高中化学选修三物质的结构与性质综合测试(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上选修三 物质结构与性质综合训练一、选择题1下列有关物质结构的表述正确的是()。A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图：2用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()。AR的氧化物一定能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素 DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应3下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ()。AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH44下列说

2、法中错误的是()。ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5下列叙述正确的是()。A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅6下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的 ()A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子中3

3、个碳原子在同一直线上7在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。Asp，范德华力Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键8下列说法正确的是 ()。A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9下列各项所述的数字不是6的是 ()。A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中

4、，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()。A由分子间作用力结合而成，熔点很低B固体易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状晶体，熔点很高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11对H3O的说法正确的是 ()。AO原子采取sp2 杂化 BO原子采取sp杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键12下列化合物分子中只含键不含键的是 ()。ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O213下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

5、C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为14下列说法正确的是 ()。A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和1个键15已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ()。AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合16下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子

6、2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl二、非选择题17 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族

7、的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。18钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构

8、如上图所示，它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_。192007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。（2）Mn的核外电子排布式为： 。（3）下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、

9、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：20原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚

10、硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请书写第反应的离子方程式： 。(6)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为XY3型的是_ 。21前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52。(1) X的元素符号为_，Z元素位于

11、周期表第_周期第_族。(2) Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_(写分子式)。(3) Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_。(4) 12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为 。(5) 含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2反应的离子方程式：_。选修三 物质结构与性质综合训练一、选择题1答案C 解析A项，次氯酸的电子式应为；B项，二氧化硅为原子晶体，无分子式，SiO2是表示物质组成的化学式；C项正确；

12、D项，钠离子的结构示意图：。2答案C 解析短周期元素中，p能级上有2个未成对电子的元素的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。3答案B 解析分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A、D正确，B

13、恰好相反，B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子间存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的，正确。4答案A 解析A选项中，SO3分子是平面三角形结构，为非极性分子，明显错误。5答案D 解析1个甘氨酸分子含2个HN键，2个CH键，1个NC键，1个CC键，1个C=O键，1个CO键，1个HO键，共用电子对数为221121110，A项错误；硼原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中，硼原子的最外层未达到8电子稳定结构，B项错误；CS2为直线形分子，是含有极性键的非极性分子，C项错误；金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，在这三种晶体中，根据共价键强度判断CC键最强，即金刚石的熔点最高，

14、SiSi键最弱，即晶体硅的熔点最低，D项正确，选D。6答案A 解析CH3的碳原子为sp3杂化，另两个为sp2杂化，三个碳原子共面但不共线，丙烯分子中除极性键外还存在碳碳非极性键。7答案C 解析B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。8答案B 解析本题可用举例排除法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第A族中H2O为分子晶体，其他碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。9答案C 解析在二

15、氧化硅晶体中最小的环上的原子个数是12个，其中有6个氧原子和6个硅原子。10答案B 解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。11答案C 解析O原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，与H以配位键结合后，尚剩余1对孤对电子。12答案D 解析A中的CO2的结构式是O=C=O，B中COCl2的结构式是，C中C2H2的结构式是HCCH，均含有不饱和键，则必定含键；D中H2O2的结构式是HOOH，全部是单键，所以只含键不含键，故选D。13答案B 解析由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，S与H2化合生成H2

16、S，通常情况下为气体，硫原子的电子排布图违背了洪特规则。14答案B 解析第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次增大，故A错；SO2分子构型为V形，故C错；CH2=CH2分子中共有五个键和一个键，故D错。15答案B 解析根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”，可判断C3N4晶体与金刚石类似，原子间通过共价键形成原子晶体，故A、D错误；氮原子的半径比碳原子的半径小，所以CN键的键长比CC键的键长短，故B正确；C3N4晶体中，原子间以单键结合，所以碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，C、N原子个数之比应为34，故C错误。16答案A 解析选项B事实与解释无因

17、果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。二、非选择题17答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi (2)sp3共价键 (3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，PP轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述形式的键 解析 (1)电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度，C、Si和O的电负性大小顺序为OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子与周围4个硅原子相连，呈正四面体结构，所

18、以SiC晶体中碳原子的杂化方式是sp3。(3)SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO 与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。18答案(1)同位素四B 1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)d(2)BaTiO3 (3)极性共价键(或共价键)、配位键H2O、Cl解析 (1)Ti元素的价电子排布式为3d24s2，在第四周期，第B族，属于d区元素；(2)由“均摊法”分析，钛原子：81，钡原子为1，氧原子：123，故化学式为BaTiO3；(3)在配离子中存在配位键，另外配体H2O分子中存在共价键。19（1）ABO3（2） Ar3d54s2（3）AC20(1)ClCu (2)HCl (3)sp2 (4) (5)Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+2OH- (6)b21(1)H 三 A (2)PH3 (3)HClO4 (4)12 (5)MnO4- (6)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O专心-专注-专业