2016年福建省福州市中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 20 页） 化学试卷 第 2 页（共 20 页） 绝密启用前福建省福州市 2016 年初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化 学(本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12O16Na23Mg24S32I127第卷(选择题 共 36 分)选择题(本题共 12 小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是 ( )A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是 ( )A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说

2、法正确的是 ( )A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 ( )A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化5.下列化学用语与含义相符的是 ( )A.氧化铁B.2 个氮元素34Fe O2NC.1 个氢离子D.2 个氯原子+H2Cl6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( )A.钠的原子序数为 11B.钠原子核外有 3 个电子层C.钠的相对原子质量为 22.989D.化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定溶质质

3、量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确 的是 ( )A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.装生锈铁钉D.倾倒稀硫酸8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 ( )A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻划D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 ( )A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ( )毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 20 页） 化学试卷 第 4 页（共 20 页）

4、A.硬水和软水观察颜色B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是 ( )A.和B.和3HNO3FeClNaOHHClC.和D.和2BaCl24Na SOKOH4CuSO12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：。电解2222H O2HO 通电一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是 ( )A.溶液的减小pHB.溶液中氢元素质量分数减少C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变第卷(非选择题 共 64 分)13.(12 分)请沿用科学家认识事物的方式认识“

5、空气” 。(1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。(2)从微观角度：用“”表示氮原子,“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是 (填名称)。同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,如图可表示空气微观模型的是 (填标号)。(3)从变化角度：已知：常压下,氮气沸点,氧气沸点。将燃着的木条置于盛满液态空196183气的烧杯口,观察到的现象是_。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约体积,其主要成分是1 10 _。(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。中参加反应的单质甲为 。中反应的化学方程式为_。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反

6、应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有 (填标号)。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式14.(12 分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示,列车上的物质 与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。 “25 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。化学试卷 第 5 页（共 20 页） 化学试卷 第 6 页（共 20 页） (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液” 。列车途经“1 号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。列车途经“2 号站”时,若氧化

7、物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳 酸氢钠()的化学方程式为3NaHCO_。列车途经“3 号站”时,反应的化学方程式为_(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出 发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 (写一种)。“稀盐酸”列车途经“5 号站”时,反应的化学方程式为_(写一个)。“稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。15.(12 分).质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密

8、闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填标号)。A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图 1 所示。从燃烧条件分析,固体质量在 前没有发生变化的原因是1t_。该反应的化学方程式为_。参加反应的氧气的质量为 g。(3)某反应的微观示意图如图 2 所示：该反应所属的基本反应类型为 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数()与温度(T)的关系如图 3 所示。(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。(2)下列对 P 点的含义叙述正确的是 (

9、填标号)。化学试卷 第 7 页（共 20 页） 化学试卷 第 8 页（共 20 页）A.时,甲和乙两种物质的溶解度相等1tB.时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等1tC.时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等1t(3)25 g 乙物质完全溶于 100 g 水中所需的最低温度是 。(4)时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需蒸发掉较多水的2t 是 (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。16.(20 分)根据下列实验要求回答问题。(1)写出图甲中仪器的名称： , 。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,制取装置为 (填标号,下同)和 组合。检验二氧化碳的原理为_(用化学方

10、程式表示)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_,可选用的发生装置为 (填标号)。(4)若用水将图乙所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填“a”或“b”)端导管口通入。(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理：。取 25.0 g 过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反2222H O +2HI2H O+I 应后生成 12.7 g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。17.(8 分)某固体粉末由、和中的一种或几种组成。某化学小组为MgMgO2Mg OH了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。【信息资料】本实验条件下,氢气密度

11、为 0.09 g/L。【实验过程】步骤：检查装置气密性,装入药品并连接仪器。步骤：倾斜 Y 形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为 55.6 mL。步骤：拆下装置,往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过 滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为 2.90 g。【回答问题】(1)该套装置气密性的检验方法是 _。(2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号)。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 9 页（共 20 页） 化学试卷 第 10 页（共 20 页） A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现

12、象是 _。(3)根据实验结果分析：通过步骤推断,样品中一定含有的物质是_。通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为 g。结论：该样品中的成分是 。【反思】(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有 (填标号)。A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应C.仅称量步骤中 Y 形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量福建省福州市 2016 年初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化学答案解析第卷 选择题一、选择题 1.【答案】A【解析】A.塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故正确。B.纯棉毛巾是用纯棉制成

13、的，属于天然材料，故错误。C.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故错误。D.蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故错误。【考点】常见材料2.【答案】C【解析】A.人体缺铁会造成缺铁性贫血；B.人体缺维生素 A 易患夜盲症；C.人体缺钙易引起骨质疏松；D.人体缺碘易引起甲状腺肿大；【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用3.【答案】D【解析】A.生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性。故错误；B.矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；C.汞在常温下是液态的，故错误；D.铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确。【考点】金属相关知识4.【答

14、案】C【解析】酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故。【考点】分子与原子的性质5.【答案】C【解析】A.氧化铁表示为，表示四氧化三铁，故错误；B.2表示两个氮23Fe O34Fe ON原子，2 个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故错误；C.1 个氢离子表示为，故+H正确；D.2 个氯原子表示为 2，表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故错误；Cl2Cl化学试卷 第 11 页（共 20 页） 化学试卷 第 12 页（共 20 页）【考点】化学符号6.【答案】D【解析】A.由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即 11，故正确；B.原子结构示意图中，圆

15、圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有 3个电子层，故正确；C.由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为 22.989，故正确；D.最外层电子数是 1 反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，故错误；【考点】元素周期表，原子结构示意图与离子结构示意图7.【答案】B【解析】A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C.向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D.向

16、试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误。【考点】实验的基本操作8.【答案】B【解析】A.测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故错误。B.铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故正确。C.将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故错误。D.铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故错误。【考点】金属活动性顺序9.【答案】C【解析】A.铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理

17、性质；B.干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C.天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D.金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；【考点】物质的性质与用途10.【答案】A【解析】A.硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B.取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C.羊毛是天然纤维，含有蛋白

18、质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D.一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色。故正确。【考点】常见物质的鉴别11.【答案】B【解析】A.和放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到3HNO3FeCl无色溶液，故错误，B.和生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确，C.NaOHHCl和 反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误，2BaCl24Na SOD.和反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误。NaOH4CuSO化学试卷 第 13 页（共 20 页） 化学试卷 第

19、14 页（共 20 页） 【考点】离子或物质的共存问题12.【答案】B【解析】A.电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的增大，故错误，B.水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质PH量分数减少，故正确，C.根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误，D.水电解为氢气和氧气的质量比为 1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误。【考点】溶液第卷 非选择题二、填空题13.【答案】（1）混合物（2）氢分子C（3）燃着的木条熄灭液氧（4）氢气3224NH5O4NO6H O催化剂高温属于（5）BC【解析】（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（

20、2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子，氧气约占空气体积，图中可表示空气微观模型的是 C；1 5（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；1 10（4）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，中参加反应的单质甲为氢气；中反应的化学方程式为：，氮元素反应前化合价为33224NH5O4NO6H O催化剂高温价，反应后化合价为+2 价，氧元素反应前化合价为 0 价，反应后化合价为2 价，反应属于氧化还原反应；（5）A

21、.化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确。【考点】微粒观点及模型图的应用，纯净物和混合物的判别，物质的相互转化和制备，氧化反应，还原反应，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式14.【答案】 （1）蓝色23223Na COH OCO2NaHCO化学试卷 第 15 页（共 20 页） 化学试卷 第 16 页（共 20 页）2323Na COCa(OH)CaCO2NaOH （2）3AgNO22Fe2HClFeClHCuO【解析】 （1）紫色

22、石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：，23223Na COH OCO2NaHCO碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，2323Na COCa(OH)CaCO2NaOH （2）能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为，3AgNO“25 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以 5 号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，22Fe2HClFeClH盐酸会与酸碱指示

23、剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为。CuO【考点】盐的化学性质，酸的化学性质，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式15.【答案】（1）C（2）温度未达到红磷的着火点2254P+5O2P O点燃8g，（3）置换反应1:2【解析】 （1）A.蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律，C.铁和氧化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律，故选 C.（2）从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着

24、火点，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，2254P+5O2P O点燃从图示看出，6.2g 表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g 表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则就表示参加反应的氧气的质量，14.2g 6.2g8g（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：，该2222F +H O4HFO反应所属的基本类型为置换反应，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2:4=1:2。【考点】质量守恒定律，溶解度曲线16.【答案】化学试卷 第 17 页（共 20 页） 化学试卷 第 18 页（共 20 页） （1）试管集气瓶；（2）3222CaCO2HClC

25、aClH OCOBC2232COCa(OH)CaCOH O （3）424222KMnOK MnOMnOOAA（4）b；（5）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%。【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：试管，集气瓶；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集。故答案为： ，检验气体3222CaCO2HClCaClH OCO是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。化学方程式表示：；

26、2232COCa(OH)CaCOH O （3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，化学方程式为：，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状424222KMnOK MnOMnOOA态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是 A；（4）氧气的密度比水的小，若用水将图 2 所示的氧气从瓶内排出，水须从 b 端导管口通入；（5）设 25.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。222234254 x12H OHI2H OI34254 x12.7g.7gx1.7g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为101.0%7g 258g6. %【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取

27、方法，二氧化碳的检验和验满，有关溶质质量分数的简单计算，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式，根据化学反应方程式的计算17.【答案】 （1）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气，反之，则表示装置漏气。（2）AY 形管中的固体全部消失化学试卷 第 19 页（共 20 页） 化学试卷 第 20 页（共 20 页）（3）镁1.20g、和MgMgO2Mg(OH)（4）AB【解析】 （1）该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气，反之，则

28、表示装置漏气，故填：把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气，反之，则表示装置漏气；（2）为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中，故填A；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，所以看到固体药品完全消失了，就证明样品已完全反应，故填：Y 形管中的固体全部消失；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由实验现象可知，样品中一定含有镁，故填镁；氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即，故填 1.20；24100%24+ 1612.902g1.20g设生成

29、55.6mL 氢气需要镁的质量为 x244224 2 x0.0556L0.0MgH SOMgSOH24x 20.0556L0.09g9g / L/ L x0.06g若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：所以固体样品是由镁、241002.00g 0.06g1.164g1.20g 0.0%24+41166.1 g（）（） 氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的，故填：、和；MgMgO2Mg(OH)（4）根据试验提供的数据可知，利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量，实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应，但是仅称量步骤中 Y 形管内药品减轻的质量（氢气的质量） ，只能计算出固体样品中所含单质镁的质量，不能计算出其他成分的质量。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属的化学性质，酸的化学性质