2022年初三化学教案第七章 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载课题7.1溶解现象课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1. 认识溶解现象，了解溶质、溶剂、溶液的概念。2. 找出影响溶解快慢的因素。3. 探究几种物质在水中溶解时的温度变化教学重点溶解现象，了解溶质、溶剂、溶液的概念教学难点溶质、溶剂、溶液的三者质量关系教法学法教具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？思考讨论2分钟讲授新课 观察活

2、动 【实验 7-1】可溶物质与不溶物质 讲解 在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质” 。一. 溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态

3、后，仍处于不停的无规则运动状态中。 讲述 溶液由溶质在溶剂里溶解而成。细沙石难溶于水，所以细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。 讨论交流 1. 蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？ 2. 在【实验 7-1】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？ 阅 读P.179 长话短说 讲 述 列举几种常见的水溶液。 阅读P.179 你知道吗二. 影响溶解的因素 探究活动 找出影响溶解的因素【问题】影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？观察活动阅读讨论交流阅读探究活动5分钟5分钟5分钟5分钟5分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

4、- -第 2 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课假设有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设 1 假设 2 假设 3 实验与事实【实验 7-2】【实验 7-3】【实验 7-4】（完成课本 P.181182表格）结论（完成课本 P.183 表格） 设问 上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？ 讨论交流 “设计条件的公平性” 课堂练习 1. 指出下列溶液中溶质和溶剂：（1）5g 水与 5g 酒精混合（2）1g 食盐和 1g 蔗糖投入 98g 水中（3）一定量的锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应度所得到的溶液 2. 把

5、 1g 食盐完全溶于9g 水中，得到 g食盐水溶液。用四则运算符号及等号完成下列公式：溶液质量溶质质量溶剂质量 3. 把 9g食盐投入1g 水中，必然会得到10g 食盐水溶液吗？4. 将 5mL酒精与 5mL水互溶，得到 10mL溶液吗？为什么？ 小结1. 溶液、溶质、溶剂的概念。 2. 溶液的基本特征均匀、稳定的混合物。3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 4. 溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。 5. 溶解速度与温度高低、 溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。实验讨论交流课堂练习小结5分钟3分钟10 分钟5分钟精选学

6、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结1. 溶液、溶质、溶剂的概念。2. 溶液的基本特征均匀、稳定。3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。作业布置检查P.180 检查站P.183 检查站板书设计7、1 溶解现象1. 溶液、溶质、溶剂的概念。2. 溶液的基本特征均匀、稳定。3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页学习好资料欢迎下载课题7.1 溶解

7、现象课型新授课共几课时第二课时授课日期年月日教学目标1. 探究几种物质在水中溶解时的温度变化。2. 体验溶液导电性的探究过程和方法。 、3. 知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学重点溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学难点溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教法学法教具烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课大家在学习燃料的燃烧时， 知道了化学反应中伴随

8、着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。 那么，溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？思考5 分钟讲授新课三.溶解时的吸热或放热现象 探究活动 探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）1、常见的溶解时放热的物质有： 氢氧化钠固体、 生石灰、浓硫酸等。2、常见的溶解时吸热的物质有硝酸铵等，可利用该吸热现象制作“化学小冰箱” ，适合野外使用；3、溶解时热现象不明显的物质有氯化钠、蔗糖等。四.溶液导电性的探究 探究活动 【实验 7-5】溶液的导电性（完成教材空白）食醋、食盐水、饮料、酱油导电，蔗糖不导电，为什么呢？以氯化钠为例， 当氯化钠溶于水时， 水分子作用下， 是氯化钠晶体解离，并生成能

9、自由移动探究活动填表探究活动实验5 分钟5 分钟5 分钟5 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课的带电的钠离子和氯离子，因而氯化钠水溶液可以导电。而蔗糖溶于水后，以分子的形式存在的饿，不生成可以移动的离子，所以蔗糖水溶液不导电。 小结1. 有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。2. 如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。 课堂练习 指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液浓盐酸氨水碘

10、酒硫酸锌溶液溶质氯化氢气体（ HCl）氨气（NH3）碘（I2）硫酸锌（ZnSO4）溶剂水水酒精水溶液75% 的酒精0.9%的生理盐水稀醋酸石灰水溶质酒精（C2H5OH ）氯化钠（NaCl）醋酸（CH3COOH）氢氧化钙Ca(OH)2 溶剂水水水水小结课堂练习5 分钟10分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结1. 有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。有些温度变化不明显。2. 如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离

11、子，该溶液便不能导电。作业布置检查202 页 1、2、3、4 练习册相应的题板书设计7.1 溶解现象三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的导电性课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页学习好资料欢迎下载课题7.2物质溶解的量课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学重点饱和溶液的概念。教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教法学法教具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。精选学习资料 - - - - - - - -

12、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？思考5 分钟讲授新课 观察活动 【实验 7-6】室温下，在各盛有 15mL水的两个烧杯里，分别加入 3g 硝酸钾和 3g 氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）一. 饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。补充： 1. 该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该

13、物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。 2. 对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。2. 二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质。 设 问 在讲饱和溶液、 不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度” 和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？ 观察活动 【实验 7-7】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的观 察活动阅读思考交流观 察活动5 分钟5 分钟5 分钟5 分钟精选学习资料 - - - - - - - -

14、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）3. 相互转化饱和溶液升温或增加溶剂冷却、增加溶质或减少溶剂不饱和溶液 课堂练习 1.P.189 检查站2. 下列有 6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：A.加硝酸钾晶体B.加水C.恒温下蒸发掉一些水D.升温E.降温F. 加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的硝酸钾的不饱和溶液饱和溶液填表课 堂练习5 分钟10分钟精选学习资料 -

15、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结1. 溶解量物质在溶剂中被溶解的量。2. 饱和溶液与不饱和溶液的概念。3. 溶液是否饱和， 必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。 4. 饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。作业布置检查210 页 1、2、课堂练习板书设计7.2 物质溶解的量一、饱和溶液与不饱和溶液定义二、饱和与不饱和的相互转化课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

16、- - - - -第 12 页，共 28 页学习好资料欢迎下载课题7.2 物质溶解的量课型新授课共几课时第二课时授课日期年月日教学目标1. 了解溶解度的概念。2. 初步学会绘制和查阅溶解度曲线。3. 知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4. 认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。5. 感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点溶解度的概念，溶解度曲线绘制的探究，气体溶解度及其影响因素。教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系教法学法教具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导

17、入新课我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。思考5分钟讲授新课一. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性） 1. 溶解性的大小跟溶质、 溶剂的性质、 结构有关。 同一物质在不同溶剂里溶解性不同。 讲述 如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。2. 不同物质在同一溶剂里溶解性不同 讲述 如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。3. 物质溶解性常分为“易溶” 、 “可溶” 、 “微溶” 、 “难溶”等情况 提 问

18、“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中） 讲 述 物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。二. 固体的溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。条件：一定温度下标准： 100g 溶剂里（一般指水）状态：饱和状态单位：克 讲 解 我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，

19、因此要指明在一定温度下。各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“ 100g 溶剂”作为标准。因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g 溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。阅读思考交流阅读理解5分钟5分钟5分钟5分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所

20、说的溶解度是物质在水里的溶解度。例如：在 20时，100 克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36 克。又如在 20时硝酸钾在水里的溶解度是31.6 克，那表示在 20 100 克水里溶解31.6 克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。2. 固体溶解性与溶解度的关系 探究活动 依据数据绘制溶解度曲线 讨论交流 完成教材空白 讲述 由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。3. 影响固体溶解度的因素：温度4. 溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解

21、度随温度变化的曲线。意义：同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。不同物质在同一温度时的溶解度数值。物质的溶解度受温度变化影响的大小。两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。二. 气体物质的溶解度1. 定义：某气体在压强为101.3kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。2. 影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。 讨论交流 P.194 溶解度 / 克（室温 /20 ）10 1 1 0.01 溶解性分类易溶可溶微溶难溶阅读探究讨论交流讨论交流5分钟5分钟5分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

22、- - - -第 15 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结1. 溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。2. 溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。3. 溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。作业布置检查210 页 3、4、5、6 练习册相应题板书设计7.2 物质溶解的量二、固体物质的溶解度三、气体物质的溶解度课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页学习好资料欢迎下载

23、课题7.3 溶液浓稀的表示课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1. 掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2. 能进行关于溶质质量分数的简单计算。教学重点溶质质量分数的概念及其计算。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教法学法教具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐，乙杯中100g 水溶有 5g 食盐，丙杯中100g水溶有 2g 食盐。 讨论： 食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的

24、溶解量最少？思考5 分钟讲授新课 探究活动 【实验 7-8 】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。【讲述】溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法溶质的质量分数。一. 溶质的质量分数 1. 定义 2. 计算式： 练 习P.196 填空 讨论交流 P.196/ 1. 2. 讲述 要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。二. 溶质质量分数的简单计算例 1. 从一瓶氯化溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到208g 氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为2.81

25、00%14%20gg答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14% 。例 2. 在农业生产中， 常用食盐溶液去选种。现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x100%15%80 xkg15% 8012100%kgxkg801268kgkgkg水的质量答： 配制 80kg 溶质质量分数为15% 的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水 68kg。 练习 P.198 习题 7.2/ 4. 填表阅读讨论交流做题5 分钟5 分钟5 分钟5 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，

26、共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课例 3. 氯化钠在20时的溶解度是36 克。 计算 20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：氯化钠在20时的溶解度是36 克。20时用 100 克水配成的氯化钠饱和溶液的质量为： 36g + 100g = 136g 20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36100%26.5%136gg答： 20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。 讲解 一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了在该温度下该物质的饱和溶液中溶质的量（ S） 、溶剂的量 （100 克） 、饱和溶液的量 （S+100克） 。因此一定温度下，饱和

27、溶液中溶质的质量分数为100%溶解度（克）溶解度（克） 100克 讲解P.196 讨论与交流 小结 溶质的质量分数与溶解度的区别溶解度溶质的质量分数意义定量的表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量的表示某溶液的浓稀程度标准每 100g 溶剂中每 100g 溶液中溶液状态达到饱和状态任何溶液单位克无单位（百分数）影响因素温度不受外界条件影响计算公式100g溶质质量溶解度溶剂质量100%溶质质量溶质的质量分数溶液质量联系一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为100%溶解度（克）溶解度（克） 100克例题小结10分钟8 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

28、- - -第 19 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结100g溶质质量溶解度溶剂质量100%溶质质量溶质的质量分数溶液质量100%溶解度（克）溶解度（克） 100克作业布置检查1. 在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到 3.2g 氯化钠，计算：（1）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。（2）配制该温度是氯化钠饱和溶液1000g，需水和氯化钠各多少克？2. 在 10时，把 33g 氯化铵加入到 100g 水中，恰好配成饱和溶液， 计算 10时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数。板书设计7.3 溶液浓稀的表示一. 溶质的质量分数 1. 定义 2. 计算式：

29、课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页学习好资料欢迎下载课题7.3 溶液浓稀的表示课型新授课共几课时第二课时授课日期年月日教学目标1. 掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2. 能进行关于溶质质量分数的简单计算。3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4. 理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点 1. 溶质质量分数的概念及其计算。 2. 配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教法学法教具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

30、- - - - -第 21 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课有关溶液的浓稀的计算，以及配置一定质量分数的溶液的步骤。思考3 分钟讲授新课三. 有关溶液稀释的计算例 1. 配制铅蓄电池用的28% 硫酸溶液460g，问需要98% 的浓硫酸的体积是多少？已知98% 浓硫酸的密度为1.84gcm-3。分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。溶液加水稀释前后，溶质的质量不变解：设需要98% 的浓硫酸的质量为x 460g28% = x 98% x = 131.4g 这些浓硫酸的体积为3131.471.41

31、.84gcmgcm答：配制28% 硫酸溶液460g，需要 98% 的浓硫酸71.4 cm-3。例 2. 把 50g 质量分数为98% 的硫酸稀释成质量分数为20% 的硫酸溶液，需要水多少克？解法一： 50g98% 的硫酸中溶质的质量为：50g98% 49g 稀释后溶液的质量为：49g 20% 245g 需要水的质量为：245g50g195g 解法二：设稀释后溶液的质量为x，则 50g 98% x20% x245g 需要水的质量为：245g50g195g 解法三：设需要水的质量为x 50g98% (50g x) 20% x195g 答：需要水195g。例 3. 某生产队买到含NH3 18% 的氨

32、态化肥，在施化肥时，须将氨水稀释成0.3%，否则会“烧苗” 。若将一桶（ 25kg）18% 的氨水稀释成0.3%氨态化肥，需加水多少千克？解法一：一桶18% 的氨水中含NH3的质量为： 25kg18% 4.5kg 例题注意步骤公式练习讨论交流5 分钟5 分钟5 分钟5 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课稀释成 0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg 0.3%1500kg 需加水的质量为：1500kg25kg1475kg 解法二：设稀释成0.3%的氨态化肥的质

33、量为x 25kg18% x 0.3% x1500kg 需加水的质量为：1500kg25kg1475kg 解法三：设需加水的质量为x 25kg18% (25kg x) 0.3% x1475kg 答：需加水1475kg。 四. 配制一定溶质质量分数的溶液 探究活动 如何配制50g 质量分数为8% 的氯化钠溶液？1. 计算：配制50g 质量分数为8% 的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl： 50g 8% 4g H2O ：50g4g46g 2. 称量（量取） ：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3） 。3. 溶解：将量筒里的水，注入盛

34、有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4. 装入试剂瓶： 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。例 1. 60g10% 的食盐水与40g20% 的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：60 10%40 20%100% 14%60 40gggg答：略。 小结 用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为1m，其溶质的质量分数为a% ，稀溶液的质量为2m，其溶 质 的 质 量 分 数 为b%， 两 溶 液 混 合 后 的 溶 质 的 质 量 分 数 为c%。 则 可 得1212%()%mambmmc阅读探究活动

35、思考交流小结5 分钟5 分钟5 分钟5 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结设浓溶液的质量为1m，其溶质的质量分数为a% ，稀溶液的质量为2m，其溶质的质量分数为b% ，两溶液混合后的溶质的质量分数为c% 。则可得1212%()%mambmmc作业布置检查214页 1、2、3、4、5、6 练习册相应题板书设计7.3 溶液浓稀的表示三、有关溶液稀释的计算四、配制一定质量分数的溶液课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

36、 24 页，共 28 页学习好资料欢迎下载课题7.4晶体的生长与乳化作用课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1. 认识晶体及其形成过程。2. 了解结晶现象。3. 体验较大晶体的制作过程与方法。4. 初步学习分离混合物的方法。5能说出一些乳化现象。6认识一些乳浊液和一些乳化剂。教学重点晶体与结晶、混合物的分离。教学难点结晶法分离混合物的原理和操作。教法学法教具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间导入新课将上述第 2 题得到的 40的饱和溶液， 又冷却回 20，大

37、家猜想一下可能出现什么现象？思考3分钟讲授新课一. 晶体：具有一定规则形状的固体。 阅读P.199 图 7-16 美丽奇特的晶体 设问 晶体是怎样形成的？二. 晶体的形成 观察活动 【实验 7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）形成晶体的过程叫做结晶。 讲解 在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。 设 问 【实验 7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？三. 制造较大的晶体 探究活动 【实验 7-11】怎样制造较大的晶体？ 讲 解 晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。 设问1. 氯化钠与沙子混合在一起，有什么

38、方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解过滤蒸发） 2. 氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？四. 怎样分离混合物 探究活动 分离硝酸钾与氯化钠的混合物1. 过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。 2. 结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。 讲解P.202 图 7-18 用结晶法提纯固体物质操作指引过滤操作 补充 结晶法的应用两种方法四种情况阅读观 察活动探 究活动探 究活动5分钟5分钟5分钟5分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 28 页学

39、习好资料欢迎下载教学过程及内容学生活动时间讲授新课两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法四种情况与两种方法的关系：1. 将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液法。2. 将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将 NaCl从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂法。3. 溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小的固体（如 KNO3中混有 NaCl） ，采用冷却热饱和溶液法。 4. 溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如 NaCl中混有 KNO3） ，采用蒸发溶剂法。 小结

40、1. 有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。2. 两种固体混合后的分离方法：过滤法分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。结晶法从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。 观察活动 【实验 7-12】观察实验，完成空白。五. 乳浊液：定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。特征：不均匀、不稳定（静置后分层）六. 乳化剂和乳化作用1. 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。如：洗涤剂、洗发精2. 乳化作用：乳化剂所起的作用。经乳化作用形成的乳浊液，液体稳定，不再分层，但不是溶液。 补充 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均匀、不稳定（

41、静置后分层）理 解记忆小结观 察活动阅读5分钟5分钟5分钟5分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 28 页学习好资料欢迎下载教学过程及内容小结1. 有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。2. 两种固体混合后的分离方法：过滤法分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。结晶法从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。3.乳浊液、乳化剂、乳化作用作业布置检查现有两种同一温度下的溶液，一瓶是氯化钾的饱和溶液，一瓶是氯化钾的不饱和溶液，请你至少用三种方法把它们区别开来。板书设计7.4 晶体的生长与乳化作用一、晶体的生长二、混合物的分离方法三、乳化剂与乳化作用课后反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 28 页