阿伏加德罗定律及推论.ppt

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1、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子有相同数目的分子。1、注意：、注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（2）适用于任何气态物质。适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 （3）标准状况下的气体摩尔体积是标准状况下的气体摩尔体积是的一个特例。的一个特例。温度温度压强压强气体的量气体的量气体的气体的体积体积阿伏加德阿伏加德罗定律罗定律同温同温同压同压同分子数同分子数同体积同体积气体摩尔气体摩尔体积体积01大气压大气压1mol22.4L2、阿伏加德罗

2、定律的数学表达式：、阿伏加德罗定律的数学表达式：PVnRTP：气体压强（单位：气体压强（单位：Pa ）V：气体的体积（单位：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：温度（单位：K）R：常数：常数克拉珀珑方程克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体气体P2V2=n2RT2气体气体P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压同温同压:T1=T2 P1=P2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程:PV = nRT同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论推论1：同温同压下，任何气体

3、的体积之比等于：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=1.同温同压下，相同体积的下列气体中，同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（质量最大的是（ ）（A）氯气）氯气 （B）氢气）氢气 （C）氧气）氧气 （D）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体气体与与CO体积比是（体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 练一练ABP1V1=n1RT1气体气体P2V2=

4、n2RT2气体气体P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积同温同体积:T1=T2 V1=V2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程: PV=nRT同同 T、V：P1P2n1n2=推论推论2：同温、同体积，气体的压强之比同温、同体积，气体的压强之比等于等于分分 子数之比子数之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（的原子个数之比是（ ）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A练一练2. 一个密闭容器中盛有一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果在相同温度下如果

5、在相同温度下,把更多的把更多的CO2充充入容器中入容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至5104Pa,这时容这时容器内气体的分子数约为器内气体的分子数约为( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022C气体状态方程：气体状态方程：PV= n R TPV=(m/M)RT公式变形：公式变形：PM=m R T /V= RT即：即：PM=RTP1M1P2M2=1RT12RT2同温同压同温同压:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2=同同 T、P：推论推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比

6、）摩尔质量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HClHCl N N2 2例例5、某气体、某气体A对氧气的相对密度为对氧气的相对密度为0.5，求，求A的是式量是多少？的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）下）A的式量为：的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：气体对空气的相对密度为：0.551.同温同压下，等质量的二氧化硫和

7、二氧化同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为）密度比为16：11 （B）密度比为）密度比为11：16（C）体积比为）体积比为1：1 （D）体积比为）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下在相同温度和压强下,下列气体密度最小的下列气体密度最小的是是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2练一练ADB推论推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）物质的量之比（等于所含的分子数之比） T、P相同：相同：V1/V2=n1/n2(=N

8、1/N2)推论推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）摩尔质量之比（即式量之比） T、P相同：相同： 1 / 2= M1 /M1推论推论3：同温、同体积，气体的压强之比：同温、同体积，气体的压强之比等于等于分分 子数之比子数之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同气体状态方程：气体状态方程： PV= n R T公式变形：公式变形：推论推论1：同温同压下，同温同压下，同温同压下，同温同压下，RTMmPV=同温同体积下，同温同体积下，2121nnVV2121MMP1P2n1n2=推论推论3：推论推论2：1 求某气体相对分子质量

9、的方法求某气体相对分子质量的方法 根据化学式和相对原子质量直接求。根据化学式和相对原子质量直接求。 根据气体在标准状况下的密度来求。根据气体在标准状况下的密度来求。 M = Vm m / v 还可以由某气体对特定气体的相对密还可以由某气体对特定气体的相对密度来求。度来求。DMM2121（D 为相对密度）为相对密度）2 求混合气体的平均摩尔质量求混合气体的平均摩尔质量 混合气体的总质量除以混合气体总的物质混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。的量。321321_nnnmmmnmM总总 混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的占的物质的量分数物质的量分数的乘

10、积之和。的乘积之和。_M=MAa%+MBb%+MCc STP时，时， M = 22.4DMM21211. 已知空气中按体积分数计，氮气约占已知空气中按体积分数计，氮气约占78，氧气约占氧气约占21，其余，其余1为稀有气体为稀有气体Ar(其他气其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。子质量。 2 在一定温度下，某物质在一定温度下，某物质W按下式分解：按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为密度为18，则，则W的相对分子质量为的相对分子质量为 A63 B36 C126 D252AC3在标准状况下

11、，在标准状况下，9.6gSO2和和O2组成的组成的 混合气体，体积为混合气体，体积为4.48L，则此混合气体，则此混合气体 中中SO2和和O2的物质的量之比为的物质的量之比为 A2 1 B1 2 C1 1 D以上任何比以上任何比4 同温同压下同温同压下,等体积的等体积的CO2和和CO, ,下列说法正下列说法正确的是确的是:A、质量相等、质量相等 B、密度相等、密度相等 C、所含分子数目相等、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等、所含氧原子相等在标准状况下，将在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？体混合，所得混合气体的体积是多少？n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：解：n(总总)=n(Ar) =n(O2)+ n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV（总）（总）=n(总）总） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L