上海市嘉定区2020-2021学年高三第一次质量调研测试 化学试卷.doc

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1、 上海市嘉定区 等级考第一次质量调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A84消毒液 B双氧水C医用酒精D二氧化氯2浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性3下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B氯分子的电子式：C氯离子（Cl）的结构示意图： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH

2、2Cl4下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A液态氯化氢 B熔融氯化钾 C熔融氧化铝 D稀硝酸5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() A将SO2通入水中B烧碱溶于水 C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水6在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（） ABCD7下列关于实验现象的描述错误的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

3、8下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）A还原性：HFHClHBr B碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2C沸点：H2OH2SH2Se D金属活动性：AlMgNa9下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子10对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是（）APX的分子式为C8H10 BPX的二氯代物

4、有5种CPX可以发生取代、加成、氧化反应DPX分子中碳原子处于同一平面11.下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是（）A.在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大B.若T时该反应的平衡常数K=1.0，则在T 时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0C.某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动D. 如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)v逆(G)=2312下列化学用语对事实的表述正确的是（）A电解CuCl2溶液：CuCl2Cu

5、2+2ClBMg和Cl形成离子键的过程：CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCOOHCOH2OD乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅14下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环15人剧烈运动后肌肉发酸是因为

6、当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为下列关于乳酸的说法正确的是（）A1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1mol CO2B1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2gH2C乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D乳酸发生聚合反应的方程式为16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)110-14的溶液：Ca2、Na、HCO、NOB0.1 molL1 KOH溶液：AlO2-、Na、I、SO42-C能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3、Cl、Ba2、SCND0.1 molL1NaClO溶液：HS、Na、Cl、CO32-17将中溶液滴入中，预测的现象

7、与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D亚硫酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色18常温下，向100mL 0.01molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）下列说法中，错误的是（）AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的pH=10，则有c(MOH)c(OH-)c(H+)0.005molL-119K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2

8、O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验：检查酒驾原理结合实验，下列说法错误的是（）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色20某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO二

9、、综合题（一）Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3。【冰晶石（Na3AlF6）作助溶剂，降低氧化铝熔点】19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。21.上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中,不是主族元素的是_，Al3+电子排布式_，O原子的未成对电子数_。22.制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第周期第族。冰晶石（Na3AlF6）晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_。23.用“”或“”填空：原子半径非金属性熔点AlSiO F二氧

10、化硅晶体硅24.用离子晶体的知识解释Al2O3比Na2O熔点高的原因_.其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法25.（1）反应I中的还原产物是_；若有0.6gC反应，电子转移数目为_（2）结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点_ _。（二）煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。26.已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: ，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为 （“吸热”或“放热”）反应。 将不同量的CO(

11、g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下2组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.8327.实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。900时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数。向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2，平衡（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1mol CH3

12、OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。28.在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO”、“CO2”或HCHO”）。请补全热化学方程式HCHO(g)1/2O2(g)CO(g)H2O(g)_。29.HCHO可进一步被氧化为重要工业原料 HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化。（M）（三）香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。30.A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。31.

13、的反应类型是_。B和F的结构简式分别为_、_。32.写出一种能鉴别A和D的试剂_，C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且不含羟基的同分异构体结构简式_。33.写出反应制取香料M的化学方程式：_。反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物34.G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。（合成路线常用的表示方式为： ）_。_。（四）（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：35.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明

14、显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。36.将补全下列实验操作步骤正确排序dae（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温37.缓缓通入N2的目的是。38.根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x（列式表示）。为探究硫酸亚铁的分解产物，将36中已恒重的装置A（取出a g后）接入下图所示

15、的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。39.C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为、。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.9840.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_(填字母)。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定

16、管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低嘉定区2020学年等级考第一次质量调研测试参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）序号12345678910答案CABADACBCB序号11121314151617181920答案DDDABBDCDD二、综合题（共60分）（一）（本题 15 分）21Fe 1s22s22p6 2 (各1分，共3分）;22三；IVA AlF63-(各1分，共3分）;23；(各1分，共3分）;24晶体中Al3+半径小于Na+，且Al3+带电荷比Na+多，

17、故Al2O3 内的离子键强于Na2O，Al2O3比Na2O熔点高(2分）;25（1）AlCl 0.1NA。(2分）（2）步骤少更加简单（直接用铝土矿作原料制取铝）；原料利用率高（AlCl3循环使用）；污染少（尾气排放可控）(2分）（二）26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) （2分）；吸热（1分）27.0.08 mol/(Lmin) （3分） 1/6（2分）逆反应方向（1分）28.HCHO （2分）；+235kJ （2分）HCHO(g)1/2O2(g)CO(g)H2O(g) 235kJ。29.（2分）（三）（本题 15 分）30甲苯羧基(各1分，共2分）;31加成反应 (各1分，共3分）;32酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可) (各2分，共4分）;33（2分）34. （4分）（四）（本题 15 分）35.样品中没有+3价Fe；+2价Fe易被空气氧化为+3价Fe（2分）36.bfc（2分）；37.赶尽装置（系统）内的空气（2分）38. %（3分）；39产生白色沉淀、有气泡冒出（1分），褪色（1分）；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）40BC（2分）