【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 第一节 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 第一节 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2012天津高一检测)将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；Ca(OH)2溶液，最终有沉淀析出的是()ABC D解析：选B。CO2与CaCl2溶液不能发生反应；少量的CO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反应时可生成CaCO3沉淀，过量的CO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反应时生成可溶性的Ca(HCO3)2。2.下列关于硅酸盐的说法正确的是 ()A硅酸盐中的阴离子都是SiOB硅酸盐都难溶于水C通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组

2、成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂解析：选D。只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，A错；硅酸钠可溶于水，B错；硅酸盐可以写成氧化物的形式，但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C错。3.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：选A。CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确，C不正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确

3、；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，故D不正确。4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D解析：选C。光导纤维的成分是SiO2，错；水晶的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，错，C正确。5.有下列几个变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，Ca(NO3)2CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是()A BC D只有解析：选D。Na2CO3可以和SiO2在高温下反应得到Na2SiO3；S

4、iO2是不溶于水的酸性氧化物，不能和水反应生成H2SiO3；向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2可得到Na2CO3；Ca(NO3)2和Na2SiO3反应可得到CaSiO3。6.(2012江门高一期末测试)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：选D

5、。反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。7.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为：SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A12 B21C11 D35解析：选A。在反应SiO23CSiC2CO中，碳既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂(化合价降低)与还原剂(化合价升高)的物质的量之比为12。8.(2012吉林一中高一期末测试)和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述不正确的是() A和田玉可与某些酸反应B和田玉是一

6、种无机非金属材料CMg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D其中铁的化合价为3解析：选D。根据化合物中各元素化合价代数和等于零可判断出铁元素为2价，D错。9.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B从组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe2、HD在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析：选A。MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3四种氧化物中，MgO和Fe2O3是碱

7、性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，MgO、Al2O3和Fe2O3都可与盐酸反应，SiO2不能与盐酸反应，故A正确，B不正确；Fe2O3与盐酸反应时生成Fe3，故C不正确；Al(OH)3不溶于过量的氨水中，故D不正确。硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了Na2SiO3可作_的原料的用途。(3)工业上常用2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中氧化剂是_。当制备5.6 g硅时

8、，反应中转移的电子数为_。解析：(1)中，因为SiO2能与氢氟酸反应：SiO24HFSiF42H2O，故工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)中，分析反应：所以氧化剂是SiO2，还原剂是C。当制备5.6 g Si时，即0.2 mol Si，转移电子的物质的量为0.8 mol，电子数为0.8NA。答案：(1)SiO22NaOH= Na2SiO3H2O氢氟酸(2)耐火材料(3)SiO20.8NA除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.二氧化碳；F.不需要其他试剂操作：加热；过滤；蒸发；蒸馏；结晶

9、；萃取混合物试剂操作SiO2(CaCO3)NaCl(SiO2)SiO2(H2SiO3)Fe2O3(SiO2)解析：除杂的原则：除杂质不引入新杂质；优先考虑杂转纯；操作简单，易分离、易还原；除杂试剂不能和被提纯物质发生反应。答案：混合物试剂操作SiO2(CaCO3)ANaCl(SiO2)DSiO2(H2SiO3)FFe2O3(SiO2)B.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。请依据此实验填空：(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B所盛试剂是_，装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置

10、C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是：酸性：_。解析：根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2可以知道酸性HCl强于H2CO3溶液，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3CO2H2O= H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32CO22H2O= H2SiO32NaHCO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。答案：(1)盐酸

11、(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O= H2SiO3CO或SiO2CO22H2O= H2SiO32HCO(4)HClH2CO3H2SiO3氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300 时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填字母)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。解析：由氮化硅的性质(硬度大、熔点高、化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金属性NSi，故在氮化硅中，N显3价，Si显4价，由此可写出其化学式为Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4，则另一种产物为NH3。答案：(1)ACD(2) Si3N4(3)Si3N412HF= 3SiF44NH3- 4 -