选修3 第1章 单元质量检测.doc

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1、1新人教化学 选修 3 第 1 章 单元质量检测 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分)1.第三周期元素的原子，其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水 化物的酸根离子是( ) A.RO BRO CRO DRO 3 524 4答案 D 解析 据题目信息可知该原子的外围电子排布为 3s23p1或者为 3s23p5，分别为 Al 和 Cl，Cl、Al 的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为 ClO、AlO。 4 22.简单原子的原子结构可用图 11 所示方法形象地表示：图 11 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A.

2、互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 答案 A 解析 由原子结构的表示方法可知，核外都有 1 个电子，原子核内都是一个质子，但无中子， 有 1 个中子，中有 2 个中子，应分别为 H， H， H。区分概念：同素异形体和同位素。同1 12 13 1位素是同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，从而否定 B；再由原子 结构知识推断正确选项。 3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( ) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2

3、 答案 BC 解析 基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子 的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B 项的基态应为 1s22s22p6，C 项基态应为 1s22s22p63s23p63d54s1。 4.下列离子中，半径最大的是( ) A.O2 BS2 CMg2 DCl 答案 B 解析 看电子层数：电子层数越多，半径越大；看核电荷数：对电子层数相同的，核电荷数 越大，半径越小；看核外电子数：对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。 5.用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的

4、描述中正确的是( ) A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3 C.R 都是非金属元素 D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 答案 C 解析 短周期元素的原子中，p 能级上有 2 个未成对电子的原子的核外电子排布分别为 1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中 SiO2不 溶于水，Si、S 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H4SiO4、H2SO4，CO 不与 NaOH 溶液反应。 此题考查原子结构中未成对电子，p 能级有 2 个未成对电子且为

5、短周期，即为第二周期元素 或第三周期元素；p 能级有 2 对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p 能级只有 2 个电子2或只有 2 个成单电子，另一个 p 能级轨道全填满，故答案有多重性。 6.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A.banm B.离子半径 Amb，则离子半径 AmCA 答案 B解析 A、B、C 三种元素在周期表中的位置关系为，则原子序数大小关系为 CBA。AB C 11.已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn1npn2，则 X 元素的原子序数为( ) A.9 B10 C17 D18 答案 C 解析 n12，则 n3，即最外层电子排布为

6、3s23p5，为 Cl 元素。 12.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知 只有质子数和中子数均为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列原子均可产生 NMR 现象 的是( ) A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.70Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 答案 C 解析 质子数与中子数均为奇数，则质量数为偶数，故 A、B、D 均不正确。 13.下列叙述中，正确的是( )3A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.

7、在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高 D.如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反 答案 C 解析 同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，运动状态不一样，所以 A、B 错误；C 中因为 M 层前没有 M 与 L 层的能级交错，为 1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以 M 层能量一定大于 L 层； D 中 3p 有 3 条轨道，按洪特规则，应占据其中 2 个，并自旋方向相同。 14.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ；将在同 一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主

8、族元素原子的“未成对电 子”的说法，错误的是( ) A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 答案 BD 解析 本题考查核外电子排布的轨道表示式。洪特规则指出电子在等价轨道上排布时，应尽 可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这就会造成“未成对电子” 。当核外电子为奇数时，一 定有未成对电子，故 D 错误；当核外电子为偶数时，会出现 不同情况，如8O2s 2p1s 有“有

9、未成对电子” ；10Ne2s 2p 1s 没有“未成对电子” ，故 B 错误。 15下列各元素，最易形成离子化合物的是( ) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D 答案 D 解析 本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化 合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为 2s22p6的原子是氖， 化学性质不活泼；2p 亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强； 故最易形成离子化合物的是钠和氟。 二非选择题(本题包括 7 个小题，共 5

10、5 分) 16(5 分)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排 布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、 乙的化学式分别是_、_；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为 _。 答案 BeCO3 H2CO3 BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2 解析 根据原子核外电子排布规律可知 asa可能为 1s1或 2s2，即为 H 或 Be；bsbbpb由于电子已 进入 p 能级，故 b 必为 2，即 2s22p2，为 C；而同理分析 csccp2c得 2s22p4，为 O；又根据溶解度 可知甲为 BeCO3，乙为 H2

11、CO3。反应的化学方程式为 BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2。 17(8 分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝 的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题： (1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式 _。 4(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是_。氯化铍属于 _(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_，同 时还有少量的_生成。 答案 (1)Be2OH=BeOH222(2)NaOH 溶液 Be(OH)22OH=BeO2H2O 共价22(3)Li2Li Li3N O 解析 根据铍与

12、铝的性质相似，单质能与氢氧化钠反应生成 Na2BeO2和氢气，氢氧化物有两 性，与氢氧化钠反应生成 Na2BeO2和水，可用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化镁和氢氧化铍。根据 氯化铝的性质可知，氯化铍为共价化合物。镁能和空气中的氧气、氮气反应，锂的性质与镁类 似，会发生与镁相似的反应和产物。本题考查对角线规则的应用及元素化合物的知识，考查同 学们的知识迁移能力和思维拓展能力。18(6 分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于 第_周期第_族，最高价氧化物的化学式是_，砷酸钠的化学式是 _。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3As

13、O3)和 水，该反应的离子方程式为_。 答案 四 A As2O5 Na3AsO4 AsO2I2H=AsOH2OI23433解析 4s24p3位于 p 区，是主族元素，最大能层数为其周期数，最外层电子数与其族序数相同。19(6 分)用元素符号填空： (1)原子半径最小的元素是_。 (2)第一电离能最大的元素是_。 (3)电负性最大的元素是_。 (4)第四周期中，第一电离能最小的元素是_。 答案 (1)H (2)He (3)F (4)K 解析 本题考查元素周期律同周期、同主族元素的性质变化规律。这也是高考常考的知识点 和热点。 20(12 分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期

14、AAAAAAA0二 三 四(1)写出下列元素符号： _，_，_。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不 活泼的元素是_(用元素符号表示)。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是 _，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式： _， _， _。 (4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(用元素符号表 示)。 答案 (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O5HClO4KOH=KClO4H2O K

15、OHAl(OH)3=KAlO22H2O (4)F K 解析 解答本题关键是掌握：120 号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据 元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断。 21(7 分)短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合 物。请回答： (1)X 元素的名称是_；Y 元素的名称是_；Z 元素的名称是_。 (2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。 (3)分别写出

16、X、Y 的含氧酸的分子式_、_。答案 (1)氮 碳 氢 (2)NH3 H H NH (3)HNO3或 HNO2 H2CO3或 H2C2O4等有机酸 解析 由 Y 入手进行推断，Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，可 推断 Y 为 C，不可能是 S(S 为 3 个电子层，若为 S，另外两种元素只可能为 H 和 He，与题意 不符)，由 XZ3结合题设可推断为 NH3。 22(11 分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元 素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子数_。 第三周期元素的

17、最高化合价_。 F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。 (2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最 外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。 据此回答： N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液 的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为 111，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水 的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为_，B 的化学式为_。 工业上制取单质 M 的化学方程式为_。 答案 (1)b c a (2)HClO4 离子键、(极性)共价键 NaClOSiO22CSi2CO= = = = =高温解析 本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规6律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。 (2)由题意可知 Y 为 O，M 为 Si，由离子所带电荷可知 X 为 H，Z 为 Na，N 为 Cl。由题意可知 A 为 NaOH，B 为 NaClO，A 发生电离，B 发生水解。