【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()ABC D解析：选B。均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是。2.下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食

2、品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A BC D解析：选C。正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，不正确。3.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是()解析：选B。O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应

3、：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体为反应前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应：NH3HCl=NH4Cl，对应A项。4.下列叙述正确的是()A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳解析：选D。氯水通入SO2后发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al34OH=AlO2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe

4、3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。5.实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()ABa(OH)2 B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选A。向M溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，若有无色有刺激性气味的气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4；向M溶液中滴加浓硝酸，有红棕色气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4。6.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A用浓硝酸与Cu反应制取N

5、O2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2解析：选D。NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确。7.下列离子方程式书写不正确的是()A盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3B往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2Ca22OH=CaSO3H2OCNO2通入水中：H2O3NO2=2H2NONOD

6、浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：选B。当SO2过量时，离子方程式为：SO2OH=HSO。8.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是()ANO2溶解于水 BNa溶解于水CNa2O2溶解于水 DCl2溶解于水解析：选B。B中Na只作还原剂，其余三种物质在反应中既是氧化剂又是还原剂。9.下列有关说法中正确的是()ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：选C。NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；

7、铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。下列各组中的两种物质，能直接相互转变的是()ANH3、NO BO2、F2CNO、NO2 DH2S、SO2解析：选C。NO和O2反应可以生成NO2；NO2与水反应可以生成NO。根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是()ANO2 BCl2CO2 DNH3解析：选D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数；反

8、应后溶液中铜离子的浓度A BC D只有解析：选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2，1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液

9、再加BaCl2溶液解析：选D。选项A中HNO3能将SO氧化成SO；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液解析：选C。把

10、HCl溶液分别加入上述四种溶液中，与Na2CO3反应放出气体，与AgNO3反应产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反应，故C项不正确。将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5a mol B2a molC0.1a mol D(0.1a)mol解析：选D。依题意，硝酸过量，有：CuCu(NO3)22NO 0.05 mol20.05 molHNOa mola mol所以溶液中n(NO)(a0.1)mol。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(10分)(1)下列实验

11、方法合理的是_。A用加热法除去食盐固体中的氯化铵B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式_。(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是_L。解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中分离出来，所以A正确；

12、不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，B不正确；因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中，故C不正确；Fe3能使KSCN溶液变红，而Fe2不能使KSCN溶液变红，故D正确。(2)工业上用C还原SiO2制取粗硅。(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 107 g 44.8 L 10.7 g V(NH3)V(NH3)4.48 L。答案：(1)AD(2)SiO22CSi2CO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4.48(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2

13、)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：_；_。解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2CaO=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4。(3)由Al3制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3H2O；(4)根据分类标准

14、3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaOSO2CaO=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(3)NH3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3NO2H2O=2HNO3NO(其他合理答案均可)(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X：_；G：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向X的溶液中加入过量的

15、NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。解析：根据题给信息X为酸式盐，A、C为无色气体和框图信息X既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知X为NH4HCO3，从而推知A为CO2，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案：(1)NH4HCO3HNO3(2)4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHCONH32H2O(4)12(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B中加入的

16、是碱石灰，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是：_。(4)D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：(1)中，是实验室制取氨气的装置，因制取的NH3中混有水蒸气，用B中碱石灰除去NH3中的水蒸气，在C装置中氨气与灼热的CuO发生氧化还原反应，生成N2和Cu，可写出方程式：3CuO2NH33CuN23H2O，所以C中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。(4)中，在C装置中未反应的NH3进入D中，冷却并溶于冷凝的水得到氨水。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)除去氨气中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色3CuO2N

17、H33CuN23H2O(4)氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反

18、应的总化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。解析：CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止 SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。答案：(1)Na2SO3H2SO4= Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2= Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH= SOH2O- 7 -