《新课标人教版(高中化学) 必修1:2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 同课异构课件2.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标人教版(高中化学) 必修1:2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 同课异构课件2.ppt(20页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、下面哪些物质能导电?为什么能导电 ?盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu,小结:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自 由移动的电子。(2)盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。(3) NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。,回忆,NaCl固体不能导电,但如果加热使NaCl固体熔化为液态,请问此时是否能导电 ?,思考,(能),一、电解质和非电解质,1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如:酸
2、、碱、盐等。,2.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如:蔗糖、酒精等。,注意点:,(1)电解质和非电解质都是化合物。,(2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,(3)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是非电解 质。,(4)离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。,2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质是( )A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,1、下列物质中,属于电解质的是( )熔融态铁 液氯 NaSO4 NaCl固体 SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部,随堂练习,【思考
3、】,电离:电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子,那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢?,电离方程式:,NaCl = Na+ + Cl-,NaCl在水溶液中的电离,可用电离方程式表示:,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示:,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。,NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示:,NaCl、K2SO4和NH4NO3的电
4、离可用电离方程式表示:,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。,0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。,实验的现象是什么?,【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢?,HCl、NaOH、NaCl导电能力强, CH3COOH 、 NH3H2O 导电能力弱,H2O导电能力最弱。,溶液中离子浓度离子本身所带电荷,下面我们就用这个原理来解释这个实验现象,导电性的强弱与什么有关?,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,自由移动离子数目(浓度);离子本身所带电荷。,影响溶液导电能力的因素:,部分电离,且电离程度
5、比CH3COOH和NH3H2O更小,二、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。,弱电解质:在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。,如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。,强电解质在水溶液中全部电离。,OH,Na,弱电解质在水溶液中部分电离,经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子(C12H22O11),非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,【思考与交流】,(填“”“=”或“”),强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子,离子,强,弱,大多数盐类,强酸,强碱,(如 KNO3 NaCl,KOH,),弱酸,弱碱,水,如醋酸,碳酸,氨水,