人教初中化学九下《9课题2溶解度》word教案 (6).doc

《人教初中化学九下《9课题2溶解度》word教案 (6).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教初中化学九下《9课题2溶解度》word教案 (6).doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第 九九 单元单元 课题课题 2 2 溶解度溶解度 第第 1 1 课时课时 总第总第 个教案个教案知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题教学三维目标情感态度价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念教学难点1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教具学具仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、药品：氯化钠、硝酸钾教学设计：本节

2、课预习作业题一、填空题1.在 一定温度 下,在 一定量 溶剂 里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和 溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和 溶液。 2.接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 降温 、 增加溶质 、 增发溶剂 。3.溶解度表示在一定 温度 下,某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。 4氯化纳在 20oC 时的溶解度为 36g,这说明 20 摄氏度时，100 克水中溶解 36 克氯化钠达到饱和状态 。二、选择题1 在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ B ） A.含溶质量多的溶液 B.不能再溶解该物质的溶液C.含溶质

3、量少的溶液 D.还能再溶解该物质的溶液2.下列说法正确的是( C )2A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是饱和溶液D.一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水在任何温度下都是饱和溶液3.将不饱和溶液变成饱和溶液,最可靠的方法是（ A ）A.增加同种溶质 B.降低温度 C.倒出一些溶液 D.升高温度4.下列各溶液,溶质是液体的是( C )A.碘酒 B 蔗糖水溶液 C.酒精水溶液 D.食盐溶液 5.以下关于固体溶解度的说法中,正确的是（ D ）A.100g 水中最多能溶解 25gNaCl,则 NaCl 的溶解度是 25g

4、B.25时,100gNaCl 饱和溶液中含 26gNaCl,则 25时,NaCl 的溶解度 26gC.25时,100g 水中加入 3OgNaCl 全部溶解,则 25时,NaCI 的溶解度 3OgD.25时,100g 水最多能熔解 38gNaCl,则 25时 NaCl 的溶解度是 38g6.不能影响固体物质溶解度大小的因素是( B )A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂的种类 D.溶质的种类教学活动过程教学环节活动内容师生行为思考与调整“15 分钟温故、自学、群学”环节（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学 35 分钟。1精读课文、实验演示、活动探究。2判断是否是饱和溶液。3饱和溶液与不饱

5、和溶液之间的相互转换。4总结出溶解度的四要素。（二）学习小组进行讨论交流：1什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？怎么判断？2两者如何相互转换？3固体溶解度四要素，影响因素，以1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。3及意义。（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）“20 分钟展示交流质疑、训练点拨提高” 环节一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究1取装有 20 mL 水的烧杯操作加入5 g 氯化钠，搅拌再加5 g 氯化钠，搅拌再加 5 mL 水，搅拌

6、现象结论2用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入 5 g硝酸钾，搅拌再加 5 g硝酸钾，搅拌加热再加 5 g硝酸钾，搅拌冷却提问上述活动的“一定条件”是什么？教师演示实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象，规律，注意事项。结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。6学生讨论、总结1一定温度2一定量的溶剂追问如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，

7、相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2如何判断某一溶液是否饱和？提问回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：二、固体溶解度 溶解度 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质

8、的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解7理解溶解度概念时应注意哪些问题？2 思考: 影响固体溶解度的因素有哪些 溶解性与溶解度的关系课堂练习：1如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103 克。此说法对否？为什么？3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？4想一想:“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义

9、？溶解度的概念包括四个要素： 指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。外因温度，内因溶质、溶剂性质1. 继续加蔗糖，看是否溶解。2. 不对。该溶液已达到饱和状态，不会再溶解了。3 不正确4. 20时，100 克水7中最多溶解 31.6 克的硝酸钾“10 分钟当堂检测、反馈、矫正”环节当堂检测：1、T时,有硝酸钾溶液两瓶,一瓶为饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液,想一想,有什么办法可以区别这两种溶液？。220 时,食盐的溶解度是 36g,某同学在 50g 水中加入 20g 食盐,在 20时,该同学可得食盐溶液的质量是多少克？课堂评价小结1总结判断饱和与不饱和溶液的方法2总结饱和

10、与不饱和溶液之间的转换方法。 。3 溶解度的四要素，影响因素以及意义。课后作业1.在 20时,可根据物质在 100g 水中溶解的质量,将物质分为易溶、可榕、微溶、难溶四个等级,易溶物质是指( D )A.小于 0.01g B.小于 1g C.大于 1g D.大于 1Og2把硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,应采取( C )A 加入水 B.加人硝酸钾 C.升高温度 D.降低温度 3、下列说法正确的是（ A ）A 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 B. 不能用加热的方法配制较浓的石灰水 C 要把接近于饱和的糖水变成饱和,可把其中的水倒出一些D 任何物质的饱和溶液升高都能变成不饱和溶液4

11、、20 时 50g 水最多可溶解 5gA 物质，40时 100g 水最多可溶解 10gB 物质，则 A 和 B 的溶解度相比是( D ) A AB B BA C A=B D 无法比较5、在室温下,如右图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液,并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（ A ）A 氢氧化钠固体 B.硝酸铵固体 C 氯化钠固体 D 冰74、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约为 60,室温为 20,然后小明让溶液冷却,注意观察现象。请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的理化知识解释1.烧杯底部出现固体 2 塑料片下沉溶液冷却，温度下降，溶解度变小，固体析出，密度变小，塑料片所受浮力变小，所以下沉。5、把 60时的硝酸钾饱和溶液 100 g，降温至.20 时，溶质的质量发生了怎样的变化 ？若是减少的话，减少了多少？（60时硝酸钾的溶解度是 110 g，20时硝酸钾的溶解度是 31.6 g）变小；32.6教后反思