阿伏加德罗定律及推论.pdf

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1、阿伏加德罗定律及推论 一、教学目的：1、理解阿伏加德罗定律及其推论。2、会运用阿伏加德罗定律及推论进行相关的分析、推断及有关计算。二、知识导学：1、阿伏加德罗定律：在相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同T、P、V 同 N。推而广之，三个因素相同时，第四个因素必然相同，又称为“四同定律”。该定律适用任何气体。2、阿伏加德罗定律的推论：据阿伏加德罗定律及气态方程(PV=nRT)，限定不同条件，便可得到阿伏加德定律的多种形式，熟练并掌握它们对于解答有关问题可达到事半功倍的效果。附：克拉贝龙方程 PV=nRT，P 一压强，单位 kPa，V指体积，单位 L，n 指物质的量，单

2、位 mol，T 一指开氏温度，单位 K，R 为常数 8314，单位 kPaL(molK)，此关系式适用于各状态下的气体，对此关系式可作适当变形，如 条 件 推 论 语言描述 T、P 相同 N1/N2=n1/n2=V1/V2 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、P 相同 12=Ml/M2 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(相对分子质量)成正比 T、P、V 相同 m1m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体其质量与摩尔质量成正比 T、P、m 相同 n1/n2=V1/V2=M2/M1 同温同压下，相同质量的两气体其体积与摩尔质量成反比 T、V 相同 1/2=n1/n2=N1/N2 同温

3、同体积下，气体压强与分子数成正比 n、T 相同 12=V2Vl 同温同物质的量的气体压强与体积成反比同压 n、P 相同 V1V2=T1T2 同物质的量的气体体积与温度成正比 三、例题评析：例 1：两个体积相同的容器，一个盛 NO，另一个盛 N2和 O2，在同温同压下两容器中气体一定具有相同的 ()A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量 练习 1关于同温同压下，等体积的 CO2和 CO 的叙述：其中正确的是 ()质量相等密度相等含分子数相等山所有败原子数相等 A B.C D 例二同温同压下，500mLR 气体质量为 1.2g，1.5LO2质量为 2.4 g 则 R 的相对分子质量为 ()A2

4、4 B26 C48 D60 练习 2同温同压下，某气体对空气的密度为 2，该气体是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DC4H10 例 3在同温同压下，某瓶充满 O2时重 116g，充满 CO2重 122g，充满某气体 A 时重 114g,则气体 A的相对分子质量为 ()A，60 B44 C32 D28 练习 3同温同压下，ml克 A 气体和 m2克 B 气体具有相同的分子数，下列说法正确的是()AA、B 两气体的体积比为 1：1 BA、B 两气体的相对分子质量比为 ml：m2 CA、B 两气体的体积比 m1：m2 DA、B 两气体的密度比为 m2：m1 例 4同温同压下，等质量的 SO2和

5、 CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()A密度之比为 16：11 B密度之比为 11：16 C、体积之比为 1：1 D体积比为 1l：16 练习 4在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是()分子数最小的是()A、O2 BCl2 CN2 DCO2 练习 5某物质 A，在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C+2D，测得生成的混合气体对 H2 的相对密度为 d，则 A 的式量为：()A7d B5d C2.5d D2d 例 5在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器中充人等质量 CO2和 SO2气体，则下列说法正确的是 -()ACO2和 SO2物质的量相同 BCO2、SO

6、2密度比为 11：16 CCO2和 SO2压强比为 16：11 DCO2、SO2两气体中氧原子个数比 1：l 练习 6常温下，将等物质的量的 H2S、SO2充人密闭容器中(体积固定)充分反应后的压强为反应前压强的 2H2S(g)+SO2(g)=3S+2H2O(l)()A14 B3/4 C12 D13 巩固练习 1、在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ()A质量相同 B体积相同 C所含有原子数目相同 D所含有的分子数目相同 2、同温同压下，下列气体密度最小的是 ()ACO BCO2 CH2S DNO2 3、在同温同压下，气体 A 的质量与气体 B 的质量相等，但气体 A 的体积

7、小于气体 B 的体积，则有关 A、B 式量关系是 ()AM(A)M(B)DM(B)M(A)CM(B)=M(A)D无法比较 4、同温同压下，x 气体的密度与 H2的密度之比为 16，则 x 气体的相对分子质量是 ()A16 B44 C17 D32 5、标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是 ()A气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m：n B同质量气体 A 与 B 的分子数目比为 n：m C同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n：m D相同状态下，同体积 A 气体与 B 气体质量之比为 m：n 6、在一定温度压强下，1LX 气体和 1LY 气体

8、恰好反应生成 1LH2O(g)和 1LN2，X、Y 应是()AH2、N2O BH2、N2O3 CH2、N2O4 DH2、NO2 7、A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下同体积的 B 气体的质量是空气质量的 m 倍，则A 气体的相对分子质量为 ()Am，n B29mn C29mn D29nm 8、在一真空储气瓶净重 500g，在相同条件下，装满氧气时重 508g，装满某气体时重 512g，则 x气体的相对分子质量为 ()A44 B48 C64 D71 9、在两种气体 x、y 均易溶于水，但不与水反应，且 y 的相对分子质量是 x 的相对分子质量的两倍，则下列说法正确的是 ()A同

9、温同压下，同体积的 x、y 两气体，其质量之比为 2：1 B同温同压下，同质量的 x、y 两气体，其体积比为 2：1 C、同温同压下，同质量的 x、y 两气体，分别溶于水，配制成同体积的 x、y 的溶液，其物质的量浓度之比为 2：1 D同温同压，同体积的 x，y 两气体分子数日比为 2：1 10、由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体，在同温同压下与 N2 的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的体积比为 ()A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29 D26：16：57 1l、在一定温度和压强，1 体积的 A2气体和 3 体积 B2气体化合成 2 体积的 C 气体，

10、则 C 的化学式为 ()AAB3 DAB CA2B DA2B3 12、含有 H2和 CO(体积比为 1：2)的混合气体 VL，当其完全燃烧时所需氧气的体积为()A3VL B2VL CVL D0.5VL 13、在相同条件下，A 容器中的 CH4与 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比()A4：3 B2：3 C3：4 D3：2 14、等物质的量的 H2和 He 在同温同压下具有相同的 ()A原子数 B体积 C质子数 D质量 15、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(98 高考题)()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

11、 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比 16、在相同温度下，相同质量的下列气体分别通人相同容积的容器中，容器内压强最小的是()AHF BAr CSO2 DC12 17、在 101 105Pa 和某温度下，使 96gC 与一定量 O2在密闭容器中充分燃烧，待恢复到原温度时，测知容器内压强较前增大了 06 倍，则 O2物质的是为 ()A05mol B04mol C06mol D07mol 18、同温同压下，1 体积氮气和 3 体积 H2化合生成 2 体积 NH3，已知 N2和 H2都是由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主

12、要依据是阿伏加德罗定律质子守恒定律原子或分子数只能为整数化合价规则 ()A B C D 19、一 定 量 的 液 态 化 合 物 XY2，在 一 定 量 的 O2中 恰 好 完 全 燃 烧，反 应 方 程 式 为XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)冷却后，在标准状况下则得生成物的体积是 672m1，密度是 256gL-1，则：(1)反应前 O2的体积是 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 20、庄某温度时一定量的元素 A 的氢化物 AH3小生一定体积的密闭容器可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75，则 A 单质的一个分子中有 个 A 原子，写出 AH3分解反应的比学方程式