2020年化学高考《电极反应式的书写》专项复习及答案解析.doc

《2020年化学高考《电极反应式的书写》专项复习及答案解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年化学高考《电极反应式的书写》专项复习及答案解析.doc（27页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学高考电极反应式的书写专项复习一、单选题（本大题共22小题，共44分）1. 以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的溶液；.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是( )A. 阳极区的溶质主要是H2SO4B. 电极的电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-C. 当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04molD. 电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO2. 2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方而做出了贡献的三位科学家。高能LiFePO4电池的反应原理：

2、。 下列说法不正确的是A. 放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB. 充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势C. 充电时，电极b的电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO43. 铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素CO(NH2)2碱性溶液制氢气(隔膜仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是4.A. 电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极B. Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C. a电极上的电极反应为

3、CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2OD. 电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况)5. 科研人员设计一种电化学反应器，以H2SO4溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述正确的是( )6.A. 电催化膜作阴极B. 使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+4OH-4e-=CH3CH2COOH+4H2OD. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动7. 某工厂用下图装置处理含NiSO4的废水

4、，回收Ni和硫酸。其中M、N均为惰性电极，mn、pq分别为离子交换膜，已知两膜只允许中间废水中的Ni2+和SO42-离子通过，而不允许两端隔室中离子进入中间隔室。下列说法中错误的是 ( ) A. pq为阳离子交换膜B. 如果使用氢氧燃料电池作为电源，则M极应与电池中通入氢气的电极相连C. M极主要发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D. 右端隔室废水的pH不宜过低，否则会产生H2，影响Ni的回收8. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是( )A. 图甲

5、中发生的氧化反应是Mg-2e-=Mg2+B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁9. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述 错误的是( )10.11.A. N室发生的电极反应式为：2H+2e-=H2B. M室中稀硫酸可用盐酸替代C. b膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)4-+H+=H3BO3+H2OD. 理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体12. 三室式电渗析法处理含乳

6、酸(HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是 ( ) A. 负极区电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B. 交换膜cd为阳离子交换膜，H+从正极区通过交换膜向浓缩室移动C. 通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D. 当电路中通过1mol电子的电量时，两极共产生11.2L(标准状况下)气体13. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是( )A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1

7、极移动B. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1：214. 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是()A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高15. 对下列离子方程式书写的评价，合理的是( )选项 离子方程式

8、评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强 A. AB. BC. CD. D16. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不

9、正确的是() A. 该装置工作时的能量转化式只有两种B. 电解池中发生的总反应为Cu2+2Ce3+Cu+2Ce4+C. 该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由右池向左池迁移D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)217. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO

10、42-+4H2OC. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D. 充电时阴极溶液的碱性减弱18. 2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是 A. 化学能转变为电能B. B. 阴极的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-C. C. 阳极的电极反应为：2CO32-4e-=2CO2+O2D. D. 阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应19. 乙醛酸(OHCCOOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHCCHO)制备乙醛酸：OHCCHO

11、+Br2+H2OOHCCOOH+2HBr。装置如图所示。下列说法不正确的是( )20.A. 电极b为负极，高硅铸铁不损耗B. 阳极的电极反应式为2Br-2e-=Br2C. 电池正常工作时，左室电解质溶液中c(Br-)保持不变D. 电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高21. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(下图)：下列说法正确的是() 22.A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C. 光照时乙池电极上发生

12、的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ23. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是()A. 放电时甲为负极，充电时为阳极B. 电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C. 放电时负极的电极反应式为：MHnne=M+nH+D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程24. 现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是 ( )A.

13、该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B. 充电时，Y为阳极，Li+向X电极移动C. 放电时，负极反应为2Li+CO32-2e-=Li2CO3D. 放电时，电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C25. 图中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是 A. 甲池是化学能转化为电能的装置，乙池是电能转化为化学能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 乙池反应一段时间后溶液蓝色变浅，加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 丙池反应初期的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl

14、2+H2+2OH-26. 镁锂双离子新型二次电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )A. 放电时，Mg作负极，溶液中Li+由右向左移动B. 充电时，阳极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO4C. 充电时，Y应与外加电源的正极相连，此电极上的物质发生了还原反应D. 放电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量增重5g27. 图中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是( )A. 甲池是化学能转化为电能的装置，乙池是电能转化为化学能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C

15、O32-+6H2OC. 乙池反应一段时间后溶液蓝色变浅，加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 丙池反应初期的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-28. 高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图所示。直流电源采用乙烷空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是(已知电流效率=生成目标产物转移电子数转移电子总数100%) ( ) A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+B. 该离子交换膜为阳离子交换膜C. 透过离子交换膜的离子是H+D. 若=68.75%，阴极产生氢气0.02mol，则产生0.055mol

16、KMnO4二、填空题（本大题共7小题，共56分）29. 工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式：阴极：_。阳极：_。(2)写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式：_。 (3)废水由酸性变为碱性的原因是_。 (4)_(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_。30. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 31.

17、请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)(4)电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。32. A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示。下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液

18、，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2所示。据此回答下列问题： 33. (1)M为电源的_极(填“正”或“负”)；(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式_；(3)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_L。34. 化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。(I)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_。(2)石墨(C)极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则

19、乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(II)“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：(4)从a口加入_(填名称)。H+移动方向是_(填“A到B”或“B到A”)(5)A极发生的电极反应式：_。(6)若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5

20、mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_。35. I. 认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置B中PbO2上发生的电极反应为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E的目的是在铜上镀银，则X为_，极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_(标准状况)。II.铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量)，消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=

21、_(不考虑溶液体积的变化)。36. 利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 37. 结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。38. 2017年12月，我省多滴对除电能汽车外的其他小型车辆实行限行，这将大力推动电能汽车时代的开启。请回答下列有关电化学问题。39. (1)下图原电池装置中，正极反应式为_。若在工作过程中右侧电极质量增加3.2g，左侧电极质量减少2.4g，则该电池工作时化学能转化为电能的百分比为_。40.41. (2)若将上述电池改进成如下图的装置，可以大大提高电能的转化率，其理由是_。

22、若起始两侧溶液的体积均为100mL(放电过程中的体积变化忽略不计)，当左侧消耗2.8gFe时，左侧溶液中cSO42-=_。42.43. (3)工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如下图。两极均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。44.45. 阴极上的电极反应式为_。46. 若两极上共有22.4L(标准状况)NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为_g。参考答案及解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解法以PbO为原料回收铅，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力，题目难度一般。【解答】A.由图可知阳极区的溶质主要是H2SO4，A项正确；B

23、.电极为阴极，生成Pb，电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，B项正确；C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的是氢离子，其物质的量为0.02mol，C项不正确；D.电解过程中，阴极生成氯离子，且负电荷升高，阳极区氢离子必须向阴极移动，阴极区溶质变为氯化钠和氯化氢，加入PbO可反应生成Na2PbCl4，D项正确。故选C。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度不大，是基础题。【解答】A.放电时，电极b为负极，电子由负极经导线，用电器，导线到正极，故A正确；B.充电时阳离子向b极移动，Li+向右移动，电极a为

24、阳极，电势更高，故B错误；C.充电时电极b的电极反应式为xLi+xe-+nC=LixCn,故C正确；D.放电时，FePO4为正极，电极a的电极反应式为：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4，故D正确。故选B。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池以及电解原理、电极反应式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等。【解答】Al-Ag2O2/Ag电池工作时，Al为负极被氧化，Ag2O2/Ag为正极被还原。则a为阳极，b为阴极。A.Ag电极为电池的正极，工作时，钠离子(阳离子)移向正极，故A正确；B.在强碱

25、性电解质环境，Al电极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；C.a接电源的正极，为电解池的阳极，失电子，电极反应式为，故C正确；D.1molAg2O2可以获得4mole-，根据得失电子守恒，可以产生2molH2，标况下体积为44.8L，故D正确；故选B。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理和电极反应式的书写，难度中等，熟知基础知识是解题的关键。【解答】A.电催化膜与电源的正极相连，作阳极，不锈钢作阴极，故A错误；B.硫酸是强电解质，故使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性，故B正确；C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为CH3CH2CH2O

26、H+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+，故C错误；D.正丙醇作为燃料被氧化，反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜电极移动，故D错误。故选B。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理、电极方程式的书写等，明确电极反应为解题关键，题目难度一般。【解答】由图可知，M极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，则气体X为O2；N极为阴极，阴极主要反应为Ni2+2e-=Ni，从而回收Ni；A.由图可知，左端隔室回收硫酸，则中间隔室中的SO42-应进入左端隔室，则mn为阴离子交换膜，pq应允许中间废水中的Ni2+进入右端隔室，则pq为阳离子交换膜，故A正确；B.如果使用氢

27、氧燃料电池作为电源，则M极应与电池的正极相连，则应是与通入氧气的电极相连，故B错误；C.通过以上分析可知，M极主要发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，故C正确；D.通过以上分析可知，右端隔室中的阳离子为Ni2+和H+，当废水的pH过低时，阴极会发生2H+2e-=H2，从而影响Ni的回收，故D正确。故选B。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确原电池和电解池正负极、阴阳极的判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：图乙中阳极上Fe失电子而不是溶液中阴离子失电子，阳极生成的亚铁离子要还原Cr2O72-，题目难度不大。【解答】A.Mg失电子发生

28、氧化反应作负极，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B.图乙中阴极反应式是2H+2e-=H2，所以电极棒上有氢气生成，故B正确；C.图乙中Cr2O72-向阳极Fe电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，故C错误；D.串联电路中转移电子数相等，若图甲中3.6g镁溶解，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，图乙阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)=3.6g24g/mol=0.15mol，m(Fe)=0.15mol56g/mol=8.4g，故D正确。故选C。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查电

29、解原理，明确各个电极上发生的反应，注意离子交换膜类型的判断方法是解本题关键【解答】由图可知，电解时M室中石墨电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，M室中H+通过a膜进入产品室，N室中石墨为阴极，阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，产品室中H+和B(OH)4-反应生成H3BO3。A.N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H2，故A正确；B.M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H+通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断

30、减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；C.M室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室，原料室中的B(OH)4-通过阴离子交换膜b膜进入产品室，产品室中H+和B(OH)4-反应生成H3BO3，反应的离子方程式为B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O，故C正确；D.理论上每生成1mol产品，阳极室生成1molH+和0.25molO2，标况下0.25molO2的体积为5.6L，故D正确。故选B。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳离子交换膜及各个电极上发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析判断能力，题目难度不大。【解答】

31、A.负极区即阴极上，是氢离子放电得到电子生成氢气，A错误；B.左边电极是阴极，反应式为2H+2e-=H2，溶液中A-从左侧通过交换膜ab进入浓缩室，所以ab为阴离子交换膜，氢离子从正极区通过阳离子交换膜(即cd膜)进入浓缩室，B正确；C.阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A-=HA，乳酸浓度增大，C错误；D.当电路中通过1mol电子时，根据整个闭合回路中电子转移的数目相等可知，反应产生氧气的物质的量n(O2)=14mol，氢气是0.5mol，标准状况下共计是16.8L，D错误。故选B。9.【答案】D【解析】【分析】本

32、题考查电解池综合知识的应用，为高频考点，侧重于电解池工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大。【解答】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，据此解答。A.阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B.阳极上是甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反

33、应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C.石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO4e-O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选：D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查了电解原理的分析应用、电极反应和电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】电解富尿素废水低能耗制H2，总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2，放出氢气的电极b为阴极，电极反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，放出氮气的电极a为阳极，电极反应：C

34、O(NH2)2-6e-+6OH-=N2+CO2+5H2O，A.分析可知a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应，故A正确；B.b电极为阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故B正确；C.电极反应：CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2+CO2+5H2O，每转移6mol电子，a电极产生1molN2，故C正确；D.分析可知a为阳极，电解一段时间，CO(NH2)2-6e-+6OH-=N2+CO2+5H2O，a极区溶液pH减小，故D错误。故选D。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为

35、解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度中等。【解答】A.以金属铜为电极电解饱和KCl溶液，阳极放电的为金属铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，故A错误；B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，硫化铜不溶于硫酸，离子方程式：Cu2+H2S=CuS+2H+，评价错误，故B错误；C.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，评价正确，故C正确；D.NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2=2H+Cl-+SO42-，评

36、价错误，故D错误；故选C。12.【答案】A【解析】【分析】本题考察学生电解原理的应用知识，注意电极反应式的书写和计算是关键，难度不大。【解答】A.该装置工作时的能量转化形式：热能、电能、化学能和光能，故A错误；B.石墨是阳极，石墨电极发生反应：Ce3+-e-=Ce4+，纯铜是阴极，发生反应：Cu2+2e-=Cu，总反应为：Cu2+2Ce3+Cu+2Ce4+，故B正确；C.Ce(SO4)2溶液在左侧石墨电极附近产生，该电极发生反应：Ce3+-e-=Ce4+，石墨是阳极，所以硫酸根离子移向石墨电极，离子交换膜为阴离子交换膜，故C正确；D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，根据电极反应：Ce3

37、+-e-=Ce4+，阳极室生成0.1mol即33.2gCe(SO4)2，故D正确。故选A。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，根据电极反应式进行有关计算、分析，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，总结书写规律，灵活运用，难度不大。【解答】A.根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故A正确；B.充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C.放电时，每转移3mol电子

38、，正极被还原的K2FeO4的物质的量=3mol6-3=1mol，故C正确；D.充电时，阴极反应式为3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误。故选D。14.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是电解原理的应用，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，根据图示正确判断电极反应物和理解电解原理是解题的关键。【解答】A. 由装置图可知为电解池，电能转化成化学能，故A错误；B.a极与电源负极相连为阴极，则二氧化碳得电子发生还原反应，电极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C，故B错误；C.b极与电源正极相连为阳极发生氧化反应，反应为：2CO32-4e-

39、=2CO2+O2，故C正确；D. 由阴极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C，则阴极上每通过4mole-，阴极区有3molCO2参与反应，故D错误。故选C15.【答案】D【解析】【分析】本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.利用单质溴氧化乙二醛，说明高硅铸铁电极为阳极，发生反应：2Br-2e-=Br2,故石墨作阴极，与光伏电池的负极相连，即b极为负极。从电极反应式可以看出，高硅铸铁不损耗，故A正确；B.阳极上发生氧化反应生成溴单质，故B正确；C.从总反应看出，阳极上生成溴单质，溴氧化乙二醛又生成了溴离子，

40、溴离子浓度保持不变，故C正确；D.石墨电极上发生还原反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，每生成2molOH-时，2molH+由左室向右室迁移，理论上右室硫酸钠溶液浓度保持不变，pH不变，故D错误。故选D。16.【答案】B【解析】【分析】本题是对电解池的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是理解电解池的工作原理，侧重知识的综合能力考查。【解答】A项，甲池中O2失电子得到H2O2，故H2O2是还原产物，A错误；B项，甲池中0.2mol电子转移，则生成0.1molH2O2，质量增加3.4g，乙池中发生的反应为，生成物S析出，H+进入甲池，溶液质量不改变，B正确；C项，乙池中发生的总反

41、应为，C错误；D项，甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，D错误。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池及电解池的综合知识，难度较大。【解答】根据图示知甲电极为储氢金属，放电时为原电池，发生氧化反应，电极反应为MHn-ne-+nOH-=nH2O+M，作原电池的负极；乙电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。充电时为电解池，甲电极发生还原反应，作电解池的阴极；乙电极发生氧化反应，作电解池的阳极。A项，甲放电时为负极，充电时为阴极，错误；B项，电池充电时为电解池，阴离子向阳极移动，即OH-由甲侧

42、向乙侧移动，正确；C项，放电时负极的电极反应式为MHn-ne-+nOH-=nH2O+M，错误；D项，汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，错误。故选B。18.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，由信息结合图示知放电时，Li是负极，发生失电子的氧化反应，阳离子向正极移动；充电时的两极反应和放电时的相反，据此回答即可，题目有一定难度。【解答】A.金属锂化学性质活泼，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，防止金属锂发生反应，故A正确；B.充电时，Y为阳极，电解质中的阳

43、离子移向阴极，即Li+向X电极移，故B正确；C.放电时，负极反应为Li-e-=Li+，故C错误；D.由信息结合图示知道在放电时，负极Li-e-=Li+，正极生成碳，电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正确。故选C。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。【解答】A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故B正确；C.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C正确；D.丙池反应初期的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，故D错误。故选D。20.【答案】D【解析】【分析】本题考查充电电池的原理，为高频考点，明确电极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写。【解答】放电时，Mg电极失电子，X为负极，Y为正极。A.放电时，Mg电极失电子，Mg作负极，阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A错误；B.充电时是电解池原理，阳极失去电子，电极反应式为LiFePO4-xe-=xLi+Li1-xFePO4，故B