2022高中化学人教版必修一第一部分第一章第一节第一课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1双选题以下实验操作中错误的选项是()解析：不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，D错。答案：CD2以下生产、生活、实验中的行为，符合平安要求的是()A进入煤矿井下作业，戴上平安帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中

2、容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。答案：A3实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，用余热蒸干ABCD解析：在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，参加NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案：B4以下离子检验的方法正确的选项是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液

3、加稀硫酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、SO等，与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag等，与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2，与稀硫酸反响产生CO2的还有HCO。答案：C5欲除去以下物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的选项是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸D CO2(O2)：灼热的铜网解析：CaCO3中的CaCl2杂质易溶于水，而CaCO3不溶于水、把样品溶于水过滤即可除CaCO3中的CaCl2。不能

4、用盐酸，因盐酸可与CaCO3反响而生成CaCl2。答案：B6别离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸解析：将固体混合物充分溶于水后过滤可以别离出BaSO4；向滤液中参加足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反响后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中参加适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。答案：C7双选题为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO而进行以下五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶

5、液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD解析：解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。参加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，参加过量BaCl2溶液是为了除去SO，参加过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2。然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的CO和OH。综上所述，可知正确的实验操作顺序为或。答案：CD二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(12分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如下列图(胶塞、导管可自由选用)。(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制

6、取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭复原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做复原氧化铜的实验，应选择_和_装置。实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。解析：此题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置，以及检验CO2的方法和H2复原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2复原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反响9(6分)有一包白色粉末状

7、混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种。现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份参加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中参加NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象答复：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定有_。不能确定是否含有_。解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中参加BaCl2溶液，立即产生白色

8、沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(2)向另一份溶液中参加NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl10(11分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤答复以下问题：(1)

9、称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中参加过量的Na2CO3溶液，反响的化学方程式是_。(5)在滤液中参加盐酸的作用是_，反响的化学方程式是_。解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴 “二低“三靠；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干；(4)Na2CO3与CaCl2反响生成CaCO3沉淀；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2猜想的化学物质(化学式)检验需要 的试剂操作、现象和结论1 2答案：猜想的化学物质(化学式)检验需要的试剂操作、现象和结论1Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假设无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，那么原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀盐酸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假设产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液是Na2CO3溶液