84常见的盐.ppt

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1、8.4常见的盐常见的盐忻城县实验中学忻城县实验中学 杨福海杨福海你能写出这些物质的化学式吗你能写出这些物质的化学式吗? ?碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠CaCO3Na2CO3NaHCO3快乐记忆快乐记忆氯化钠氯化钠NaCl看图说看图说用途用途华表华表人民大会人民大会堂中南海堂中南海酒店大厅大酒店大厅大理石地面理石地面一、氯化钠一、氯化钠3配制生理盐水配制生理盐水4农业上用氯化钠来选种农业上用氯化钠来选种5腌制食品腌制食品 1 是重要的调味品。是重要的调味品。2 是生理活动必不可少的。是生理活动必不可少的。名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸

2、钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料大理石用作建筑材料侯德榜简介侯德榜简介盐的组成盐的组成 盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。阳离子阳离子阴离子阴离子金属离子金属离子NH4+Cl-SO42-CO32-NO3-PO43-含有铵根的盐叫做铵盐；含有硫酸根的盐含有铵根的盐叫做铵盐；含有硫酸根的

3、盐叫做硫酸盐；含有碳酸根的盐叫做碳酸盐；叫做硫酸盐；含有碳酸根的盐叫做碳酸盐；含有硝酸根的盐叫做硝酸盐等。含有硝酸根的盐叫做硝酸盐等。盐的化学性质盐的化学性质1.酸与盐的反应盐酸盐酸+碳碳酸钙酸钙盐酸盐酸+硝硝酸银酸银硫酸硫酸+氯氯化钡化钡2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2 O +CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐2.碱和盐的反应碱和盐的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2 +CaSO43Ca(OH)

4、2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐3.盐和盐的反应盐和盐的反应BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀盐盐1+盐盐2新盐新盐1+新盐新盐2检验硫酸根的方法检验硫酸根的方法实验实验8-16 有白色沉淀产生有白色沉淀产生实验实验8-17（1）有白色沉淀产生；）有白色沉淀产生；（2）白色沉淀溶解）白色沉淀溶

5、解H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O结论：结论：检验碳酸根或硫酸根离子时，检验碳酸根或硫酸根离子时，先先滴加钡滴加钡离子，离子，再再滴加硝酸，不溶解的为硫酸根滴加硝酸，不溶解的为硫酸根离子，溶解的为碳酸根离子。离子，溶解的为碳酸根离子。注意：硫酸钡和氯化银都不能溶解于酸。硫酸钡和氯化银都不能溶解于酸。4.活波金属与盐的反应活波金属与盐的反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)

6、3+3Cu金属金属1+金属金属2化合物（盐）化合物（盐）金属金属2+金属金属1化合物（盐）化合物（盐）金属金属1金属金属2请归纳盐的化学性质请归纳盐的化学性质1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐讨论：以下物质能反应吗？1.NaCl+H2SO42.NaCl+KNO33.NaOH+K2SO4 有些化合物溶液之间能发生复分解反有些化合物溶液之间能发生复分解反应，有些不能，说明发生复分解反应时需应，有些不能，说明发生复分解反应时需要一定的要一定的条件条件。复分解反应的条件复分解反应的条件H2SO

7、4+BaCl2=BaSO4+2HClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O 生成物中有沉淀、气体和水，才能生成物中有沉淀、气体和水，才能发生复分解反应。发生复分解反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶

8、溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P303部分酸、碱、盐的溶解性规律（部分酸、碱、盐的溶解性规律（20）另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸于稀硝酸课堂练习：课堂练习： 现有碳酸钠，现有碳酸钠， 碳酸钙、碳酸钙、 碳酸氢钠、碳酸氢钠、 氯化钠、氯化钠、 盐酸，请用序号完成盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是）人体胃液中存在帮助消化的液体是_（2）发酵粉的主要成分之一是）发酵粉的主要成分之一是_（3）日

9、常生活中重要的调味品是）日常生活中重要的调味品是_（4）天安门前华表的主要成份是）天安门前华表的主要成份是_（5）广泛用于制造玻璃的原材料是）广泛用于制造玻璃的原材料是_ 小军先将原料放入足量的水中，请写出所小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应：发生的化学反应： _ _ 课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下明如下CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【小组合作小组合作】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2