第8章 水溶液中的离子平衡 (3).doc

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1、1第第 8 章章 第第 3 节节1下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH 3CCOH2OHCOOH23 3DHSH2OS2H3O解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2溶于水后的电离过程，C 项正确答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是( )ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸

2、碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl 溶液呈中性，NH4Cl 溶液显酸性，A、B 错误；(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液显酸性，且前者 NH浓度更大，H浓度更大，pH 较小，NaNO3溶液呈中 4性，Na2S 溶液显碱性，故 C 正确 D 错误答案：C3下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含有大量 AlO的溶液中：NH、Na、Cl、H 2 4B在强碱溶液中：Na、K、CO、NO23 3C在 pH12 的溶液中：NH、Na、SO、Cl 424D在 c(H)0.1 mol/L 的溶液中：K

3、、I、Cl、NO 3解析：A 项中 AlO与 H不能共存，B 项中各离子之间不反应，C 项中 pH12 时， 2OH与 NH不能共存，D 项中酸性条件下，NO与 H、I要发生氧化还原反应而不能共 4 3存，即选 B.答案：B24(2009威海模拟)已知：HCN 是一种弱酸相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则对同温同体积同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液，下列说法正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH: HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(Ca2)

4、c(ClO)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(OH)c(ClO)c(Ca2)c(H)Dc(Ca2)2c(Cl)2c(ClO)解析：因 Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A 错；由 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 知 c(Cl)c(Ca2)，因 ClO水解，故 c(Ca2)c(ClO)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故 B 对 ；依电荷守恒原理知 C 错；依物料守恒有 c(Ca2)0.5c(Cl)c(ClO)c(HClO)，D 错答案：B6(2009南通高三调研考试)H2A 为二元弱酸，则

5、下列说法正确的是( )A在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的 Na2A、NaHA 两溶液中，前者 pH 大于后者C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在 Na2A 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)解析：选项 A，在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，由于 A2与 HA的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项 B，在等物质的量浓度的 Na2A、NaHA 两溶液中，由于 A2的水解程度比 HA的水解程度大，Na2A 碱性较强，即 pH 前者大于后者；选项3C，NaH

6、A 溶液中 HA可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如 NaHSO3溶液，故不正确；选项 D，表达的是电荷守恒，正确答案：BD7(2009北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO) 323B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH)c(Cl) 4C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO) 3 解析：A 项属于物料守恒，正确；B 项因 NH水

7、解而消耗，应为 c(NH)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D 项中因 NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO)，正确 3答案：AD8向 1 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( )A溶质为 Na2CO3B溶质为 NaHCO3C. c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)12 323Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) 323解析：向 1 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和 NaHCO3

8、的混合溶液，所以选项 A、B、C 均不正确；选项 D 为电荷守恒，正确，选D.答案：D9已知一种 c(H)1103 mol/L 的一元酸溶液和一种 c(OH)1103 mol/L 的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是( )A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能解析：当酸电离出的 H与碱电离出的 OH的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以4选 B.答案：B10下列叙述正确的是( )A25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当 pH7 时，2c(NH)c(SO) 424B将 pH4 的醋酸溶

9、液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C在 100条件下，pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A 项，根据电荷守恒，c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，溶液呈中性，则 424c(NH)2c(SO)，不正确；B 项，将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中 OH浓度增大， 424故不正确；C 项，100条件下，pH3 的盐酸 c(H)103 mol/L, pH11 的 NaOH 溶液中c(OH)101 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D 项正确答案：D11已知某溶

10、液中只存在 OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaO

11、H)_c(CH3COOH)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)，混合前碱中c(OH)和酸 c(H)的关系 c(OH)_c(H)解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH 和 CH3COONa CH3COONa CH3COONa 和 NaOH；因为 CH3COONa 溶液呈碱性，所以中性溶液一定是 CH3COONa 和少量 CH3COOH 的混合溶液答案：(1)CH3COONa (2)CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH(3)小于 大于512现有常温下的 0.1 mol/L 纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_.为证明你的上

12、述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_.(2)同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO不超过其总量的2310%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确_.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na)2c(CO)23Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)23 3Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/L23 3Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)，请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式_解析：(1)N

13、a2CO3属强碱弱酸盐，CO水解而显碱性，为证明这一点，可向 Na2CO3溶23液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量 CaCl2，若红色消失即证明是因 CO所23致(2)为了证明这点，可用 pH 试纸测常温下 0.1 mol/L 的纯碱溶液的 pH，若 pH1012 mol/L，即 c(OH)2c(CO)，A 错误；据 CO的两步水解方程式便知232323c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，B 正确；C 项由物料守恒知 c(CO)c(HCO)23 323 3c(H2CO3)0.1 mol/L；D 项属质子守恒(4)类比化学平衡常数的定义写出Kh.c(HCOoal(,3)c(

14、OH)c(COoal(2,3)答案：(1)COH2OHCOOH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶23 3液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 mol/L 纯碱溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点不正确(3)BD (4)Khc(HCOoal(,3)c(OH)c(COoal(2,3)613已知 25时，A 酸的溶液 pHa，B 碱的溶液 pHb.(1)若 A 为强酸，B 为强碱，且 ab14，两者等体积混合后，溶液的pH_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_；强酸强碱按体积

15、比为 110 混合后溶液显中性，则ab_.(2)若 A 的化学式为 HR，B 的化学式为 MOH，且 ab14，两者体积混合溶液显酸性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是_(填序号)c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)解析：(1)A 为强酸(HnA)，B 为强碱B(OH)m，且 ab14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性根据电荷守恒有 nc(An1)

16、mc(Bm)，若 c(Bm)c(An)，则nm，推知 HnA 可能是二元强酸，B(OH)m可能是一元强碱；pHa 的强酸的 c(H)10a，pHb 的强碱的 c(OH)1014b，强酸和强碱按体积比 110 混合后溶液呈中性，则有：110a101014b1013b，解得 ab13.(2)混合后溶液呈酸性，说明 HR 过量，HR 为弱酸，R发生水解：RH2OHROH.反应后所得溶液为 HR 和 MR 的混合液，根据电荷守恒有：c(H)c(M)c(R)c(OH)因溶液呈酸性，所以 HR 的电离能力大于 R的水解能力，故有c(R)c(M)c(H)c(OH)答案：(1)7 酸为二元强酸，碱为一元强碱 13(2)RH2O HROH