高考总复习化学重点知识点归纳.docx

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1、高考总复习化学重点知识点归纳 化学是一门历史悠久、充溢活力的学科。它的成就是社会文明的重要标记，下面是我为大家整理的有关高考总复习化学重点学问点归纳，希望对你们有帮助! 高三化学必背学问点归纳(一) 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比较活泼,简单与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色

2、态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaH

3、CO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背学问点归纳(二) (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧

4、而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧-光明的蓝紫色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有深厚的白烟 10

5、、乙烯在空气中燃烧，火焰光明，有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有深厚黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出刺眼白光 13、钠在空气中燃烧，火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反应(试验操作) 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色 2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃视察) 高考备考化学学问点总结：离子共存问题小结 一.“无色透亮”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透亮”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色

6、无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透亮的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入

7、镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满意pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

8、三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HC

9、O3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满意溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存(满意无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满意与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满意此

10、条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满意在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。 五.“氧化还原反应”条件型 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(

11、H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。 例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。 A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：正确选项应满意发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。 跟踪训练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3- C.碱性溶液Na+、K

12、+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- 2.下列各组离子肯定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、OH- B.在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在无色透亮的溶液中 NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- D.在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl-、NO3- 答案：1、C 2、B 高考总复习化学重点学问点归纳本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页