选修2人教版同步练习及测试题 (1).doc

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1、1新人教第一单元 走进化学工业 课题 1 化工生产过程中的基本问题 同步试题1、关于反应 2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O 的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( )二氧化硫 氧气 三氧化硫A B C D 答案：C 2接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( )A洗涤、干燥、除尘 B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物 答案：C 3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ） 。少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰， 开发新能源。A B C D 答案：C

2、。4煅烧硫铁矿（主要成份是 FeS2） ，可获得制取硫酸所需的 SO2，反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2，为了提高 SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强C降低温度 D. 升高温度 答案：C 5导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是 ( )A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应 答案：B 6治理“三废” ，保护环境，最主要的方法是 ( )A减少污染严重的工厂 B把“三废”深埋C提高认识 D变废为宝，综合利用 答案： D 7在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ）AOH2 B稀42SOH C

3、浓42SOH DOHNH23 答案：C8工业上生产硫酸，回收尾气中2SO气体，选用的试剂是 （ ）AOHNH23BNaOH C2Ca(OH) D浓42SOH答案：A 9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ） A防止催化剂中毒B提高反应效率 C提高 SO2 转化率D防止环境污染答案：A10、把 1.0 g 含脉石（2SiO）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78g 残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）高温2A33 B66 C78 D88 答案：B。 二、非选择题 11你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料；把工厂烟囱造高； 燃料脱硫；在已酸化的

4、土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）_。 答案： 12工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是 _。答案：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe 和 S；O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测 定其 pH，结果如下：测定时间/h01248 雨水 pH4.734.624.56 4.554.55产生上述结果的原因是 。答案：2SO，2SO溶于水形成32SOH，由于空气中的氧气可以缓慢氧化32SOH生成42SOH，而硫酸是强酸，故溶液的

5、pH 逐渐减小。14、 据报道，2003 年 3 月 27 日巨大的 SO2、NO 等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全 省国土面积 63%的 17 个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每 年因酸雨污染造成的经济损失就达 40 亿元左右,问： （1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？ （2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。 （3）请提出两条防治酸雨的措施。 答案： （1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水 稻的死亡。 （2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的 SO2和氮氧化合物，被空气中的氧 气氧化成硫酸和硝酸，和空气

6、中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式： 2SO2O22H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3 （3）控制空气中 SO2和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气15、 （07 高考高考天津理综天津理综）黄铁矿主要成分是 FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 molL 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4HCr2O2

7、7+ 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4 ，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式：3_。 .煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为_L，制得 98的硫酸质量为_ t ，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是_ kJ。答案：90.00 ；.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3

8、 kJ/mol .3.36 106 ；15 ；343107 16、 （07 高考高考广东广东）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率（写出计算过程） 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 （填字母）A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气（3）SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案：（1）1.6103L/mol 80% （2）B C（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （4）抑制 Fe2+、Fe3+的水解，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。