考前提分小知识点：氯及卤族元素.doc

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1、第 1 页 共 5 页氯及卤族元素氯及卤族元素考点考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性氯水的成分的复杂性和多样性 1氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2呈黄绿色 强氧化性 加成反应Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+强酸性2H+CaCO3 HClO弱酸性 强氧化性HClO+OHClO+H2O 漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液先 ，后 Cl沉淀反应Cl+Ag+AgCl2Cl2+H2OH+Cl+HClO 平衡移动的应用向氯水中加入 的物质浓度变化平衡移动 的方向应 用可溶性氯化物c(Cl) 用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用 排饱和食盐水

2、法收集 Cl2盐酸c(H+)和 c(Cl) 次氯酸与浓盐酸反应制 Cl2NaOHc(H+) 用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2Ca(OH)2c(H+) 制漂白粉CaCO3c(H+) 制高浓度 HClO 溶液光照c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配特别提醒：Cl2+H2OH+Cl+HClO 平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列 原理，故掌握知识要“以不变应万变” 。例 1（2009 届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 （括号内物质）没有关系的 （ ） A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B使红色布条褪色（HCl） C向 FeCl2溶液中滴加氯水，

3、再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl2） D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl） 解析解析氯水中存在 H+，与 NaHCO3反应产生 CO2，与 H+相关；氯水使红色布条褪色是 因为氯水中存在 HClO，而不是因为氯水中存在 HCl；氯水中存在 Cl2能氧化 Fe2+Fe3+， 故滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色；氯水中存在 Cl能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。 【答案】B 【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸 性H+的性质；漂白性HClO 的性质；强氧化性Cl2、HClO 的性质。 考点考点 2 氯气的制法氯气的制法 1实验室制法 （1）反

4、应原理： 。说明：若没有浓盐酸时，可用 代替； 若没有MnO2时可用 代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加热温第 2 页 共 5 页度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。 （2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。 （3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl 气体；用 干燥。 （4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。（5）气体的检验：用 检验。（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。2.工业制法：电解饱和食盐水： 阳极阴

5、极电解222ClHNaOH2OH2NaCl2 特别提醒：本实验中盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而 MnO2与稀 盐酸不反应，则反应中盐酸不可能完全消耗。例 2已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能 产生 Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线 框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.和处 B.只有处 C.和处 D.处 解析解析 由 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2知正确；反应放热，浓 HCl 易 挥发，故产生的 Cl2中可能混有 HCl，需要净化，洗液不能用 NaOH，因为 NaOH 能和 Cl2 反应

6、，应该用饱和食盐水，错误；净化后的 Cl2可以用浓 H2SO4干燥，但气体应用长导 管直接通入浓 H2SO4中，错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一 段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，错误。故 D 选项符合题意。 【答案】D 【规律总结】实验室制取气体方法及装置的选择依据（1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的 方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如 MnO2、KMnO4等）来制取。 （2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否） 。如实 验室用：2NaCl+3H2SO4+MnO2

7、2NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12法制取氯气，也是加热固 体与液体的混合物，以此分析可知，所以它们的发生装置相同。 考点考点 3 卤素及化合物的特性与卤素及化合物的特性与卤素的检验卤素的检验 1卤素及化合物的特性 卤族元素是最外层电子数最多的主族元素，卤族是唯一全部由非金属元素构成的元素 族，卤素的非金属性比同周期其他元素都强。 （1）氟是 的非金属，单质的氧化性 ，氟离子（）很难被氧化。氟元素在 化合物中化合价只有 ， 正价，常温下氟气与水剧烈反应且 其他卤素(产物不同， 原理不同)， 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀 有气体反应(常见的产物均为白

8、色)。 （2）溴在常温下为 色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的 溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在 处，且在试剂瓶中加 进行液封，不能用 第 3 页 共 5 页。 （3）碘是 色固体，具有金属光泽，易升华(常用于 )、易吸潮(遇铁在水催 化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，使淀粉变 色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化 性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成 而不是 。 （4）氢氟酸为 酸，有剧毒， 腐蚀玻璃，实验室中常用 容器保存。 Ag易溶于水，无感光性，其他卤化银难溶于水，具有感光性。 2卤素的检验 （1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具

9、有强氧 化性，可使湿润 KI 淀粉试纸呈现 色，因此可用于检验氯气的存在。 （2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现 色的性质可用于检验碘单质的存在。 （3）AgCl、AgBr、AgI 都不溶于稀 HNO3，且颜色逐渐加深，分别为 色、 色、色，所以，可用 溶液来检验 Cl、Br、I的存在。 （4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。特别提醒：检验 X时，要先加稀 HNO3酸化，以排除 CO32、PO43等离子的干扰。例 3（2007 年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份 100

10、mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） AK+一定存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32 CCl可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在 解析解析加入 NaOH 溶液加热后有气体产生，说明溶液中含 NH4+；加足量 BaCl2溶液后 有沉淀产生，说明溶液中含 CO32或 SO42或 CO32、SO42均有，经盐酸洗涤、干燥

11、后，沉 淀部分溶解，故 CO32、SO42均有。因溶液中含 CO32、SO42，故不含 Mg2+、Ba2+；从实 验（3）可见，溶液中含 SO420.01mol，含 CO320.02mol，从实验（2）得知，溶液中含 NH4+0.04mol，故应还最少含 K+0.02mol，Cl可能存在也可能不存在。 【答案】AC 【误区警示】用 AgNO3溶液检验卤素离子，必须加入少量稀硝酸，观察沉淀不溶解。 只能加少量稀硝酸，不能加浓硝酸，也不能硝酸过量，更不能用盐酸或硫酸酸化。因为除 了 AgX 产生沉淀外，还有 Ag2SO3和 Ag3PO4会产生白色或浅黄色沉淀，加硝酸的目的就 是这些银盐会溶于酸以排

12、、去干扰。不能用盐酸，硫酸酸化，因为这些就本身会生成银盐 沉淀，硝酸不能多，也不能浓，因为硝酸多了，会把 SO32氧化成 SO42，这样又会造成新 的错觉，把 SO32当成了卤离子。这个方法不能检验 F，因为 AgF 会溶于水。 考点考点 4 4 卤素互化物与拟卤素卤素互化物与拟卤素1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的 性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。 可以和碱反应：(CN)2+2NaOH 与氧化剂反应：(CN)2+MnO2 第 4 页 共 5 页2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如 IBr 等，这类化合

13、物称为卤 素互化物，与卤素单质的性质相似。 与水反应：IBrH2O 与碱反应：IBr2NaOH 其中非金属性弱的卤素显 价。 特别提醒：卤素互化物，与卤素单质的性质相似，具有较强的氧化性，如 KBrBrClKClBr2 SO22H2OBrClHClHBrH2SO4。 例 4卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化 物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式_。 写出苯与(C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物

14、的化学 方程式_。 （2）右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其 相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 _。 （3）试推测 ICl 的沸点所处的最小范围_。 解析解析从题给信息可知：卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，BrCl 与 Cl2相 似，IBr 与 Br2相似。KI 与 IBr 反应相当 KI 与 Br2反应，方程式为： KI+IBrKBr+I2。C6H6与 ICl 发生取代反应相当 C6H6与 Cl2发生取代反应，方程式为： C6H6+IClC6H5I+HCl。ICl 属分子晶体，相对分子质量（162.5）介于 Br2和 IBr 之间，

15、故 ICl 的沸点介于 Br2和 IBr 之间。 【答案】 （1）KI+IBrKBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl；或 （2）相对分子质量越大，分子间作用力越强。 （3）介于 Br2的沸点和 IBr 的沸点之间 【规律总结】 “拟卤素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr 等性质与卤素相似，表现在 单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与 Ag+结合的生成物的难溶性等。 但是，由于拟卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，在参加化学反应中价 态的变化与卤素单质不完全相同，如 IBr+H2OHBr+HIO 的反应不属于氧化还原反应等。参考答案考点考点

16、1 氯水的成分的复杂性和多样性氯水的成分的复杂性和多样性1MgCl2 2KCl+I2 H2SO4+2HCl CH2ClCH2Cl Ca2+CO2+H2O 变红 褪 色2增大 增大 减小 减小 减小 减小 左移 左移 右移 右移 右移 右移 考点考点 2 氯气的制法氯气的制法 1（1）4HCl(浓)+MnO2MnC12 +2H2O+C12 浓硫酸和固体食盐 KMnO4 （3）水 饱和食盐水 浓 H2SO4 （4）向上排空气 饱和食盐水 （5）湿润的淀粉 KI 试纸 （6）NaOH 溶液+ICl I+ HCl 第 5 页 共 5 页考点考点 3 卤素及化合物的特性与卤素及化合物的特性与卤素的检验卤素的检验 1 （1）最活泼 最强 -1 无 不同于 不能 （2）红棕 阴冷 适量水 橡皮塞 （3）紫黑 分离提纯碘 蓝 FeI2 FeI3 （4）弱 能 铅皿或塑料 2 （1）蓝 （2）蓝 （3）白 浅黄 黄 HNO3酸化的 AgNO3 考点考点 4 4 卤素互化物与拟卤素卤素互化物与拟卤素1. NaCN+NaCNO+2H2O Mn(CN) 2+(CN) 2+2H2O 2. HBrHIO NaBrNaIOH2O 正