【化学】221《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》课件（新人教必修1）.ppt

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1、2.2.1酸、碱、盐在水水溶液中的电离第二节 离子反应教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点教学重点】： 离子反应发生的条件 【教学难点教学难点】： 电离、电解质等概念的建立 【教学方法教学方法】： 结合实验进行教学 【教具教具】： 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里在水溶液里或或熔融状熔融状态下能够导电的态下能够导电的化合化合物物。在水溶液里在水溶液里和和熔融熔融状态下都不导电的状态下都不导电的化合物化合物。电解

2、质电解质:非电解质：非电解质：化合物化合物想一想：想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定是电解质。不一定是电解质。2 2、是电解质的物、是电解质的物质不一定能导电。质不一定能导电。启示：启示：注意事项： 电解质与非电解质都指化电解质与非电解质都

3、指化合物，但单质及混合物既不合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质是电解质也不是非电解质； 电解质与非电解质的本质电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离或在水溶液中能否电离 ；例；例如如:氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫二氧化硫是非电解质；硫酸钡是非电解质；硫酸钡 氯化银氯化银是电解质；是电解质；2 2、BaSOBaSO4 4是不是电解质？为什么？是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？于水都能导电，他们是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质

4、吗？ 电解质分类：电解质分类：本身含有离子：本身含有离子： （碱、盐）（碱、盐）溶于水溶于水熔融状态熔融状态本身不含离子：本身不含离子： （酸）（酸）溶于水溶于水. .酸、碱、盐的电离方程式酸、碱、盐的电离方程式NaCl=NaNaCl=Na+ +Cl+Cl- -HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4=H=H+ +Cl+Cl- -=H=H+ +NO+NO3 3- -=2H=2H+ + SO SO4 42-2-CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ +Cl+Cl- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2

5、+2+2OH+2OH- -NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -KOH = KOH = K K+ +OH+OH- -酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是：凡电离时生成的阴离子全部是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。盐盐：凡电离时生成金属阳离子（或：凡电离时生成金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和酸根阴离子的化合物。）和酸根阴离子的化合物。 巩固练习巩固练习 1下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝丝 B

6、熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖 在下列物质中，只有在溶液中才能导电的在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是电解质是 （ ） ANaCl B酒精酒精 CH2SO4 DSO3 下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl思考与交流思考与交流： 为什么电解质在水溶液中能导电？为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？呢？2、电解质导电的原因、电解质导电的原因电解质在

7、溶于水或熔融状态下能够离解出可电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。以自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。3强电解质与弱电解质 强电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如：连接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质离的电解质，其特点是溶液中

8、既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用式中用“可逆号可逆号”表示表示电解质溶质电解质溶质（C、V相等）相等）盐酸盐酸氨水氨水NaOH（aq）醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度HClNH3H2ONaOH CH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强液的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象 由于由于C、V相同，电解质相同，电解质n相同，但由

9、于电解质的强相同，但由于电解质的强弱不同。如：弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中是强电解质，在溶液中完全完全电离电离，离子浓度较大，导电能力较强，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而灯泡较亮。而CH3COOH、 NH3H2O 是弱电解质，在溶液中是弱电解质，在溶液中部分电离部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。灯泡较暗。想一想： 不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导

10、弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！电性强于强电解质溶液的导电性！ 从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非非 电解质：电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属化合物，氨气，大多数有机非金属化合物，氨气，大多数有机物物三、强弱电解质的判断：三、强弱电解质的判断：强酸强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱强碱（如（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐盐（包括（包括难溶性的盐难溶性的盐，如，如BaSO4）在水溶液中）在水溶液中能能完全电

11、离完全电离，这样的电解质称为，这样的电解质称为强电解质强电解质。弱酸弱酸（如碳酸、醋酸等）、（如碳酸、醋酸等）、弱碱弱碱（如一水（如一水合氨等）、合氨等）、难溶性的碱难溶性的碱（如氢氧化铜等）（如氢氧化铜等）等在水溶液中等在水溶液中不能完全电离不能完全电离，这样的电解，这样的电解质称为质称为弱电解质弱电解质。练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），），均为强电解质的是（均为强电解质的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH

12、3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C NaHSO4在水溶液中能够电离出在水溶液中能够电离出H、Na、和、和SO42 。下列对于。下列对于NaHSO4的分的分类中不正确的是类中不正确的是 （ ） ANaHSO4是盐是盐 BNaHSO4是酸式盐是酸式盐 CNaHSO4是钠盐是钠盐 DNaHSO4是酸是酸 5对电解质的叙述正确的是对电解质的叙述正确的是

13、（ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质熔融态能导电的物质 C电解所得到的物质电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物物 6下列物质属电解质的是：下列物质属电解质的是： ； A熔融的氯化钾熔融的氯化钾B干冰干冰C硫酸钡硫酸钡D酒精酒精E铜片铜片F硫酸铜溶液硫酸铜溶液G硫酸硫酸H氢氧化钙氢氧化钙 7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸：酸： ； 碱：碱： ； 盐：盐： 。 8写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HNO3 Ca(

14、OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 9两种电解质溶液混合后，溶液中存在两种电解质溶液混合后，溶液中存在有有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这，请思考：这两种电解质分别是什么？两种电解质分别是什么？ 10固体氯化钠中存在着钠离子（固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为能导电，这是因为 。物质能导电，必须具。物质能导电，必须具有有 ，金属能够导电是由于，金属能够导电是由于含有含有 ，电解质溶液导电是由于，电解质溶液导电是由于有有 ，一般而言，温度对金属，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力电能力 ，电解质溶液导电能力，电解质溶液导电能力 。