电解质D 一、判断下列物质类别：一、判断下

3、列物质类别： 1、Na2SO4 2、H2O 3、Cl2 4、Fe2O3 5、CO2 6、NH3H2O 7、AgCl 8、盐酸、盐酸 9、 NH3 10、蔗糖、蔗糖 电解质：电解质： 非电解质：非电解质：既不是电解质，也不是非电解质：既不是电解质，也不是非电解质： 1、2、4、6、75、9、103、8小结：小结：5 5、非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。大部分有机物为非电解质。1 1、电解质和非电解质必须是、电解质和非电解质必须是化合物化合物。2 2、电解质导电是、电解质导电是有条件有条件的的4 4、酸、碱、盐、大部分金属氧化物为电解质。、酸、碱、盐、大部分金属氧化物为电解质。

4、3 3、电解质必须是、电解质必须是自身电离自身电离而导电的化合物而导电的化合物电子电子金属内部金属内部电解质中有阴阳离子就一定能导电吗？NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电的原因：导电的原因：有自由移动的离子有自由移动的离子晶体食盐不导电的原因：晶体食盐不导电的原因：没有自由移动的离子没有自由移动的离子推测决定溶液导电性强弱的因素：推测决定溶液导电性强弱的因素：溶液中自由移动离子浓度的大小及溶液中自由移动离子浓度的大小及其所带电荷其所带电荷(1)(1)电离：电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自自由移动的离子由移动的离子的过程，称为电离。的过程，称为

5、电离。2 2、电解质的电离、电解质的电离（2）表示方法）表示方法电离方程式电离方程式NaCl = Na+ + Cl-电解质电离电离不需要通电！食盐的电离食盐的电离Na+Cl-2、电解质的电离、电解质的电离3、原子团不能拆开写，如：、原子团不能拆开写，如： SO42-2、注意左右两边电荷守恒和质量守恒。、注意左右两边电荷守恒和质量守恒。4、弱酸的酸式酸根不能拆，如、弱酸的酸式酸根不能拆，如HCOHCO3 3- -，HSOHSO3 3- -，HSHS- -不能拆，不能拆，1、条件：溶于水或熔融状态。书写时、条件：溶于水或熔融状态。书写时无需标明条件。无需标明条件。（1）HNO3（2）H2SO4（3

6、）KOH（4）Ba(OH)2（5）CuSO4 (6) BaCl2H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： 酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子 的化合物叫做的化合物叫做酸酸3、从电离的角度认识酸、碱、盐从电离的角度认识酸、碱、盐碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根是氢氧根离子的化合物叫做碱离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写电离方程式练

7、习：练习：1、NaHSO4溶液NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2- 3 3、熔融、熔融NaHSONaHSO4 42 2、KHCOKHCO3 3溶液溶液NaHSONaHSO4 4 （熔融）（熔融）= Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- - KHCOKHCO3 3 = K = K+ + + HCO+ HCO3 3- - 注意：强酸酸式酸根可以拆，弱酸酸式酸根不能拆注意：强酸酸式酸根可以拆，弱酸酸式酸根不能拆注意：碱和盐在水溶液和熔融状态都能发生电离，酸注意：碱和盐在水溶液和熔融状态都能发生电离，酸只有在水溶液里才能发

8、生电离。只有在水溶液里才能发生电离。 导电能力强弱受单位体积溶液中自由移动的离子数目（浓度）及离子所带电荷的影响。 那么，同体积同浓度的盐酸和醋酸导电能力却不同说明什么问题？思考：思考：说明溶液中离子浓度不同为什么？为什么？4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质（完全电离）强电解质（完全电离）强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：活泼金属氧化物活泼金属氧化物(4)(4)强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4等等BaSOBaS

9、O4 4、AgCl AgCl 、CaCaNaClNaCl、K K2 2SOSO4 4等等NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等思考思考1：思考思考2：强电解质的强电解质的溶解性溶解性一定比弱电解质强吗一定比弱电解质强吗？强电解质溶液的强电解质溶液的导电能力导电能力一定比弱电解一定比弱电解质溶液强吗质溶液强吗？ 电解质的强弱只与他在水中或熔融时电电解质的强弱只与他在水中或熔融时电离程度有关，与溶解性无关，如：离程度有关，与溶解性无关，如： BaSO4是是难溶物，但溶于水部分完全电离，所以它属难溶物，但溶于水部分完全电离，所以它属于强电

10、解质。于强电解质。 不一定，溶液的导电能力与溶液中自由不一定，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷有关。移动的离子浓度大小和离子所带电荷有关。总结：总结：强弱电解质比较强弱电解质比较水溶液全部电离水溶液全部电离水溶液部分电离水溶液部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆CH3COOH H+ +CH3COO-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOH醋酸醋酸 一水合氨一水合

11、氨 水水 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质课堂总结课堂总结(1):在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质非金属氧化物、非金属氧化物、NH3 大部分的有机物大部分的有机物(2):电解质电解质的电离的电离电离方程式电离方程式酸碱盐酸碱盐电离的概念电离的概念NaCl= Na+ + Cl-课堂练习：课堂练习：1、下列物质能导电的是（、下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B、KNO3

12、溶液溶液C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇2、下列电离方程式中，不正确的是（、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、MgCl2=Mg2+Cl2-C、Ca(OH)2=Ca2+ + (OH)2-D、Na2CO3=Na+CO32-ABCDAB下列物质中下列物质中:1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨气、氨气 4、醋酸、醋酸 5、铜、铜 6、氨水、氨水 7、乙醇、乙醇 8、二氧化碳、二氧化碳 9、石墨、石墨 10、碳酸、碳酸 11、醋酸铵、醋酸铵 12、烧碱、烧碱13、氯化钠溶液、氯化钠溶液属于非电解质的是属于非电解质的是_属于电解质的是属于电解质的是_属于强电解质的是属于强电解质的是_属于弱电解质的是属于弱电解质的是_2 3 7 81 4 10 11 121 11 124 105、6、9、13既不属于电解质也不属于非电解质：既不属于电解质也不属于非电解质：