2022年高考化学重点知识点归纳.docx

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1、2022年高考化学重点知识点归纳 高考化学第一轮复习是考生跨入高三后基础实力过关时期，这一轮的复习非常重要，目的是将我们学过的化学基础学问梳理和归纳。下面是我为大家整理的关于高考化学重点学问点归纳，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学易错学问点 常错点1：错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性

2、氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2：错误地认为胶体带有电荷。 辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3：错误地认为有化学键被破坏的改变过程就是化学改变。 辨析：化学改变的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学改变，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破裂过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理改变。 常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物

3、理改变。 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学改变。 常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4Lmol-1 辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在肯定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6：在运用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或运用条件。 辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要留意在标准状况下才能用22.4 Lmo

4、l-1 常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。 辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一样。 常错点9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。 辨

5、析：(1)电解质和非电解质探讨的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的原因。 常错点10：错误地认为其溶液导电实力强的电解质为强电解质。 辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 常错点11：错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化实力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原

6、实力越强。 辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越简单得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。 常错点12：错误认为同种元素的相邻价态肯定不发生反应。 辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。 常错点13：错误地认为全部的原子都是由质子、电子和中子构成的。 辨析：全部的原子中都含有质子和电子，但是不肯定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。 常错点14：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。 辨析：(1)

7、同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 常错点15：错误地认为最外层电子数少于2的原子肯定是金属原子。 辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。 常错点16：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。 辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。 中学化学选修四学问点 化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。 1、化学反应的反应热 (

8、1)反应热的概念： 当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系： Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的改变，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-

9、1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。 (2)反应焓变H与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量改变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： H0，反应汲取能量，为吸热反应。 H0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点：

10、化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反应温度。 热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。 对随意反应：aA+bB=c

11、C+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 中学选修三化学学问点 1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的改变规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCs。金属键的强弱可以用金属的原子 2、简洁协作物的成键状况(协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求) 其中一个原子必需供应孤对电子，另一原子必需能接受孤对电子的轨道。 (1)配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而形成的共价键。 (2)协作物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子

12、)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物 形成条件： a.中心原子(或离子)必需存在空轨道 b.配位体具有供应孤电子对的原子 协作物的组成 协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性。协作物中配位键越强，协作物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，协作物的稳定性与配体的性质有关。 3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。 4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。 5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就须要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。 6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氢化物中存在。 高考化学重点学问点归纳第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页