选修3《物质结构与性质》综合测试2.doc

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1、- 1 -选修 3物质结构与性质综合测试（2）一、单项选择题一、单项选择题11919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：14 7N4 2He17 8O1 1H 下列叙述正确的是 （ ）A17 8O 原子核内有 9 个质子 B1 1H 原子核内有 1 个中子CO2和 O3互为同位素 D通常情况下，He 和 N2化学性质都很稳定2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种

2、同位素 D是臭氧的同分异构体3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaOBSiO2CH2ODNa2O24下列物质的电子式书写正确的是( )ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 5已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是( )A A、B、D 不可能在同周期 BD 一定在第二周期CA、D 可能在同一主族 DC 和 D 的单质可能化合为离子化合物6 X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，

3、Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A D C D7 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl28下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e稳定- 2 -结构；BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28；CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个；D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸

4、点及硬度。9 已知 CsCl 晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A BNaA36C DNaA3810下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷11A、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与 B 的原子个数比为 AB=12。已知 A 的原子序数为 n，B 的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是( )A B C D12右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z

5、 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强13 下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子14下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态- 3 -B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下

6、，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15下列物质性质变化规律正确的是（ ） A金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H 的原子半径依次减小二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案）16 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和 I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体17.下列有关叙述正确的是（ ）A.已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B.在 PCl5分子

7、中，磷原子满足最外层 8 电子结构C.在 BCl3分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 218.下列说法中正确的是（ ）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。19最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） ATiC B1413CTi C74CTi D1314CTi20. A 与

8、C 同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 An，且 X、Y、Z 三种原子的 M 电子层中的电子数均为奇数。若按 XYZ 的顺序，下列说法中正确的是（ ）A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B.它们的原子半径依次增大； C.它们的单质在常温.常压下的密度依次减小D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为（ ）A B C D24. 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来

9、越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将 NaCl 固体细粒干燥后，准确称取 m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度，计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。（1）步骤中仪器 A 最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、Cl间的距离为 a cm（如上图） ，则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为 。25、A、B、C、D、E 都是元

10、素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：NaCl 晶体结构图- 5 -（！）A 和 D 氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”） ；A 和 B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号）（2）元素 C 在元素周期表中的位置是 。（3）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物

11、的电子式是 。26. 现有aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E 都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有 A、B 两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号：B_ D_ E_。(2)写出 B、D 两元素组成的非极性分子的电子式_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出 2 种即可)_、_。(4)在 A、B、D 三种元素中选择 2 种或 3 种元素，组成 2 种可发生

12、反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。27、1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性 2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.9 1.21.5 1.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X 的值变化的规律是_；简述元素电- 6 -负性 X 的大小

13、与元素金属性、非金属性之间的关系_。(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_.28. 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形

14、成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素 R 的原子半径为 1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。29. A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲

15、和乙。D、A- 7 -按原子个数比 32 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写） 。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。30短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 X

16、Z3的化合物。请回答：(1) X 元素的名称是 ；Y 元素的名称是 ；Z 元素的名称是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式 、 。31维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6molL1CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g样品，溶解于上述

17、冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2溶液。（1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用（2）计算样品中维生素 C 的质量分数。- 8 -参考答案1.D 2.B 3.D 4 C.5.B 6.D 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.D 15.D 16.A 17.AD 18.CD 19.D 20.BC 21.BC 22.A 23.B24.（1）C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解 NaCl，不能测

18、出 NaCl 固体的体积 （4）NA=1 325 ,58molmaVmol-125. （）D 、Na+（）第三周期A 族（）CaF226C.O.P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3=CO32H2O27. (1) F 0.8 1.2(2) 从上向下，x 值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然(3) 共价键 因为 AlCl3中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3中两元素的电负性差值小于 1.5- 9 -28. (1) (2) PCl3、CCl4 第三周期A 族 KC829 （1）第二周期、第A 族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH2H2O2AlO23H230 （1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； 3 HNO3；H2CO330 （8 分）（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的 O2，避免维生素 C 被 O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度。(2)80