离子反应1（上课）.ppt

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1、思考：思考：食盐溶液中有哪些微粒？食盐溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?醋酸为什么是弱酸？溶液中有哪些微粒醋酸为什么是弱酸？溶液中有哪些微粒?CH3COOH CH3COO-+H+Na+Cl-H+OH-H2OC2H5OH H+OH-H2O强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质成离子的电解质金属氧化物金

2、属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：强碱：强碱：绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、AgCl、BaSO4等等Na2O Al2O3 等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：如如 HCl HNO3 H2SO4CH3COOH H2CO3H2SHClO 如如 NaOH KOH Ba(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2 Fe(OH)3等等HF H2SO3 H3PO4 等等思考：思考：H2O H+OH-怎样表达部分电离？怎样表达部分电离？用用可逆符号可逆符号表达表

3、达注意：注意：多元弱酸分步多元弱酸分步电离电离H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱少数盐少数盐水水强电解质和弱电解质的本质区别是什么？强电解质和弱电解质的本质区别是什么？强、弱电解质和导电性有什么关系？强、弱电解质和导电性有什么关系？主要取决于溶液中的主要取决于溶液中

4、的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数离子所带电荷数。是否电离完全是否电离完全相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。思考思考2：思考思考1：电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性主要取决于什么？主要取决于什么？思考思考3：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱导电性一定弱判断题判断题二、离子反应二、离子反应 1.定定义:有有

5、离子离子参加的化学反参加的化学反应称称为离子反离子反应。讨论讨论：是不是所有是不是所有电电解解质质溶液之溶液之间间都能都能发发生离子反映生离子反映？离子反？离子反应应有什么条件？有什么条件？课本课本p31实验实验2-12.表示：表示：离子反离子反应应方程式方程式用用实际参加反应实际参加反应 的的离子离子的符号来表示反应的式子的符号来表示反应的式子.5 5、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）拆：）拆：把把易溶

6、于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子 形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表 示。示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查：整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。

7、2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgCl7 7、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是凡是不在溶液中不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固

8、体混合加热固体混合加热,只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。不能拆开写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4-是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+OHOH-=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液

9、反应：溶液反应：(2)(2)把把该拆该拆的物质一定要写成离子形式的物质一定要写成离子形式HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-书写四步中书写四步中:“写写”是基础是基础,“改改”是关键是关键,“删删”是途径是途径,而而“查查”是保证是保证不能拆不能拆单质单质：Na、Br2氧化物：氧化物：Na2O、SO3、Al2O3气体：气体：NH3、CO2、O2弱弱电电解解质质：H2CO3、H2O、NH3H2O易溶易溶且且易电离易电离物质物质能拆能拆弱酸的酸式根：弱酸的酸式根：HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-难难溶物：溶物：CaCO3、BaSO4NaOH+H2SO4KOH+HNO

10、3Ba(OH)2+HCl酸碱反应的实质酸碱反应的实质:由酸电离出来的由酸电离出来的H+与由碱电离出来与由碱电离出来 的的OH-结合生成了结合生成了H2OH+OH-=H2O3.离子方程式的意义：离子方程式的意义：不不仅表示某些物表示某些物质发生的生的某个反某个反应,而且表示了所有而且表示了所有同一同一类型物型物质间发生生某一某一类反反应,具有广泛性和本具有广泛性和本质性性.4.离子反离子反应应（复分解型）（复分解型）发发生的条件生的条件:生成生成沉淀沉淀或或气体气体或或难电难电离物离物质质（如（如H20等）等）5.5.离子反应是实质离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离两种电解质在溶液中互

11、相交换离子的反应子的反应.使得溶液中某中使得溶液中某中离子减少离子减少。课本课本p33实验实验2-3考点考点1:1:离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 23 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=

12、2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 25 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2

13、H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2判断下面离子方程式是否正确?(1).Na+2H2O=Na+2OH-+H2(2).2Fe+6H+=2Fe3+3H2(3).氧化铁与盐酸反应的离子方程式 Fe2+Cl-=FeCl22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

14、：SO42-+Ba2+=BaSO4看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)(1)生成生成难难溶物而不能大量共存溶物而不能大量共存.如：如：Ag+与与 等；等；Ba2+与与 等；等；Ca2+与与 等。等。三、离子共存三、离子共存 1 1由于由于由于由于发发发发生复分解反生复分解反生复分解反生复分解反应应应应，离子不能大量共存，离子不能大量共存，离子不能大量共存，离子不能大量共存 离子之间不能反应离子之间不能反应离子之间不能反应离子之间不能反应O

15、H-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)生成生成难电难电离的物离的物质质:如水、弱酸如水、弱酸(3)生成气体生成气体H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3H+与与 CO32、S2、HS、SO32、HCO3发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：2.注意附加的注意附加的隐隐含条件：含条件：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：MnO MnO4 4(紫红色紫红色)、FeFe3 3 (黄色黄色)、Fe Fe2+2+(浅绿色浅绿色)、Cu

16、Cu2 2(蓝色蓝色)溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-OH-反应的离子。反应的离子。如如H H+、NHNH4 4+、FeFe3+3+、HCOHCO3 3-等等练习：练习：1 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K

17、+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 下列酸碱中和反应的离子方程式都可

18、以写成下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H H+OH+OH-=H=H2 2O?O?1.Cu(OH)2+HCl2.CH3COOH+NaOH3.HCl+NH3.H2O4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH+NH3.H2O=NH4+H2O2H+Ba2+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4小结：小结：H H+O+OH H-=H=H2 2O O这一离子方程式只能这一离子方程式只能表示表示强酸和强碱生成可溶性盐和水强酸和强碱生成可溶性盐和水的

19、这一类型的的这一类型的中和反应中和反应概念辨析：概念辨析：1、Al2O3不溶于水，不是电解质不溶于水，不是电解质2、CaCO3不溶于水，不能电离，不是电解质不溶于水，不能电离，不是电解质4、盐酸溶液可以导电，所以是电解质、盐酸溶液可以导电，所以是电解质3、导电的是电解质，不导电的就不是电解质、导电的是电解质，不导电的就不是电解质5、CO2通入水可以导电，所以是电解质通入水可以导电，所以是电解质6、酒精是电解质、酒精是电解质7、NaCl是电解质是电解质,所以所以NaCl固体是可以导电固体是可以导电1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。概念辨析：概念辨析：2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱导电性一定弱3、CaCO3水溶液几乎不导电，所以不是强水溶液几乎不导电，所以不是强电解质。电解质。4、Al2O3不溶于水，所以不是强电解质。不溶于水，所以不是强电解质。