第8章 水溶液中的离子平衡 (2).doc

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1、1第第 8 章章 第第 2 节节12008 年 5 月 8 日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体， “奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上他所用的显色反应是下列哪一组？( )A酚酞盐酸溶液B酚酞氢氧化钠溶液C石蕊氢氧化钠溶液D碘水淀粉溶液解析：A 项不变色，B 项变红，C 项变蓝，D 项变蓝，故选 B.答案：B2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：H

2、2O 的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积 KWc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，而 c(H)c(OH)，溶液呈中性答案：D3(2009福州质检)下列溶液一定呈中性的是( )A将 pH5 的盐酸稀释 100 倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液Cc(H)c(OH)1106 mol/L 的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：A 项错误；B 项酸、碱元数不定，故错误；C 项正确；D 项 CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误答案：C4下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是( )2A酸

3、碱指示剂 BpH 计C精密 pH 试纸 D广泛 pH 试纸解析：A 项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；C 项 pH 试纸只能比较粗略的测出溶液的 pH；D 项广泛 pH 试纸只能测出 pH 的整数值答案：B5常温下，某溶液中由水电离的 c(H)11013 mol/L，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：因水电离出的 c(H)11013 mol/L1，加入 20 mL NaOH 后溶液的c(H)0.09 mol/L 0.01 L0.03 mol/L 0.02 L0.01 L0.02 L1102 mol/L, pHlg(1102)2，正好符

4、合题意答案：D7(2009日照高三模拟考试)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 H数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3NON2H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子个数3DpH 相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项 A，溶液越稀，CH3COOH 的电离程度越大，故后者溶液中 H数大于前者选项 B，H2O 是弱电解质，温度越高，H2O 电离产生的 H浓度越大，pH 越小选项C，NH3被氧化，NO 被还原，根据得失电子守恒可知被氧化

5、的 N 原子数是被还原的 N 原子数的 2/3 倍选项 D，pH 相同且体积相等的盐酸和 CH3COOH，CH3COOH 的浓度大于盐酸的浓度，故与足量 Zn 反应时醋酸放出的 H2较多答案：B8(2009江苏模拟)t时，水的离子积常数为 KW，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液的 pH7B混合液中，c(H)KWCabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)解析：溶液显中性，若 t25， pH7，A 项错误；c(H)c(OH), c(H)，BKW项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应

6、，所以 ab 不一定成立，C 项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D 项错误答案：B9电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )4解析：加入 NH3H2O，先和较强的 HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后 NH3H2O 和较弱的 CH3COOH 反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，

7、加入的 NH3H2O 不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降答案：D10(2009宁波联考)常温下，某酸 HA 溶液和某碱 BOH 溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的 pH7，下列判断中合理的是( )编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V(HA)V(BOH)弱酸强碱V(HA)V(BOH)A. BC D解析：强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故 错，正确，若为，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故 V(HA)V(BOH)，正确答案：C1125时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H

8、)增大，KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH 不变解析：A 项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的 c(OH)增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO4溶于水中电离使 c(H)增大，由于温度不变，故 KW不变；C 项，水中加入5CH3COONa，CH3COONa 发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D 项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH 变小答案：B12(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH.据 4 2 此判断，以下叙述错误的是( )A液氨中含有 NH3、NH、NH等粒子 4 2B

9、一定温度下液氨中 c(NH)c(NH)是一个常数 4 2C液氨达到电离平衡时 c(NH3)c(NH)c(NH) 4 2D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH)c(NH) 4 2(2)完成下列反应的化学方程式：在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_.NaNH2溶于水的反应：_.(3)类似于“HOH=H2O”的离子反应：_.解析：(1)据可逆反应的特点知液氨存在 NH3、NH与 NH三种粒子，A 正确；类比 4 2 水的离子积可知 B 正确；液氨达到电离平衡时，各粒子的浓度不再改变 ，而非相等，C 错误；因生成 1 mol NH同时生成 1 mol NH，故 D 正确 4 2(2)类比 Na 与水

10、的反应，可知 Na 投入到液氨中反应为 2Na2NH3=2NaNH2H2.NaNH2与水发生复分解反应生成 NaOH 和 NH3.(3)完全类比即可写出 NHNH=2NH3. 4 2答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2NaNH2H2O=NaOHNH3(3)NHNH=2NH3 2 413在 25时，有 pHa 的盐酸与 pHb 的 NaOH 溶液，取 Va L 该盐酸同该 NaOH溶液恰好反应，需 NaOH 溶液 Vb L，问：(1)若 ab14 时，则 Va/Vb_(填数值)；(2)若 ab13 时，则 Va/Vb_(填数值)；(3)若 ab14 时，则 Va/Vb_(填数值)；Va_Vb(填“” 、 “14 10ab141, VaVb.VaVb答案：(1)1 (2) (3)10ab14 110