选修3-第3章-单元质量检测试题及解析.doc

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1、新人教养学选修3第3章单位品质检测一、抉择题(此题包含13个小题，每题3分，共39分)1对于晶体与化学键关联的以下说法中，准确的选项是()A离子晶体中必定存在共价键B原子晶体中能够存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D分子晶体中必定存在共价键谜底C剖析离子晶体中能够有共价键(如NaOH)，也能够不共价键(如NaCl)；原子晶体中只要共价键，因为有离子键的化合物必定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只要金属键；分子晶体中能够有共价键，也能够不(如He)。2由以下各组的三种元素形成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()AH、O、CBNa、S、OCH、N、ODH、S、O谜底C剖

2、析A、D中三种元素形成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。3以下物资的熔、沸点上下次序准确的选项是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁谜底B剖析A项中物资全体为原子晶体，揣摸其熔、沸点上下可比拟其原子半径：SiCO，故键长关联为SiSiSiCSiOCC，故A项中的熔、沸点次序过错；B项为同品种型的分子晶体，可比拟其绝对分子品质巨细，绝对分子品质越年夜，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同品种型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关联为金刚石纯铁

3、生铁钠，合金的熔、沸点比纯金属低。4以下表白准确的选项是()离子化合物能够含有共价键形成晶体的粒子必定含有共价键共价化合物中不克不及够含有离子键非极性分子中必定含有非极性键ABCD谜底B剖析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K跟OH经过离子键形成的离子晶体，此中OH是由氢原子跟氧原子经过极性共价键形成的，另有NH4Cl，Na2O2等也有相似状况；对于的表白，要留意普通法则中的专门性，罕见气体的晶体是分子晶体，但此中却不共价键；共价化合物中不克不及够有离子键；非极性分子有能够是因为极性键的极性对消而形成的，如CO2、CH4等。5下表所列有关晶体的说法中，有过错的选项

4、是()选项ABCD晶体称号碘化钾干冰石墨碘构成晶体微粒称号阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作使劲离子键范德华力共价键范德华力谜底C剖析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。6曾经明白C3N4晶体存在比金刚石还年夜的硬度，且形成该晶体的微粒间只以单键联合。以下对于C3N4晶体说法过错的选项是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更结实B该晶体中每个碳原子衔接4个氮原子、每个氮原子衔接3个碳原子C该晶体中碳原子跟氮原子的最外层都满意8电子构造D该晶体与金刚石相似，基本上原子间以非极性键形成空间网状构造谜底D7以下微粒的个数比不是11的是()ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子跟

5、电子CNa2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子跟中子谜底C剖析Na2O2固体是由Na跟O形成的，阴、阳离子个数比为12。8以下有关数据的比拟，不准确的选项是()A元素的价电子数跟地点族的族序数相称BNaOH晶体中的阳离子跟阴离子数量相称CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl跟每个Cl周围紧邻的Cs个数相称DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相称谜底A剖析A项中主族元素的价电子数与地点的族序数相称，但B、B跟第族元素的价电子数与族序数不相称；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相称，因而晶体中阴、阳离子数均相称；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因而其配位键数与配位数相称

6、。9金属晶体跟离子晶体是主要晶体范例。以下对于它们的说法中，准确的选项是()A金属晶体跟离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在激烈的互相感化C金属晶体跟离子晶体都可采用“严密沉积方法D金属晶体跟离子晶体平分不存在金属键跟离子键等激烈的互相感化，非常难断裂，因而都存在延展性谜底C剖析离子晶体中不自在离子，故不导电，A项不准确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于全部晶体，故B项不准确；D项中离子晶体不延展性。10以下金属晶体的沉积方法的空间应用率最低的是()ANaBMgCPoDAu谜底C剖析Po是复杂破方沉积，其空间应用率最低，Mg、Na、Au分不属于镁型、钾型

7、、铜型，空间应用率较高。11同主族元素所形成的统一范例的化合物，其构造跟性子每每相似，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描绘中不准确的选项是()A在加热时此化合物能够剖析B它是一种离子化合物C这种化合物不克不及跟强碱发作化学反响D该化合物在必定前提下由PH3与HI化合而成谜底C剖析此题为信息题，可把PH看作NH来答复。因铵盐易剖析且是离子化合物，故A、B两项准确；NH3与HI易化合，故D项准确；又NH与OH能反响，故PH与OH能反响，故C项不准确。12.如以下图晶体构造是一种存在优秀的压电、电光等功用的晶体资料的最小构造单位(晶胞)。晶体内与每个“Ti紧邻的氧原子数跟这种晶体资料的化学式

8、分不是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12B8；BaTi4O9C6；BaTiO3D3；BaTi2O3谜底C剖析由图可知，晶体中钛原子位于破方体的极点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti紧邻的氧原子数为：386；再据均派法可盘算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数量：“Ba为1，“Ti为81，“O为123，故此晶体资料的化学式为BaTiO3。13氢叠氮酸(HN3)与醋酸性子邻近，其盐波动，但受撞击时易敏捷发作反响，天生氮气。对于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN

9、3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞爱护气囊，此中准确的选项是()ABCD谜底B剖析由题中信息可断定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易剖析，其水溶液呈碱性。二非抉择题(此题包含7个小题，共61分)14(14分)(1)氯酸钾融化，粒子间克制了_的作使劲；二氧化硅融化，粒子间克制了_的作使劲；碘的升华，粒子间克制了_的作使劲。三种晶体的熔点由高到低的次序是_。(2)以下六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的次序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形

10、成的非极性分子有_，能形身分子晶体的物资是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物资的熔点由高到低的次序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性子如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试揣摸它们的晶体范例：A_；B._；C._；D._。(5)以以下图中AD是中学化学教科书上罕见的几多种晶体构造模子，请填写响应物资的称号：A_；B._；C._；D._。谜底(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4Si

11、CSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)CsClNaClSiO2金刚石剖析(1)氯酸钾是离子晶体，融化离子晶体时需求克制离子键的作使劲；二氧化硅是原子晶体，融化原子晶体时需求克制共价键的作使劲；碘为分子晶体，融化分子晶体时需克制的是分子间的作使劲。因为原子晶体是由共价键形成的空间网状构造的晶体，因而原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；因为分子间作使劲与化学键比拟拟要小得多，因而碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。因为C原子半径小于Si原子半径，因而金刚石的熔点高于晶体硅；CO2跟CS2同属于分子晶

12、体，其熔点与绝对分子品质成反比，故CS2熔点高于CO2；Na在平日状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，因而Na的熔点高于CS2跟CO2；Na在水中即融化成小球，阐明它的熔点较NaCl低。15(9分)有A、B、C三种晶体，分不由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几多种形成，对这三种晶体进展试验，后果见下表。工程熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反响A811较年夜易溶水溶液(或熔融)导电白色积淀B3500非常年夜不溶不导电不反响C114.2非常小易溶液态不导电白色积淀(1)晶体的化学式分不为：A_；B_；C_。(2)晶体的范例分不为：A_；B_；C_。(3)晶体中粒子间的感化分不为：A_

13、；B_；C_。谜底(1)NaClC(金刚石)HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作使劲剖析由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体；又曾经明白A、B、C分不由C、H、Na、Cl四元素中的一种或几多种形成，再联合其水溶液与Ag的反响，可断定：A为NaCl，B为C(金刚石)，C为HCl；粒子间的作使劲分不为离子键、共价键跟分子间作使劲。16(9分)单质硼有无定形跟晶体两种，参考下表数据，答复以下咨询题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体范例是_，来由是_。(2)曾经明

14、白晶体的根本构造单位基本上由硼原子构成的正二十面体，此中含20个等边三角形跟必定命量标顶角，每个顶角上各有一个原子，试不雅看上图，答复：那个根本构造单位由个硼原子构成，此中BB键的键角是_，共含有个BB键。(3)假定将晶体硼构造单位中的每一个顶角削去，余下局部构造就与C60的构造一样，那么有个正六边形跟个正五边形。谜底(1)原子晶体熔、沸点非常高、硬度非常年夜(2)126030(3)2012剖析(1)依照熔、沸点跟硬度揣摸；(2)B原子个数跟BB键的个数分不为15加热320=12，32030，夹角是60；(3)正六边形的个数确实是本来正三角形的个数，正五边形的个数确实是本来极点的个数；17(6

15、分)A、B、C、D基本上短周期元素，它们的原子序数顺次增年夜。A的单质与其余物资化适时只能被复原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。B的原子半径是短周期元素(除罕见气体元素外)中最年夜的。C单质有精良的导电、导热性，它能与强碱溶液反响。D元素的最高正价与负价的代数跟即是2。试揣摸：(1)单质A是_晶体；单质B是_晶体；单质C是_晶体。(2)单质D有多种，此中能溶于二硫化碳的单质属于_晶体，称号为_。(3)A跟B形成的化合物(扑灭时)化学式为_，属于_晶体。谜底(1)分子金属金属(2)分子白磷(3)Na2O2离子18(9分)以以下图是金属钨晶体中的一个晶胞的构造表现图，它是一种体心破方构造。试

16、验测得金属钨的密度为19.30gcm-3，钨的绝对原子品质是183.9。假定金属钨原子为等径刚性球，试实现以下咨询题：(1)每一个晶胞中摊派到个钨原子。(2)盘算晶胞的边长a。(3)盘算钨的原子半径r(提醒：只要体对角线上的各个球才是相互打仗的)。谜底(1)2(2)3.1610-8cm(3)1.3710-8cm剖析(1)准确使用摊派法断定一个晶胞中包含的各粒子的数量；(2)使用根本关联式：M=VNAMnO2X(对于此题来说，x=2)，先求出晶胞的体积，而后依照V=a3盘算晶胞边长。19(6分)通凡人们把拆开1mol某化学键所接收的能量当作该化学键的键能。键能的巨细能够权衡化学键的强弱，也可用于

17、预算化学反响的反响热(H)。化学反响的H即是反响中缀裂旧化学键的键能之跟与反响中形成新化学键的键能之跟的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请答复以下咨询题：(1)比拟以下两组物资的熔点上下(填“或“)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)右图中破方体核心的“表现硅晶体中的一个原子，请在破方体的极点用“表现出与之紧邻的硅原子。(3)产业上高纯硅可经过以下反响制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温MnO2Si(s)+4HCl(g)；该反响的反响热H=kJmol-1。谜底(1)(2)如以以下图(3)+236剖析此题要紧考察键能的

18、巨细与物资性子及反响热之间的关联。(1)SiC与Si皆为原子晶体，因为Si-C键能年夜于Si-Si键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者；(2)依照硅原子与硅原子可形成四个相称的硅硅键可知，除破方体核心的硅原子外，与它相邻的硅原子应处于可形成正四周体的四个极点上。(3)依照题意，所给反响的旧化学键键能之跟为：4360kJmol12436kJmol12312kJmol1，新化学键键能之跟为：4431kJmol12176kJmol1(每摩硅原子相称于形成2molSiSi)2076kJmol1，因而反响热为：2312kJmol12076kJmol1

19、236kJmol1。20(8分)干冰是一种比冰更好的制冷剂，应用“干冰能够发生78的高温，并且干冰融化时，不会像冰那样酿成液体，使冷藏物品受潮或污损。它直截了当蒸发成为湿度非常低、枯燥的CO2气体，缭绕在冷藏物品的周围，因而它的冷藏后果特不好。在必定温度下，用X射线衍射法测得干冰晶胞(晶体中最小的反复单位)如以下图，边长a5.72108cm，那么该温度下干冰的密度为几多？谜底1.56gcm3剖析在CO2晶体构造中，每个质点基本上一个小分子，该晶体为破方体构造，每个破方体极点都有一个CO2分子，每个面心上各有一个CO2分子，故该晶胞中的CO2分子个数为864个，那么一个CO2分子的体积Va3NA(5.72108cm)36.021023mol128.17cm3mol1，那么(CO2)1.56gcm3。