高三化学第一轮复习-习题集.doc

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1、第 1 页 共 156 页高三化学第一轮复习全套 课时练习配套精练第 2 页 共 156 页目录第一讲 镁和铝 镁的化合物.- 4 - 第二讲 铝的化合物.- 6 - 第三讲 铁及其化合物.- 8 - 第四讲 铁盐的性质.- 10 - 第五讲 金属的冶炼.- 13 - 第六讲 无机非金属材料的主角硅 .- 17 - 第七讲 碳族元素.- 19 - 第八讲 富集在海水中的元素-氯.- 21 - 第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘.- 23 - 第十讲 硫和氮的氧化物.- 26 - 第十一讲 环境保护与绿色化学.- 28 - 第十二讲 硫酸专题.- 30 - 第十三讲 硝酸专题.- 32 - 第

2、十四讲 氨气专题.- 34 - 第十五讲 铵盐专题.- 36 - 第十六讲 原子结构与性质.- 43 - 第十七讲 原子结构与元素性质.- 45 - 第十八讲 共价键.- 48 - 第十九讲 分子结构.- 50 - 第二十讲 分子性质.- 53 - 第 二十一讲 分子晶体.- 55 - 第 二十二讲 原子晶体.- 57 - 第二十三讲 金属晶体.- 60 - 第二十四讲 离子晶体.- 62 - 第二十五讲 化学反应和能量变化.- 65 - 第二十六讲 化学反应热计算.- 67 - 第二十六讲 化学反应速率.- 71 - 第二十七讲 化学平衡的标志和特征.- 73 - 第二十八讲 化学平衡移动原

3、理和应用.- 75 - 第二十九讲 化学平衡常数.- 77 - 第三十讲 等效平衡.- 79 - 第三十一讲 化学平衡移动图像.- 82 - 第三十二讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算 .- 84 - 第三十三讲 弱电解质的电离平衡.- 89 - 第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性.- 91 - 第三十五讲 pH 的应用 酸碱中和滴定.- 94 - 第三十六讲 盐类的水解.- 96 - 第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡.- 99 - 第三十八讲 有机物的分类、结构和命名.- 103 - 第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法 .- 106 - 第四十讲 有机物的同分异构体的书写.- 10

4、8 - 第四十一讲 甲烷、烷烃.- 111 -第 3 页 共 156 页第四十二讲 有机物的同分异构体的书写.- 113 - 第四十三讲 乙烯、烯烃.- 115 - 第四十四讲 乙炔、炔烃.- 117 - 第四十五讲 苯、芳香烃.- 120 - 第四十六讲 乙醇 醇类.- 124 - 第四十七讲 苯酚.- 127 - 第四十八讲 乙醛 醛类.- 131 - 第四十九讲 羧酸 酯类.- 134 - 第五十讲 有机合成.- 137 - 第五十一讲 油 脂.- 143 - 第五十二讲 糖 类.- 145 - 第五十三讲 蛋 白 质.- 148 - 第五十四讲 有机高分子化合物.- 150 -第 4

5、页 共 156 页第一讲第一讲 镁和铝镁和铝 镁的化合物镁的化合物班级 学号 姓名 等第 .1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( )镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A. B. C. D.全部2. 把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )A.11 B.98 C.34 D.433.下列说法正确的是 ( )A.铝在空气中耐腐

6、蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( )A铝是还原剂 B.H2O 是氧化剂 C.NaOH 与 H2O 是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6下列各金属的混合物 25 g 和足量的盐酸

7、反应，放出的 H2在标准状况下体积为 224 L，其中可能的是 ( )AZn 和 Fe BMg 和 Zn CAl 和 Mg DCu 和 Fe7托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有 200ml 1.00mol/L 的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属） ，反应结束后，天平仍保持平衡的是 ( )A8g Mg 和 8g Zn B1g Mg 和 1g Zn C0.1mol Mg 和 0.1mol Zn D6.5g Mg 和 0.1mol Zn8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e

8、)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全） ，溶液的浓度相同的是 ( )A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的第 5 页 共 156 页是 ( )A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水10. 右图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量相同浓度的稀 H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 ( )AMg、Al 均过量 BMg、Al 都恰好与酸完全反应C表示 Mg 与稀 H2SO4反应D表示 Mg 与稀 H2SO4反应11.请完成下表

9、：MgAl在周期表中的位置原子结构示意图电子排布式轨道表示式原子半径Mg Al电负性Mg Al跟 O2及其它非金属反应跟某些氧化物跟水反应跟酸的反应跟碱反应12. 某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下：第 6 页 共 156 页(1)请写出上述流程中有关反应的方程式:(2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂? 为什么选用碱作为沉淀剂?为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?

10、第二讲第二讲 铝的化合物铝的化合物班级 学号 姓名 等第 .1.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al ( )ABC D全部2.向含有 a mol 氯化铝的溶液中加入含 b mol 氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.3.下列操作可得到纯净 Al2O3的是 ( )A向 NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SO4蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C向 AlCl3溶液中

11、加入过量氨水后蒸干并灼烧D向 AlCl3溶液中加入适量 NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧4.将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出 D.一定无气体放出5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 ( )A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4第 7 页 共 156 页C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO46高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。

12、已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( )A氧化镁耐火砖 B氧化铜耐火砖 C氧化铝耐火砖 D石墨耐火砖7只用下列一种试剂,就能将 Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液8下列离子方程式不正确的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2O2BAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al (OH)3+3NH+4C往 Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3H2O=NH+AlO+2H2O

13、+42D往 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 ：AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO239.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为若要得到等量的 Al(OH)3，则 ( )A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少 C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 ( )A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4 B. 向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L

14、NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向 AlCl3溶液滴加过量氨水11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：_色难_，可做_材料，是典型的_。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：_。(2)氢氧化铝Al(OH)3：_色_状物，是典型的_。氢氧化铝的电离方程第 8 页 共 156 页式：_；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_移动； 当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_。写出实验室制备氢氧

15、化铝的化学方程式_。(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_色晶体，在水中的电离方程式_；明矾能够净水，其离子方程式为_。12.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中 NaOH 的质量为 ， 混合物中 AlCl3质量为 ， 混合物中 MgCl2质量为 ， P 点表示盐酸的体积是 。13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是 A1Cl3溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：取 440 mL 甲溶液与 120 mL 乙溶液反应产生 15

16、6 g 沉淀；若取 120 mL 甲溶液与 440 mL 乙溶液反应，也产生 156 g 沉淀；若取 120 mL 甲溶液与 400 mL 乙溶液反应，则产生 3.12 g 沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为_溶液，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。第三讲第三讲 铁及其化合物铁及其化合物班级 学号 姓名 等第 .1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )A纯铁是黑褐色的金属B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保护作用2.铁在氧气中燃烧的产物是 ( )A.FeO BFe2O3 CFe(OH)3 DFe3O43.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得

17、到的化合物有 ( )AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N24.与下列物质反应，能生成+3 价铁的化合物的是 ( )A.硫B盐酸 C氯气D硫酸铜溶液5.(05 惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造第 9 页 共 156 页阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3C6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是 ( )AB CD7.在含有

18、a 克硝酸的稀溶液中, 加入 b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成 NO, 已知有 a/4克 HNO3被还原, ab 则不可能为 ( )A21B31C41D928.在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16, 则铁的原子量为 ( )A B CD21n mn64n 3 mn24n mn9.下列叙述正确的是 ( )AFe 与卤素反应的产物都是 FeX3 BFe(OH)3不能通过化合反应制得CFe 与水蒸气反应可制得 Fe3O4 DFe 在空气中燃烧生成 Fe2O310.由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 218，

19、则混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )A.121B.211C.111D.22511. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生 2.24 升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 ( )A.2.24 升气体的质量肯定是 3.4 克 B.原混合物的质量不可能大于 8.8 克C.原混合物加热后肯定生成 0.1mol 硫化亚铁 D.原混合物中一定含有 5.6 克铁12.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配

20、制的NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管 I 里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管 I 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验第 10 页 共 156 页步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较

21、长时间保持白色，其理出是_。13.(1)14 克铁与氯气化合生成 40.6 克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。(2)若 14 克铁与足量的硫粉混合共热生成 22 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。(3)金属铁分别与单质 Cl2和 Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于 Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把 Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。14.A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种的一种。已知：A、C 均能与稀硫酸放出氢气

22、 单质 B 与 D 的硝酸盐溶液反应，能转换出单质 D C 能与 NaOH 溶液反应放出氢气 C、E 在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 （填元素符号） 。写出上述反应的离子方程式： 。15.a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设 HNO3还原为 NO）(1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) = mol,n(Fe3+) = mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) = mol, n(Fe3+) = mol(3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值 。 第四讲第四讲 铁盐的性质铁盐的性质班级 学号 姓名 等第 .1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中 Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)33.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向