考前提分小知识点：氧化还原反应.doc

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1、第 1 页 共 4 页氧化还原反应氧化还原反应考点一考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4Fe

2、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和 SO2均既为氧化产物，又为还原产物。氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe 等一些非金属单质；如H2、C、Si 等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力还原性失去电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失

3、电子能力有关，与得失电子的数目无关。例 1（2008茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；a1，bc2；每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移 4.8 mol e-。 A B C D解析中 C、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生

4、成 19.2 g Ti，反应、中共转移 3.2 mol e- 答案D第 2 页 共 4 页知识规律知识规律还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性考点二考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根

5、据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓

6、) MnCl2+C12+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:变化变化反应物产物第 3 页 共 4 页如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快） ， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢） ， ，322SO2OSO2催化剂 其还原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。22CuClClCu点燃SCuSCu22SCl2又如:，OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓OH4SHI4SOHHI8222)(42浓即有还

7、原性:。HBrHI 7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于 OH-，还原性:。 OHCl9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，

8、其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(+4 价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4Z2B2A3+，还原性顺序：A2+B-Z-X2+。第 4 页 共 4 页答案B考点三考点三 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1

9、+4 0 KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 11 的关系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

10、检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。例 3（2008江西信丰中学）对于反应 KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平） ，若有 0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子 0.5mol B生成 Cl20.5molC参加反应 HCl 为 16mol DCl2是还原产物解析配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7+2，得到 5 电子，则 0.1mol KMnO4参加反应消耗 HCl 为 1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的 Cl

11、2为 0.25mol，故 A 正确，B、C 不正确；Cl2是氧化产物，故 D 不正确。答案A考点四考点四 电子转移守恒应用电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 例 4（07广州学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）Al11 B221 C231 D432解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气，O 则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。答案B