第4章 非金属及其化合物 (2).doc

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1、1第第 4 章章 第第 2 节节 1印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量 2随 pH 变化情况如图所示，由图可知 ，使用该漂白剂的最佳 pH 为( )A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0解析：选择的原则有二：HClO2浓度较大，污染物浓度较小，故结合图可知 B 项符合条件答案：B2下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A稀盐酸 B新制氯水C氯化钙稀溶液 D生理盐水解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性答案：B3氰气分子式为(CN)2，

2、其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A可与活泼金属直接发生化学反应B易溶于水也易溶于 NaOH 溶液C是一种有毒气体D可用 HCN 溶液与 MnO2混合加热制取解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断答案：B4氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )2A若管道漏气则遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 molN2有 6 mol 电子转移解析：根据题给反应知，其产物 HCl 遇 NH3生成白色固体 NH

3、4Cl，A 正确；从方程式看Cl 元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以 Cl2为氧化剂，B 正确；且生成 1 molN2时，转移 6 mol 电子，故 D 正确；根据复分解反应的定义，C 错误答案：C5下列离子方程式书写错误的是( )A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB氯水滴加到 AgNO3溶液中：ClAg=AgClC碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O解析：在 Cl2与水的反应中，生成的 HClO 是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2H2OHClHClO.答案：A6氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化

4、学性质与 Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl.下列有关 BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )A是较强的氧化剂B是一种化合物C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl 与水反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl 的化学性质与 Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化 KI 生成 I2，I2遇淀粉变蓝BrCl 由两种元素组成，显然属于化合物BrCl 分子中，Cl 原子吸引电子的能力强，故电子对偏向 Cl，使 Cl 显1 价，Br 显1 价，根据反应 BrClH2O=HBrOHCl，BrCl 中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应

5、答案：D37某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO的浓度之比为 13，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时参加反应的 Cl2 3与被氧化的氯气的物质的量之比为( )A215 B113C31 D51解析：设 ClO和 ClO分别为 1 mol 和 3 mol，则被氧化的 Cl2为 2 mol，再根据电子 3得失守恒，被还原生成 Cl的 Cl2共为(135)/28 mol，参加反应的 Cl2共 8 mol2 mol10 mol.所以选 D.答案：D8CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧

6、化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )ACs 显3 价，I 和 Cl 均显1 价BCs 显1 价，Cl 显1 价，I 显1 价C在 CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D在 CsICl2溶液中通入 SO2，有硫酸生成解析：Cs 为第A 族，化合价为1 价，因 Cl 的非金属性强于 I，故 I 为1 价，Cl 为1 价，又因 I 的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有 D 正确答案：D9某无色溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶 423液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有

7、I23A BC D解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含 Cu2；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SOBr2H2O=SO2Br2H，反应后溶液呈无色，因此和也正确2324答案：D10按下图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( )4A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器 D 可以起到防止倒吸的作用解

8、析：用 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的 CO2会使澄清石灰水变浑浊，B 正确，NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确答案：BD11(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物请写出NaCl 的电子式_(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是_和_(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙工业上用 Cl2与石灰乳反应制备写出该反应的离子方程式_(4)药品 KBr、KI、NaI 均为白色固体若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出

9、KI，完成表格操作结论步骤 1取适量固体进行焰色反应步骤 2产生黄色沉淀的为 KI解析：(1)NaCl 的电子式为 Na. Cl (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由 CF2CF2、CH2CHCl 加聚生成，因此CF2CF2、CH2CHCl 分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体(3)Cl2与 Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O.(4)先利用焰色反应检验出 NaI，再用 AgNO3和稀 HNO3根据反应生成沉淀的颜色不同检验 KBr、KI.答案：(1)Na Cl 5(2)CF2CF2CH2CHCl(3)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O(

10、4)火焰呈黄色的为 NaI 再取少量固体溶于水，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液12(2009枣庄质检)某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与 H2O 发生下列化学反应，并且 HClO 具有比 Cl2更强的氧化性Cl2H2OHClHClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2的

11、主要依据：_.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计请你简述实验的方法、现象和结论解析：(1)由 Cl2H2OHClHClO 可知，溶于水的 Cl2，一部分转化成了 HCl 和HClO，另一部分以 Cl2的形态溶解于水中(2)氯水因 Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有 Cl2的依据(3)溶液的红色是酚酞与 NaOH 相互作用的结果若没有酚酞，NaOH 溶液呈无色；若没有 NaOH，酚酞溶液也呈无色由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既

12、含有以显强酸性为主的 HCl，又含有以显强氧化性为主的 HClO.(4)若是氯水中的 HCl 中和了 NaOH 而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的 HClO 氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之答案：(1)Cl2、HCl(或 Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl 中和了 NaOH HClO 漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中，加 2 滴 NaOH 溶液，振荡，观察现象若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是

13、而不是.13如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装6置(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a_d.(2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯Cl2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl2产生，此时 B 中的现象是_，B 的作用是_(4)用量筒量取 2

14、0 mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10 mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)(5)在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_解析：(1)连接的关键是 C 装置的作用，由于 D 中反应生成了 CO2和 HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为 2Cl2C2H2O4HClCO2，C 装置的作= = = = =用是提供水蒸气，而且 Cl2从 C 中

15、出来带出水蒸气，因此应该是长进短出(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成(3)K 关闭，此时 B 相当于量气装置，生成的气体将 B 中的 NaCl 溶液压入漏斗中(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于 CCl4，而使 CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是 Cl2和水反应生成的 HCl和 HClO，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色(5)由于 D 中反应生成了极易溶于水的HCl，E 装置不正确，会造成 E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸答案：(1)c b (2)2Cl2C2H2O4HClCO2 加入的浓硫酸溶于水=能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要 7(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染 (4)下层液 上层液 (5)D 中反应生成的 HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示