选修2人教版同步练习及测试题 (3).doc

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1、11能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的两种白色固体的方法是( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化 答案：D 2有五种不纯的 Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的 这五种不纯的 Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( )A. NaHCO3 B. K2CO3 C. NH4HCO3 D. NaOH 答案：D 3下列关于 NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ） A它是一种白色粉末，

2、溶解度大于 Na2CO3 B加热至 200左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3制取纯碱 C与 Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二 氧化碳 D其分子为 NaHCO310H2O 在空气中会风化 答案：AD 4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ） A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠 答案：B 5将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ） ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH 答案：D 6氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ）A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时 答案：D

3、7下列物质的化学式和俗名一致的是( ) A.氯化钠(NaCl、食盐)B氢氧化钠(NaOH、纯碱) C碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)D碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打) 答案：AD 8、我国著名的化工专家侯德榜在 20 世纪 20 年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。 “侯 氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 答案：C 9、把 9.3 克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成 100 毫升溶 液，测得其中钠离子的浓度为 0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残 留固体物质的质量为（

4、 ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 答案：B 10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与 NaOH 溶液反应的是_；只能与 NaOH 溶液反应、不能与 盐酸反应的是_；既能与盐酸反应、又能与 NaOH 溶液 反应的是_；既不能与盐酸反应，又不能与 NaOH 溶液反应的是_。2答案： Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四种物质电离出的离子除 Na外，分别为 CO32、H和 SO42、HCO3、SO42） 11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的 CO2会有晶体析出，此晶体

5、 是 NaHCO3。析出该晶体的原因是 ； （2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的 CO2，会有 NaHCO3晶体析 出，若在饱和的食盐水中先通入足量的 CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。 答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小；（2）是 CO2溶解度小，溶液中的HCO3的浓度小。 12工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。 它的反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单

6、的实验装置模拟实验 这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢 氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。 实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用 A、B、C符号标明(请见题后说明)（1）请写出在图上 A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：_，B：_，C：_， D：_，E_。 （2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不 是碳酸氢铵或食盐结晶？ 答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸 B：蒸馏水(或水) C：冰水(或冷水) D：被氯化钠饱和的浓氨

7、水溶液 E：稀硫酸 （2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管 中如有白色剩余物质，则得到的产品不是 NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸， 反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是 NaHCO3。如加入盐酸 后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。13向 100g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体 的可能成分填入下表：如果最后得到的固体质量为 13.7g，则标准状况下通入的 CO2的质量是多少？ 答案：NaOH Na2CO3 Na2CO3Na2CO3 NaHCO3NaHC

8、O3CO2：6.6g 14今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl 组成的混合物 100g，加热到质量不再减少为止。剩余 残渣为 84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的 AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸3后大部分沉淀消失，剩余沉淀为 12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和 NaCl 的质量分数各是多少？ 解：设 NaHCO3的质量为 X，Na2CO3的质量为 Y2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 16862 X 100g-85.4g列比例式4 .8510062168 X解之，X=42g33NaNOAgClAgNONaCl58.5143.5 Y12.2626.125 .1435 .58Y解之，Y=5gm(Na2CO3)=100-42-5=53g由于混合物的总质量为 100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和 NaCl 的质量分数分别为 53%、42%、5%。