第3章 金属及其化合物.doc

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1、1第第 3 章章 第第 2 节节 第第 2 课时课时 1以下有关正三价铝的叙述正确的是( )A当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C在强酸性环境中正三价的铝以 Al3形式存在于溶液中D在 pH 较大的溶液中正三价的铝以 Al3形式存在于溶液中解析：Al(OH)3的电离：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH.由平衡移动 2可知，加入强酸溶液 H中和 OH，应发生碱式电离生成 Al3，反之则发生酸式电离生成AlO. 2答案：C2美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)这一研究成果有助于人们开发出推

2、力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3 价，H 显1 价C铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显3 价，氢显1 价铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝答案：C3某无色溶液中，已知含有 H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入 NaOH(aq)，则消耗 NaOH(aq)的体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是( )

3、解析：加入的 NaOH 首先中和 H，然后和 Mg2、Al3分别生成 Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，最后过量的 NaOH 把 Al(OH)3溶解生成2NaAlO2.答案：B4(2009四川阆中模拟)在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式 Al33AlO6H2O=4Al(OH)3表示的是 2( )A向铝盐溶液中不断滴加 NaOH 溶液B向 NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液C向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D向铝盐溶液中不断增加 NaAlO2溶液解析：由 Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，可知该反应由可溶性 Al3和 AlO盐 2 2 反应而来，A、B 是由 Al3和 OH反应，C

4、 是 Al3与 HCO的双水解反应 3答案：D5将总物质的量为 n mol 的钠与铝(其中钠的物质的量分数为 x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L下列关系式中正确的是( )Ax B0x0.5V11.2nCV33.6n(1x) D11.2nV22.4n解析：该题中涉及的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.由题意，金属没有剩余可知 x 必大于或等于 0.5，即 0.5x1.根据电子得失守恒得：22.4V(H2)，当 x0.5 时，V(H2)22.4n，当 x1 时，V(H2)nx 1nnx 3211

5、.2n，则 11.2nV22.4n.答案：D6(2009江苏六校联考)某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( )AAl2O3 BMgOCSiO2 DP2O5解析：该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀，只有 Na2SiO3符合，所以原氧化物为SiO2.选 C.答案：C7(2009河北郑定中学模拟)A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是3( )AX 元素可能为 AlBX 元素可能是金属，也可能

6、是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应解析：A 为单质，B、C 为化合物，所以、一定为氧化还原反应，所以 D 正确；据这两个反应特点知 A 元素在反应中化合价既升高，又降低，故 A 一定不是金属，A、B 错误；不互为可逆反应，因为条件不同答案：D8(2009潍坊一摸)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 14 27 任意比A B只有C D解析：沉淀一定是 Al(OH)3，而溶液中的 Al 元素可以是 AlCl3或 NaAlO2.若 AlCl3过量，则溶液

7、中 Al 元素的存在形式为 Al3，设 Al(OH)3为 1 mol，据 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol则 n(AlCl3)n(NaOH)(11)323.若 AlCl3的量不足，且 34，溶液中 Al 元素的存在形式为 AlO.nOHnAl3 2 设 AlCl3的物质的量为 1 mol.据AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1molAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O05 mol 0.5 mol 0.5 mol则 n(AlCl3)n(NaOH)1 mol(30.5) mol27答案：A9对某溶液有如下操

8、作：向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶4液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀原溶液中含有的离子可能是( )AAg、Cu2、Ba2 BAg、Ba2、Al3CAg、Fe3、Ca2 DAl3、Mg2、K解析：某溶液依次跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都产生白色沉淀，可推知溶液中应有Ag、Al3、Ba2或 Ca2.因此由可排除 D，由可排除 A、C，故选 B.答案：B10(2009常州检测)甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继

9、续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为 NaOH 溶液，乙为 Al2(SO4)3溶液，BaCl2和 FeSO4两物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液，所以丙为 FeSO4.答案：D11要使含 a mol Al3的 A 溶液中铝元素和含有 b mol AlO的 B 溶液中铝元素全部 2 转化为 Al(OH)3沉淀，有_种途径，Al(OH)3的物质的量为_(不准加固体试剂和液体试剂)解析：由于题目中不准

10、使用固体试剂和液体试剂，因此只能用气体即：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 42AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 或 223Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 2由上述反应关系可以推测应有如下三种途径：；根据 Al 守恒，无论哪种途径，若结果要使 Al 元素全部转化为 Al(OH)3，其物质的量都是(ab)mol.答案：3 (ab) mol12某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质离子，并尽可能减少 AlCl3的损失请回答下列问题：5(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_.氢氧化钠溶液能否用氨水

11、代替，为什么？_.(2)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的 pH，为什么？_；为此，改进方法是_(3)为了研究 AlCl3晶体的性质，在得到 AlCl3溶液后，如何得到 AlCl3晶体？_.解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与 OH反应生成 Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成 NaAlO2和 H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在 Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2，但又引入了 Na，同时 Al3转化成了 AlO；因为氢氧

12、化铝能 2 与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的 pH，以防止部分 Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为 AlCl3水解而得不到 AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O 不能，因为 Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能 2将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO 因为 Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制 pH，防止部分 2Al(OH)3溶解 在 a

13、 溶液中通入过量 CO2气体(3)在酸性气氛中对 AlCl3溶液进行蒸发结晶13下图表示各物质之间的转化关系，其中 A、B、C、G 为单质为工业生产中常见反应，E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解，M 是一种两性化合物，L 是一种白色沉淀试完成下列有关问题：(1)M 的化学式为_，Y 在实验室中的用途有_(列举一列)(2)X 的熔点为 801，实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔，猜想工业上这样做的目的：_.工业生产中，还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取_6(3)反应的化学方程式是_(4)反应的离子方程式是_解析：据“E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解，且是工业生产中常见反应”

14、 ，可推断出 E 为 Ca(ClO)2，Y 为 CaCl2，又因为 A 为单质，所以 A 为 Cl2，D 为 Ca(OH)2，再据反应可判断出 B 为 Ca，F 为 H2O，G 为 H2，故 I 为 HCl，因为 M 为 Al2O3或 Al(OH)3，则 H 必然为强碱，因此确定 X 为 NaCl，C 为 Na，H 为 NaOH，最后结合反应知 M 为 Al2O3，J 为AlCl3，K 为 NaAlO2，L 为 Al(OH)3.答案：(1)Al2O3 用作干燥剂(2)降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和 NaOH(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO2)2H2O(4)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 2