上海市高考化学试卷.docx

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1、上海市高考化学试卷2020年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷满分150分，答题时间120分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32Cu-64I-127一、选择题本大题共10分，每题2分，只要一个正确选项1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是ANa+BHCO3-CFe2+DCl-2、从光合作用的反响原理6CO2+6H2O?叶绿素光C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关二、选择题本大题共36分，每题3分，只要一个正确选项6、浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用经过中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化

2、性D吸水性7、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl28、高炉炼铁经过中既被氧化又被复原的元素是A铁B氮C氧D碳9、氯元素在自然界有35Cl、37C1两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A75.775%表示35C1的质量分数B24.23%表示35C1的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37C1的质量数10、草酸晶体H2C2O4?2H2O100开场失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的

3、气体发生装置是ABCD11、根据碘与氢气反响的热化学方程式1I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ2I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判定正确的是A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJCD12、AC13、A14、ABCD15、-A16、AC用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物17、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/LB1.

4、5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L三、选择题本大题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只要一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分18、氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。下列反响与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比拟，水的作用不一样的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H22NaAlO2+3H219、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为1

5、1的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液酸碱性的描绘正确的是Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性20、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，若固体质量增加了28g，用NA214422AFe2+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH-2BaSO4+Fe(OH)3+NH3?H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3?H2O22、物质的

6、量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁，反响后容器内固体物质的质量不可能为A3.2gB4.0gC4.2gD4.6g四、本大题共8分工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O完成下列填空：23、在上述反响的反响物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。24、反响物中有两种元素在元素周期表位置相邻，下列能判定它们的非金属性强弱的是。a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反响的难易d单质与同浓度酸发生反响的快慢25、反响物中某些元素处于

7、同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反响的离子方程式为。26、Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。五、本大题共8分雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：27、As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2恰好完全反响，则As2S3和SnCl2的物质的量之比为。28、上述反响中的氧化剂是，反响产生的气体可用吸收。29、As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2molH3AsO4，则反响中转

8、移电子的物质的量为。若将该反响设计成原电池，则NO2应该在选填“正极或“负极附近逸出。30、若反响产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的CO2的量。a小于0.5molb等于0.5molc大于0.5mold无法确定六、本大题共8分自然界的矿物、岩石的成因和变化遭到很多条件的影响：地壳内每加深lkm；压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在下面平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ完成下列填空：31、在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。32、假如上述反响的平衡

9、常数K值变大，该反响。a一定向正反响方向移动b在平衡移动时正反响速率先增大后减小c一定向逆反响方向移动d在平衡移动时逆反响速率先减小后增大33、假如上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡时，。a2v正HFv逆H2ObvH2O=2vSiF4cSiO2的质量保持不变d反响物不再转化为生成物34、若反响的容器容积为2.0L，反响时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反响速率为。七、本大题共12分实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。完成下列填空：35、圆底烧瓶中参加的反响物是溴化钠、和1：1的硫酸。配制体积比l：1的硫酸所用的定量仪器为。a天平b量

10、筒c容量瓶d滴定管36、写出加热时烧瓶中发生的主要反响的化学方程式：。37、将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层如下图，产物在第层。38、试管A中除了产物和水之外，还可能存在、写出化学式。39、用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是。a蒸馏b用氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。40、实验员教师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。八、本大题共12分CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。下面是CuSO

11、4?5H2O的实验室制备流程图。完成下列填空：41、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时能够观察到的实验现象：、。42、假如铜粉、硫酸及硝酸都比拟纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。43、称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，参加0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2Og。44、上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。45、假如采用重量法测定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步骤：；加水溶解；加氯化钡溶液，沉淀；过滤。其余步骤省略在过滤前，需要检验能否沉淀完全，其操作是。46、假如l.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的铜粉晶体联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反响生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。59、氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反响方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH3完全吸收，产生156mol2的体积比；吸收后氨水，生成二聚物C2H5N3O2