2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第一节第一课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下关于金属性质的表达中正确的选项是()A钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反响时，被氧化的一定是金属D铁丝不管在空气还是纯氧中都不会燃烧解析：Na与O2的反响产物是由反响条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于外表形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反响时，金属只能失电子被氧化，C正确。答案：C2一小块钠置于空气中，有以下现象

2、：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体。上述现象出现的先后顺序是()ABCD解析：钠露置于空气中的变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。钠首先外表变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3；NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO310H2O晶体；最后Na2CO310H2O风化形成无水Na2CO3粉末。答案：B3双选题能正确表示以下反响的离子方程式的是()A钠与水反响：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反

3、响：Na2H=NaH2D钠跟氯化钾溶液反响：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：B中钠与CuSO4溶液反响的实质是钠与水反响生成的氢氧化钠再与CuSO4反响，总方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。C中电荷不守恒。答案：AD4双选题以下实验操作中，溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液中参加钠的小颗粒BCa(OH)2饱和溶液中参加钠的小颗粒CKNO3稀溶液中参加钠的小颗粒D水中参加钠的小颗粒解析：A.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反响消耗了H2O，同时增大了溶液中OH的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析

4、出Ca(OH)2。C、D。除了Na与H2O反响再无其他明显变化。答案：CD5镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反响中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反响所用时间之比为32解析：由图示可知Mg、Al与过量稀硫酸产生的H2一样多，那么据参加反响时MgH2,2Al3H2可知，Mg、Al的物质的量之比为32，A正确；其质量比为(324)(227)43，B错误；Mg与Al的摩尔质量与反响耗量无关，恒为242789，C错误；由图示知Mg、Al与稀硫酸反响所用时间比为23，D错误。答案：A6将一小块金属钠投入以下溶液

5、中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液解析：钠与稀硫酸反响的化学方程式为2NaH2SO4=Na2SO4H2，无沉淀生成，A错误；钠与氢氧化钠溶液反响的实质是钠与水反响，也无沉淀生成，B错误；钠与CuSO4溶液反响时，先与水反响生成NaOH与H2，然后NaOH与CuSO4反响生成Cu(OH)2沉淀，C正确；钠与NH4Cl溶液反响时，实质也是先与水反响，然后生成的NaOH与NH4Cl发生复分解反响，化学方程式为NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，也无沉淀生成，D错误。答案：C7取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到以下现象：金属钠熔化，在空气中

6、燃烧，放出紫色火花，燃烧后得到白色固体，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体物质。描述正确的选项是()ABCD解析：钠的熔点只有97.81，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成淡黄色的过氧化钠；钠在空气中燃烧的火焰为黄色。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_，现象是_。(2)用金属钠生成氧化钠，有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的方法是_，原因是_。答案：(1)2NaO2Na2O2发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2)此反响的产物

7、只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O29(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如下列图关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，那么单质A是_，化合物甲是_。(2)写出反响的化学方程式。_；_。解析：A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反响可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2复原得到Fe和H2O，与题意相符。答案：(1)FeFe3O4(2)3Fe2O2Fe3O43Fe4H

8、2O(g)Fe3O44H210(8分)(1)如下列图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是枯燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反响的化学方程式为：_。(2)某班同学用如下列图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反响的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量缺乏，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进

9、入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内局部空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反响生成Na2O，使钠外表变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，假设钠的量缺乏，那么氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，假设瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，假设弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使局部气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，假设插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内局部气体从瓶口逸出，

10、造成结果偏高，合理。答案：(1)钠外表变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd11(15分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反响，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反响的逆反响，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反响活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁。请分别用如以下列图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写以下空白：(1)实验进行时试管中应参加的试剂是_，烧瓶B的作用是_，烧瓶C的作用是_，在试管

11、D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管中应参加的试剂是_，长颈漏斗H中应参加_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反响的化学方程式是_。(5)为了平安，在E管中反响发生前，在F出口处必须_；E管中反响开始后，在F出口处应_。解析：根据题意可知，该题中发生了三个化学反响：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O用6 molL1的HCl溶液和较活泼的金属(通常用Zn)制取H2：Zn2HCl=ZnCl2H2。在题中给出二个装置，甲图为由水蒸气和铁反响装置，因为D为集气装置，无氢气发生装置。乙图是H2复原Fe3O4装置，用

12、于制取“引火铁。因图中有氢气制取装置()，判断出这两个装置的用途后再进行解答。(1)中有四问：由于甲装置是Fe的氧化装置，故A中装有普通铁粉；B是制取水蒸气的装置；C的作用是平安瓶，防止水槽内水倒吸；试管D中收集的气体是H2。(2)U形管的作用是净化、枯燥氢气，应用固体NaOH或碱石灰等固体枯燥剂。因制取过程中，H2中混有少量的HCl气体和水蒸气，在枯燥H2的过程中一并去除HCl气体。(3)需要加热的仪器有：A，Fe与水蒸气需在高温下反响；B，需加热制取水蒸气；E，H2复原Fe3O4时需加热完成。(4)在试管E中发生H2复原Fe3O4的反响：Fe3O44H23Fe4H2O。(5)因为H2和O2混合点燃或加热时可能爆炸，所以H2在使用时要检验纯度，多余的氢气要燃烧掉或导出室外，以防止室内空气混合爆炸。答案：(1)普通铁粉作为水蒸气发生器防止倒吸氢气(2)碱石灰(固体NaOH、CaO等碱性枯燥剂)6 molL1HCl溶液(3)ABE(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气