2020年高考化学二轮冲刺—化学平衡状态及其判断（提升练、含解析）.docx

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1、化学平衡状态及其判断（提升练、含解析）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1. 温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5molL-1，下列说法不正确的是()A. v(SO2)：v(O2)=2：1B. 10s内，v(SO3)=0.05molL-1s-1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍2. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)+C(g)反应反应过程中c(C)随时间变化的曲线如

2、图所示，下列说法不正确的是()A. 反应在050s的平均速率=1.610-3mo1/(Ls)B. 该温度下，反应的平衡常数值为0.025C. 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)v(逆)D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的H03. 在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1.2，b1.2B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)K(II)C. a1+a2T2D. 由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大5. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3

3、，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)：n(CO2)=2：1投料直接合成 DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO3(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时 CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强p2p1C. X点对应的平衡常数为0.5D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX6. 以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2

4、物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率()的关系如图，下列说法正确的是()T/165175185195K111.974.150.634.8A. 如图点B处NH3的平衡转化率为32%B. 该反应平衡常数的表达式为CO(NH2)2H2ONH32COC. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D. 氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高7. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H(正)D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol

5、Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经1min达到平衡，剩余0.4molX.下列说法正确的是()A. 以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls)B. 若增大压强，则物质Y的转化率减小C. 当c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1时，表明反应处于平衡状态D. 若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应，则平衡时X的转化率将不变9. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O

6、2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 容器中发生反应的平衡常数为0.8B. 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C. 达到平衡时，容器中c(O2)c(NO2)1D. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为16：1710. 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08A. 该反应的正反应为放热反应

7、B. 温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1C. T2温度下此反应的平衡常数K=4D. T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000f83.0下列判断不正确的是()A. 该反应的S0B. K(1000)K(810)C. b0B. T2T1C. T2温度下15min时改变的条件可能是

8、加入一定量的HeD. T1温度下的平衡常数为12.9614. 一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应A(g)+2B(B)3C(g)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是()A、B、C的分子数之比为1：2：3单位时间内生成 amolA，同时生成3amolCB的物质的量浓度不再变化v(A)：(B)：v(C)=1：2：3混合气体的密度不再变化容器内的压强不再变化A. B. C. D. 15. 温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应在前10m

9、in的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B. 反应至15min时，改变的条件是降低温度C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 该反应的平衡常数表达式K=c(C)c(D)2c(A)c(B)16. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0.T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.502.502.50下列说法正确的是()A. 500s内NO2的生成速率为3.0010-3molL-1s-1B. T1温度下该

10、反应平衡时N2O5的转化率为50%C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的12，c(N2O5)T2，则K1K217. 在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2molL-1min-1，则下列说法中正确的是()A. x=3B. B的转化率为20%C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4molL-118. 在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g)N2O4(g)

11、H0，下列说法正确的是()容器物质起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)T2B. T1时，0100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol(Lmin)-1C. T2时，反应的平衡常数K=164D. T2时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1时相同20. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0，-段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下

12、列说法不正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.010-3mol/(Lmin)B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)0.78molL-1C. 该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.110.11D. 反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ22. 下列说法正确的是A. 氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol-1B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6

13、g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6kJmol-1C. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molNH3分解吸收的热量一定一样多23. 一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ.下列说法正确的是(

14、)A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1s-1C. 该反应的平衡常数为10D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H024. 在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H=akJmol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是()实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5mol-A. 实验中，10min内平均速率v(B)=0.03molL-1min-1B. 上述方程式中a=160C. 600时，该反应的平

15、衡常数是1.5D. 向实验的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大25. 向温度为300的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”、“”或“=”，下同)，熵变S_0.根据表中数据，列出15.0时该反应的化学平衡常数的计算式K=_(不要求计算结果)。若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为

16、_ mol/L.(25时，NH3H2O的电离平衡常数 Kb=210-5)27. 燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+281.4kJ/mol(反应)14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)H2=-43.6kJ/mol(反应)(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)a.容器内的压强不发生变化b.v正(CO)=v正(CO2)c.容器内气体的密度不发生变化d.n(CO)

17、+n(CO2)=1mol(2)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v(CO)=_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_(答出一条即可)。若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为_。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是_(填代号)。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大(4)

18、烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。已知：25时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：碳酸 K1=4.310-7K2=5.610-11亚硫酸 K1=1.510-2K2=1.010-7下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。a.25下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb.25下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色25时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO

19、32-)：c(HSO3-)=_。少量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。28. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如图：(1)以N2和H2为原料合成氨气(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”、“”、“=”或“不能确定”).以氨气、空气为主要原料制硝酸。(1)NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是_。(2)在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图1所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_。a.在t1t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反

20、应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施可以是升高温度c.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值.硝酸厂常用以下方法处理尾气：(1)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若取9.2gNO2和足量Na2CO3溶液完全反应时转移电子数为0.1mol，该反应的离子方程式是_。(2)氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：利用上述仪器，按图3流程图连接成模拟尾气处理装置：管口f接管口_。D装置的作用是_，用饱和氨水而不用纯水的目的是_。E

21、装置中发生反应的化学方程式是_。29. C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：(l)烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学式为_。已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1；S(s)+O2=SO2(g)H=-296.0kJmol-1(2)向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)口H”或“”、“”“”“0.025，则平衡逆向移动，v(正)0，正反应为吸热反应，温度降低，平衡向生成NH3的方向移动，a1.2，

22、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，恒温恒压时，与原平衡相比相当于压强增大，平衡向生成NH3的方向移动，b1.2，故A正确；B.平衡常数与温度有关，容器绝热，且反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H0，随反应进行，温度会越来越低，且反应为的逆反应，则容器I、II中平衡常数关系：K(I)K(II)，故B正确；C.根据A分析，NH3的转化率减小，即容器I中N2的转化率与容器中NH3的转化率之和小于1，故C正确；D.容器I中反应达到平衡状态时，c(NH3)=1.2mol/L，c(N2)=1-0.61mol/L=0.4mol/L，c(H2)=3-1.81mol/L=1

23、.2mol/L，化学平衡常数K=1220.41.23=2.08，若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，浓度商=04210.43=2.52.08，则该反应向逆反应方向移动，故D错误。故选：D。A.绝热恒容时，为NH3反应物，正反应为吸热反应；恒温恒压时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应；B.平衡常数与温度有关，容器、温度不同；C.容器中NH3的转化率相比容器 I中转化率减小；D.先计算浓度商，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向。本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间

24、关系等知识点，侧重考查学生分析计算能力。4.【答案】A【解析】解：A.T1温度下，020min之间，H2(g)+I2(g)2HI(g)开始 1 1 0转化 x x2x20min1-x 1-x 2x2x1-x+1-x+2x100%=0.5，解得x=0.5，H2的平均反应速率为0.5mol2L20min=0.0125molL-1min-1，故A正确；B.由表中数据可知，80min时达到平衡，4060min时HI的物质的量分数的变化量为0.08，可知再发生0.04的变化量所需试剂大于10min，则平衡状态在70min后出现，故B错误；C.开始量相同，T2时先达到平衡，且平衡时HI的物质的量分数小，则

25、升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，T1p1，故B正确； C.初起物质的量和体积未知，则不能计算平衡浓度，无法计算该反应的平衡常数，故C错误； D.温度越高反应速率越快，压强越大反应的速率越快，所以X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX，故D正确； 故选：C。由图可知，升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明平衡正反应为放热反应，平衡逆向移动，对于2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，可知p2p1，以此解答该题。本题考查转化率与温度、压强的变化曲线，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，综合性非常强，综合了

26、化学平衡、转化率等知识，注意知识的熟练运用和基础知识的理解，题目难度中等。6.【答案】A【解析】解：A.设NH3和CO2物质的量分别为4mol和1mol，(CO2)为64%，说明CO2转化物质的量为0.64mol，根据方程式，NH3转化物质的量为1.28mol，NH3的平衡转化率为1.28mol4mol100%=32%，故A正确；B.CO(NH2)2和H2O为液态，不在平衡常数的公式中表示，故B错误；C.由表格数据可知，随着温度升高，K值变小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D.氨碳比越高，说明氨气的起始物质的量越大，结合转化率=转化物质的量起始物质的量100%，NH3的转化率减小，故D错误，故选：A。A.B点NH3和CO2物质的量之比为4，设NH3和CO2物质的量分别为4mol和1mol，根据(CO2)为64%，说明CO2转化物质的量为