2016年上海市高考化学试卷.doc

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1、第 1 页（共 46 页）2016 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体2 （2 分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴3 （2 分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O74 （2 分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO

2、 与 CO2BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2DCl2与 I25 （2 分）烷烃的命名正确的是（ ）A4甲基3丙基戊烷B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2甲基3乙基己烷二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7 （3 分）已知 W、X、Y

3、、Z 为短周期元素，原子序数依次增大W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强第 2 页（共 46 页）CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W28 （3 分）图 1 是铜锌原电池示意图图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc（Zn2+）Cc（H+） Dc（SO42）9 （3 分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸

4、C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液10 （3 分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应11 （3 分）合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV 是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应第 3 页（共 46 页）12 （3 分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混

5、有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13 （3 分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：414 （3 分）在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图） 下列说法错误的是（ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化

6、的目的是提高 SO2的转化率15 （3 分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化淀粉碘化钾试变蓝Cl2具有氧化第 4 页（共 46 页）锰液性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性AABBCCDD16 （3 分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤17 （3 分）

7、某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化x 值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.93三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一分，选错一个，该小题不给分）个，该小题不给分）18 （4 分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气B过量的浓盐

8、酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L 硫酸19 （4 分）已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液第 5 页（共 46 页）中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含 IB肯定不含 SO42C肯定含有 SO32D肯定含有 NH4+20 （4 分）已知 NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有

9、发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2DAl3+4OHAl（OH）421 （4 分）类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ）ACO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr22 （4 分）称取（NH4）2SO4和 NH4HSO4混合物样品

10、7.24g，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792ml（标准状况） ，则（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1：1B1：2C1.87：1 D3.65：1四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）23 （12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN（Ki=6.31010）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调

11、节为 （选填“酸性”、 “碱性”或“中性”第 6 页（共 46 页） ；原因是 （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 （3）处理 100m3含 NaCN 10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5mg/L，达到排放标准（4） （CN）2与 Cl2的化学性质相似 （CN）2与 NaOH 溶液反应生成 、 和 H2O（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 ；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为 （6）HCN 是直线型分子，HCN 是 分子（选填“极性”或“非极性”） HClO

12、的电子式为 五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）24 （12 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知 H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 （选填“增大”、 “减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/

13、molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxy第 7 页（共 46 页）a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/L Na2CO3溶液的 pH 0.1mol/L Na2C2O4溶液的 pH （选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH

14、+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 六、六、 （本题共（本题共 12 分）分）25 （12 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 第 8 页（共 46 页）（2）饱和 Na2CO3溶液的作用是 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品

15、倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液（4）若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、 由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 七、七、 （本题共（本题共 12 分）分）26 （12 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和 H2O（g） 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称） ，出现 ，可以证明有硫化氢存在（2）半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO

16、）：V（N2）=38：28：22，经 CO 变换后的气体中：V（H2）：V（N2）= （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出这种方法涉及的化学反应方程式 （4）以下是测定半水煤气中 H2以及 CO 的体积分数的实验方案取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2以及 CO 的体积分数第 9 页（共 46 页）选用合适的无机试剂分别填入、方框中该实验方案中

17、，步骤 （选填“”或“”）可以确定半水煤气中 H2的体积分数八、八、 （本题共（本题共 9 分）分）27 （9 分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2=C（CH3）CH=CH2完成下列填空：（1）化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl4反应后得到 3甲基1，1，2，2四溴丁烷X 的结构简式为 （2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：A 能发生的反应有 （填反应类型）B 的结构简式为 （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）九、九、 （本题共（本题共 13 分）分）28 （13 分）M 是聚合物胶黏剂、涂料等的

18、单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：第 10 页（共 46 页）完成下列填空：（1）反应的反应类型是 。反应的反应条件是 。（2）除催化氧化法外，由 A 得到所需试剂为 。（3）已知 B 能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下， 。（4）写出结构简式，C ；M （5）D 与 1丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。 （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。 不含羰基含有 3 种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、十、 （本题共（本题共 14 分）分）29 （14 分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛

19、的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为 L（标准状况） （2）某 H2中含有 2.40molCO2，该混合气体通入 2.00L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为 （3）CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若 9mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的第 11 页

20、（共 46 页）量应该是多少？列式计算（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300mol CH4完全反应后的产物中，加入 100mol CO2后合成甲醇若获得甲醇350mol，残留氢气 120mol，计算 CO2的转化率第 12 页（共 46 页）2016 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯

21、（）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体【分析】轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。【解答】解：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有 D 正确。故选：D。【点评】本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。2 （2 分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此

22、来解答。【解答】解：A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故 C 选；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，第 13 页（共 46 页）属于氧化还原反应，故 D 不选；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合

23、价变化角度分析，题目难度不大。3 （2 分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O7【分析】主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3 价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 判断化学式【解答】解：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3 价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 判断，H2BO3中 B 的化合价为+4 价，所以不可能是 H2BO3，故选项 B 符合题意。故选：B。【点评】本题考查元素化合价判断及化

24、学式书写，掌握主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数是解题的关键，难度较小4 （2 分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO 与 CO2BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2DCl2与 I2【分析】物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题【解答】解：ACaO 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故 A 错误；BNaCl 为离子化合物，熔化断裂离子键，而 HCl 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子

25、间作用力，与化学键无关，故 B 错误；CSiC 与 SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故 C 正确；第 14 页（共 46 页）DCl2与 I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5 （2 分）烷烃的命名正确的是（ ）A4甲基3丙基戊烷B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2甲基3乙基己烷【分析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为 6 个碳原子，含有 1 个甲基和 1 个乙基，

26、注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，以此解答该题【解答】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是 2甲基3乙基己烷，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了烷烃的命名，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa

27、 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【分析】A只能证明乙酸具有酸性；B该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，醋酸根水解而成碱性；第 15 页（共 46 页）C可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D可以证明乙酸具有酸性【解答】解：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故 A 错误；B该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故 B 正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故 C 错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故 D 错误。故选：B

28、。【点评】本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大7 （3 分）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【分析】由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则同主族元素 W 与 Z 都是非金

29、属，可能分别为 N、P 或 O、S 或 F、Cl，Y 可能为 Si 或 S，金属元素 X 可为 Na、Mg、Al 中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则同主族元素 W与 Z 都是非金属，可能分别为 N、P 或 O、S 或 F、Cl，Y 可能为 Si 或 S，金属元素 X 可为 Na、Mg、Al 中的一种，A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，故 A

30、 正确；BW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO3，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性第 16 页（共 46 页）HNO2H3PO4，故 B 错误；C元素的非金属性 WY，所以气态氢化物的稳定性 WY，故 C 错误；D若 W、X 原子序数相差 5，如分别为 O、Al，则二者形成的化合物的化学式是 X2W3，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，正确推断元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力8 （3 分）图 1 是铜锌原电池示意图图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量

31、，y 轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc（Zn2+）Cc（H+） Dc（SO42）【分析】铜锌原电池中，Zn 是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2，据此解答【解答】解：铜锌原电池中，Zn 是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e=H2，ACu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu 棒的质量不变，故 A 错误；B由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn2e=Zn2+，所以溶液中 c（Zn2+）增大，故B 错误；C由于反应不断消耗

32、H+，所以溶液的 c（H+）逐渐降低，故 C 正确；DSO42不参加反应，其浓度不变，故 D 错误；第 17 页（共 46 页）故选：C。【点评】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化，掌握活泼金属锌为负极，铜为正极，锌和硫酸之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目比较简单9 （3 分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【分析】在氯水中存在反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析判断选项【解答】解：在氯水中存在反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO，若反应氢离子和

33、碳酸根反应 使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A由于酸性 HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故 A 正确；B加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故 B 错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故 C 错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考

34、查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单10 （3 分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子第 18 页（共 46 页）关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【分析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，且反应是可逆反应，A分解反应不一定是吸热反应；B图示可知反应物在反应后反应物分子仍存在，证明反应未进行彻底；C反应中有单质生成为氧化还原反应；D反应物为一种，生成两种生成物我分解反应【解答】解：根据图示可知该反应反应物

35、是一种，生成物是两种，A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，故 A 错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故 B 正确；C该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故 D 正确。故选：A。【点评】本题考查常见化学反应类型的判断，主要考查可逆反应的判断、四种基本反应类型的判断、化合反应与氧化还原反应的关系等，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点11 （3 分）合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的

36、是（ ）第 19 页（共 46 页）APPV 是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应【分析】由反应方程式可知 PPV 由对二碘苯与发生缩聚反应生成，与苯乙炔、苯乙烯的加聚产物不同，以此解答该题【解答】解：A根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故 A 错误；B该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故 B 正确；CPPV 与聚苯乙烯的重复单元不相同，故 C 错误；D该物质一个分子中含有 2 个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于 1mol 最多可以与 5mol 氢气发生加成反应，故 D

37、错误。故选：B。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，难度不大12 （3 分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【分析】A氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应；D二者都可以与 NaOH 发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解【解答】解：

38、AMgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，第 20 页（共 46 页）可以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，故 A 不选；B向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故 B 不选；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化

39、铁，故 C 不选；D二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故 D 选。故选：D。【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大13 （3 分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【分析】反应 H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S 元素化合

40、价由2 价升高到+6 价，被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价，被还原，以此解答该题【解答】解：AO 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 错误；B在反应中，O2F2中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是2 价，反应后升高为+6 价，所以 H2S 表现还原性，而 O2F2表现氧化性，故 B 错误；第 21 页（共 46 页）C外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故 C 错误；D由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 1：4，故 D 正确。故选：D。【点评】本题

41、考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为 C，注意因条件未知，不能确定 HF 的物质的量，题目难度不大14 （3 分）在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图） 下列说法错误的是（ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率【分析】A从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2等的

42、冷气，经过热交换器后从b 处出来的是热的气体；B在 c 处出来的气体 SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件；D使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2的转化率【解答】解：A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，故 A 正确；第 22 页（共 46 页）B在 c 处出来的气体 SO2、O

43、2在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故 B 错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故 C 正确；D处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2的转化率，故 D 正确。故选：B。【点评】本题是对化学与技术的考查，涉及工业制硫酸中 SO2催化氧化的设备及工作原理，注意对基础知识的理解掌握15 （3 分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的

44、是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性AABBCCDD【分析】ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性；第 23 页（共 46 页）

45、DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性【解答】解：A生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，故 A 正确；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故 B 正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，故 C 正确；DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，故 D 错误。故选：D。【点评】本题考查常见气体的制备和性质实验，

46、熟练掌握元素化合物性质，掌握常见气体的制备、检验，难度不大16 （3 分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【分析】因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，操作是加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶析出 KNO3，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体【解答】解：KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。第 2

47、4 页（共 46 页）因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得 KNO3晶体。故选：C。【点评】本题考查常见物质的分离、提纯的方法，理解利用溶解度差异进行的分离提纯，是基础知识的综合运用17 （3 分）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化x 值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.93【分析】根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等【解答】解：FexO 中 Fe 的平均化合价为+，被氧