离子反应(1).ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应高一化学 （上 ） 强电解质和弱电解质化学反应的类型：化学反应的类型： 高一化学 （上 ） 1、根据反应物和生成物类别和种类、根据反应物和生成物类别和种类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2、根据是否有电子转移、根据是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应3、根据是否有离子参加：、根据是否有离子参加：离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应4、其他分法、其他分法高一化学 （上 ）一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质电解质:在在 能够导电的能够导电的 。 如如:_、 、 、

2、 等等非电解质非电解质:无论无论在在 都不导电的都不导电的 。如如: 、 等等水溶液水溶液里或熔融状态熔融状态下化合物HClNaOHH2O水溶液水溶液里或熔融状态熔融状态下化合物酒精 蔗糖实质：实质： 电解质本身在水溶液里或熔融状态下能电离出电解质本身在水溶液里或熔融状态下能电离出 的离子，的离子，自由移动分子非电解质在水溶液里或熔融状态下均以非电解质在水溶液里或熔融状态下均以 形式形式 存在存在思考：思考：1.离子化合物在离子化合物在 状态下导电，状态下导电，某些共价化合物在某些共价化合物在 状态下导电。状态下导电。水溶液或熔融状态水溶液NaCl高一化学 （上 ）2. HCl NaOH Cu

3、 KCl 蔗糖蔗糖 酒精酒精 NaCl溶液溶液下列叙述正确的是：下列叙述正确的是： ( )A、NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质C、 NaCl晶体不导电，但是晶体不导电，但是NaCl是电解质是电解质D、HCl的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以HCl是是电解质电解质E、CO2溶于水能导电，溶于水能导电， 所以所以CO2是是电解质电解质B、铜能导电，所以铜是、铜能导电，所以铜是电解质电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSO4是是非电解质非电解质CD高一化学 （上 ）注意点注意点：1、电解质电解质 和非电解质和非电解质 应是

4、应是化合物化合物。2、电解质、电解质 导电须有外界条件：导电须有外界条件：水溶液水溶液或熔化状或熔化状态下态下。（熔化状态能导电的一定离子化合物）（熔化状态能导电的一定离子化合物）3、电解质、电解质 应是在一定条件下应是在一定条件下本身电离本身电离而导电的而导电的化合物。化合物。 如如CO2 、 SO3、NH3等，它们的水溶液等，它们的水溶液虽能导电，但属于虽能导电，但属于非电解质非电解质 。4、某些难溶于水的化合物。如、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，等，由于它们的溶解度太小，很难测出其水溶液的导由于它们的溶解度太小，很难测出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是电性，但它们溶

5、解的部分是完全电离完全电离的，所以也的，所以也是是电解质电解质。5、电解质包括、电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，非电解质包括等，非电解质包括蔗糖、酒精蔗糖、酒精 、 CO2 、NH3等等。高一化学 （上 ）实验表明：在相同条件下，不同种类的电解实验表明：在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力是不相同的。质溶液的导电能力是不相同的。那么，影响电解质溶液的导电能力强弱的那么，影响电解质溶液的导电能力强弱的因素是因素是： 和和 。 同时也说明相同条件下，不同电解质的电离同时也说明相同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。据此我们可将电解质分为：程度是

6、不相同的。据此我们可将电解质分为：强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。导电性实验导电性实验离子浓度离子浓度 离子所带的电荷数离子所带的电荷数在水溶液里在水溶液里全部电离成全部电离成离子的电解离子的电解质叫质叫强电解质强电解质强电解质强电解质:弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分电离成部分电离成离子的电解离子的电解质叫质叫弱电解质弱电解质高一化学 （上 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度 溶液中溶质粒溶液中溶质粒子子 同条件下导电同条件下导电性性 化合物类型化合物类型 物质类别物质类别 全部全部部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱 离子化合物、某

7、些离子化合物、某些共价化合物共价化合物 某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水高一化学 （上 ）思考：思考：我们说大多数盐属于强电解质，溶于水时应全部我们说大多数盐属于强电解质，溶于水时应全部电离。那么电离。那么BaSO4、AgCl等难溶于水的盐是否属等难溶于水的盐是否属于强电解质呢？醋酸晶体易溶于水，那醋酸是否于强电解质呢？醋酸晶体易溶于水，那醋酸是否属于强电解质呢？属于强电解质呢？因此，电解质的强弱跟其溶解度因此，电解质的强弱跟其溶解度没有没有必然的联必然的联系，系，本质的区别在于它们在水溶液里的电离

8、程本质的区别在于它们在水溶液里的电离程度。度。高一化学 （上 ）电解质和非电解质是对化合物的另一种分类电解质和非电解质是对化合物的另一种分类方法。可总结如下：方法。可总结如下：化合物化合物据一定条件据一定条件下能否电离下能否电离不电离不电离电离电离非电解质非电解质电解质电解质据在水溶液中的据在水溶液中的电离程度电离程度全部电离全部电离部分电离部分电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质高一化学 （上 ）课堂练习：课堂练习：1、下列物质是电解质的是：、下列物质是电解质的是：( ) A、Cu B、CO2 C、NH4Cl D、乙醇、乙醇2、下列、下列电解质，仅在水溶液中导电的是：（电解质，仅在水溶液中导

9、电的是：（ ） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、H2SO4 D、NaOHCC3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是: ( ) A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质 B、凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物、凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫做非电解质质都叫做非电解质 C、能导电的物质都是电解质、能导电的物质都是电解质 D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质、某物质若不是电解质，就一定是非电解质高一化学 （上 ） A高一化学 （上 ）氢氧化钡和硫酸反应的导电性变化氢氧化钡和硫酸反应的导电性变化CNaHSO4 = Na+H+SO42