高中化学主题3合理利用化学能源3.1电池探秘同步测试鲁科版选修.doc

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1、3.1电池探秘一、单项选择题共9题；共18分1.图是土豆电池的示意图土豆电池工作时，以下有关说法正确的选项是 A.Fe用作正极B.Cu片质量减少C.电子由Fe并经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化2.某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如下图以下说法正确的选项是 A.电子由铁极经溶液向铂极迁移B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C.正极的电极反响式为Fe3+3e=FeD.假设转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图，以下 关于该装置的说法正确的选项是 A.外电路电流方向

2、为：X外电路YB.假设两极分别为铁棒和碳棒，那么X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响D.假设两极都是金属，那么它们的活动顺序为XY4.如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，以下判断正确的选项是A.c电极的电极反响式为：2H+2e=H2B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.a为电源正极，b为电源负极5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是： CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g；H=+49.0 kJmol1CH3OHg+1/2

3、O2g=CO2g+2H2g；H=192.9 kJmol1 以下说法正确的选项是 A.反响中的能量变化如下图B.C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反响： 的H192.9kJmol16.以下说法不正确的选项是 A.原电池外电路中电子由负极流向正极B.原电池中发生复原反响的电极是正极C.电解池中发生复原反响的电极是阳极D.电解池中质量增加的电极是阴极7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反响为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb以下有关说法正

4、确的选项是 A.正极反响式：Ca+2Cl2eCaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转8.对化学电源的表达正确的选项是() A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是平安、无污染的D.化学电源即为可充电电池9.镁镍蓄电池放电时的总反响为Mg+Ni2O3+3H2OMgOH2+2NiOH2 以下有关该电池的说法不正确的选项是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB.电池放电时，负极反响为Mg+2OH2

5、eMgOH2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2NiOH2+2OH2eNi2O3+3H2O二、填空题共4题；共20分10.有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如下图： H+移向_极填“a或“b，c极的电极名称是_，a极发生的电极反响式为_c极发生的电极反响式为_标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重_g装置中气体的溶解性忽略不计 11.请根据氧化复原反响Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池： 负极材料为：_发生的电极反响是：_，电流_填“流出或“流入正极发生的电极反响是：_该反响为_填“氧化反响或“复原反响假设电路中转移6.02102

6、2个e ， 那么产生标况下H2的体积为_ 12.：某原电池的总反响为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 那么： 该原电池的正极材料可以选用填材料名称：_，该电极的电极反响式是：_，假设负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：_ 13.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反响，电极反响式是_；锌是_极，发生_反响，电极反响式是_ 三、综合题共2题；共18分14.按要求对以下图中两极进行必要的连接并填空：1在A图中，使铜片上冒H2气泡请加以必要连接，那么连接后的装置叫_ 电极反响式：锌板：_；铜板：_ 2在B图中，使a极析出铜，那么b析出：_加以必要的连接后，该装置叫_电极反

7、响式，a极：_ b极：_在经过一段时间后，停止反响并搅均溶液，溶液的pH_升高、降低、不变，参加一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致 15.化学能在一定的条件下可以转化为电能 1现有如下两个反响：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2根据两个反响的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_填反响序号，理由是_ 2请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反响，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称 3写出该原电池电极反响式：正极：_；负极：_ 四、实验探究题共1题；共5分16.图是以Z

8、n和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： Date：2022.03.06 实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极 H+向负极移动 电子流动方向ZnCuZn极有H2产生 假设有1mol电子流过导线，那么产生H2为0.5mol正极的电极反响式：Zn2e=Zn2+1在卡片上，表达合理的是_填序号 2在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_ 3如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_ 4如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜想_填“锌极或“铜极变粗，原因是_用电极方程式表示 答案解析局部一、单

9、项选择题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；B铁为负极，发生氧化反响，正极上的金属Cu不会参加电极反响，故B错误；CFe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D形成原电池反响，化学能转化为电能，故D错误；应选C【分析】根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反响，正极上发生得电子的复原反响，电子从负极沿导线流向正极，据此解答2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、电子不能从溶液中转移，故A错误；B、Fe3+在正极得到电子而被复原，Fe3+浓度减小，左侧溶液中铁离子不能通过阴离子交换膜，所以右侧

10、溶液颜色变浅，故B正确；C、正极电极反响式为Fe3+e=Fe2+ ， 故C错误；D、右侧为正极，电极反响式为Fe3+e=Fe2+ ， 所以转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少2mol离子，故D错误；应选B【分析】根据反响“Fe+2FeCl33FeCl2”可知，反响中Fe被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为Pt，Fe3+在正极得到电子而被复原，电解质溶液为FeCl3 ， 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极经导线流向正极，据此分析3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，故A

11、错误； B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，假设两电极分别为Fe和碳棒，那么Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反响；Y是正极，正极上发生复原反响，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以假设两电极都是金属，那么它们的活动性顺序为XY，故D正确；应选D【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反响，正极上发生复原反响4.【答案】A 【解析】【解答】由图

12、可知，为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，那么d为阳极极，b为电源的正极，a为负极，Ac为电解池的阴极，发生复原反响，电极方程式为2H+2e=H2，所以A正确；BCu为阴极，发生复原反响生成铜，电极质量增大，所以B错误；CPt电极上氢氧根离子失去电子，电解生成铜和硫酸，那么烧杯中溶液的pH减小，所以C错误；D由以上分析可知a负极，b为正极，所以D错误所以选A【分析】此题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确装置为电解池及通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散是解答此题的关键5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据图显示内容知道：反响物的能量高于生成物的能量，那

13、么反响是放热的过程，而是吸热的过程，故A错误； B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故B错误；C、根据化学方程式知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故C错误；D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反响CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g；H=192.9 kJmol1 知道，液态甲醇发生此反响放出的热量会小于192.9kJ，故D正确应选D【分析】A、反响物的能量高于生成物的能量，那么反响是放热的过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；C、根据化学反响焓

14、变的意义以及反响能量变化和反响物、产物能量的关系来答复判断；D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程6.【答案】C 【解析】【解答】解：A、原电池中负极失电子，正极上溶液中的离子得电子，所以外电路中电子由负极流向正极，故A正确； B、原电池中，正极上溶液中的离子得电子，化合价降低，发生复原反响，故B正确；C、电解池中，阳极上电极或溶液中的阴离子失电子，失电子发生氧化反响，故C错误；D、电解池中，阴极上阳离子得电子，假设电极的质量增加，说明该极有金属单质生成，那么该极为阴极，故D正确应选C【分析】A、原电池中负极失电子，正极上溶液中的离子得电子；B、原电池中，正极上溶液中的离子得电子；C、电解

15、池中，阳极上电极或溶液中的阴离子失电子；D、电解池中，阴极上阳离子得电子7.【答案】D 【解析】【解答】解：A正极发生复原反响，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误； B放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确应选D【分析】由原电池总反响可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反响H2g+Cl2g=2HClg，反响的电极

16、方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2 ， 为原电池的正极，发生复原反响，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算8.【答案】A 【解析】【解答】由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较平安，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。故答案为：A【分析】化学电源是利用氧复原反响原理将化学能转化为电能的装置，据此进行解答即可。9

17、.【答案】C 【解析】【解答】解：A放电时，Mg失电子作负极、正极为Ni2O3 ， Mg和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确； B放电时，Mg失电子和氢氧根离子反响生成氢氧化镁，电极反响式为Mg+2OH2eMgOH2 ， 故B正确；C充电过程中，阴极反响式为MgOH2+2eMg+2OH ， 有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D充电时，阳极上失电子发生氧化反响，电极反响式为2NiOH2+2OH2eNi2O3+3H2O，故D正确；应选C【分析】根据电池反响式知，放电时，Mg和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Mg失电子作负极、正极为Ni2O3 ， 负极反响式为

18、Mg+2OH2eMgOH2 ， 正极反响式为Ni2O3+3H2O+2e2NiOH2+2OH ， 充电时，阴阳极与负极、正极反响式正好相反，据此分析解答二、填空题10.【答案】b；阳极；SO22e+2H2O=4H+SO42；4OH4e=O2+2H2O；12 【解析】【解答】解：根据以上分析，A装置为原电池，H+移向正极b，与b相连的c为阳极，故答案为：b；阳极；a通二氧化硫为负极发生氧化反响，电极反响式为SO22e+2H2O=4H+SO42 ， 故答案为：SO22e+2H2O=4H+SO42；与b相连的c为阳极失电子发生氧化反响，电极反响式为4OH4e=O2+2H2O，故答案为：4OH4e=O2

19、+2H2O；根据a通二氧化硫为负极发生氧化反响，电极反响式为SO22e+2H2O=4H+SO42 ， 当标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，那么转移电子数为： 2=0.3mol，B属于电解池即惰性电极电极硫酸铜溶液，阳极电极反响式为4OH4e=O2+2H2O放出氧气，阴极Cu2+2e=Cu析出铜，所以B装置中溶液最多减重 32+ 64=12g，故答案为：12【分析】A装置能自发的进行氧化复原反响且没有外接电源，所以原电池，那么a通二氧化硫为负极发生氧化反响，b通氧气为正极发生复原反响，B属于电解池，与a相连的d为阴极得电子发生复原反响，与b相连的c为阳极失电子发生氧化反响，据此分析解答1

20、1.【答案】Fe；Fe2eFe2+；流出；2H+2eH2；复原反响；1.12L 【解析】【解答】解：由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，那么负极应为Fe，发生氧化反响生成Fe2+ ， 电极反响式为Fe2eFe2+ ， 电子从负极沿导线流向正极，所以负极上电子流出，故答案为：Fe；Fe2eFe2+；流出；正极上氢离子得电子发生复原反响，电极反响式为2H+2eH2，故答案为：2H+2eH2；复原反响；根据2H+2eH2知，生成22.4L氢气需要转移26.021023个e ， 电子，那么转移6.021022个e生成氢气体积= =1.12L，故答案为：1.12L 【分析】由方程式可知，Fe元

21、素化合价由0价变为+2价，那么负极应为Fe，发生氧化反响生成Fe2+ ， 正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生复原反响，H+被复原生成H2 ， 那么电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸；根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积12.【答案】不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3+2e=2Fe2+；0.04NA 【解析】【解答】解：正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生复原反响，电极反响式为：2Fe3+2e=2Fe2+； 故答案为：不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe3+2e=2Fe2+； Cu2e=Cu2+； 64g 2mol 1.28g nn= =0.04mol，转移电

22、子个数为0.04NA ， 故答案为：0.04NA 【分析】原电池的总反响为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， Cu作负极，失电子发生氧化反响，正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe3+在正极上得电子发生复原反响，据负极的电极反响式计算有1.28gCu反响时，转移电子的数目13.【答案】正；复原；2H+2e=H2；负；氧化；Zn2e=Zn2+ 【解析】【解答】解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反响复原反响生成气体 2H+2e=H2；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反响，电极反响式为 Zn2e=Zn2+ 故答案为：正； 复原

23、； 2H+2e=H2；负； 氧化； Zn2e=Zn2+ 【分析】铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反响的反响类型并写出相应的电极反响式三、综合题14.【答案】1原电池；Zn2e=Zn2+；2H2+2e=H22O2；电解池；Cu2+2e=Cu；4OH4e=O2+2H2O，；降低；CuO 【解析】【解答】解：1在A图中，使铜片上冒H2气泡可以用导线连接两极，锌做负极失电子发生氧化反响，电极反响为：Zn2e=Zn2+；溶液中氢离子在铜电极得到电子发生复原反响；2H2+2e=H2； 故答案为：原电池，锌板：Zn2e=Zn2+ 铜板：2H2+2e=H2；2在B

24、图中，使a极析出铜，那么b析出物质，必须是电解池，a电极为阴极，电极反响为：Cu2+2e=Cu；b电极为阳极，材料为惰性电极时，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反响；生成O2 ， 电极反响为：4OH4e=O2+2H2O；电解反响过程中生成硫酸，溶液PH降低；恢复原硫酸铜溶液浓度需要参加氧化铜；故答案为：电解池，a极：Cu2+2e=Cu，b极：4OH4e=O2+2H2O，降低，CuO【分析】1依据原电池的工作原理分析判断；失电子的为负极，发生氧化反响；在正极得到电子发生复原反响；2假设b电极析出物质那么必须是电解池，a做阴极，b做阳极；依据电极硫酸铜过程离子的变化判断溶液PH；依据电极产物和电极特

25、征分析恢复原溶液浓度的方法，原那么是电解析出什么，需要参加什么；15.【答案】1；反响是氧化复原反响，有电子转移23Cu2+2e=Cu；Zn2e=Zn2+ 【解析】【解答】解：1原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化复原反响才有电子的转移，而为氧化复原反响，能设计成原电池，为非氧化复原反响，不可以设计成原电池，故答案为：；为氧化复原反响，可以设计成原电池；2根据自发的氧化复原反响：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为： ，故答案为： ；3负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电

26、解质中的阳离子发生得电子的复原反响，即Cu2+2e=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn2e=Zn2+；故答案为：Cu2+2e=Cu；Zn2e=Zn2+ 【分析】1从原电池反响必须是氧化复原反响的角度分析；2原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化复原反响；3电极中负极比正极活泼，是失电子的极，电解质中的阳离子在正极得电子四、实验探究题16.【答案】12锌片不纯，在锌片上形成原电池3Cu和石墨都不与硫酸反响，不会形成原电池4铜极；Cu2+2e=Cu 【解析】【解答】解：1.Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；氢离

27、子向正极Cu移动，故错误；电子经外电路流动方向ZnCu，故正确；负极反响式为Zn2e=Zn2+、正极反响式为2H+2e=H2，Cu电极上生成氢气，故错误；假设有1mol电子流过导线，那么产生氢气的物质的量为0.5mol，故正确；正极反响式为2H+2e=H2，故错误；故答案为：； 2.在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；3.如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化复原反响，所以不能构成原电池，所以没有电流产生，故答案为：Cu和石墨都不与硫酸反响，不会形成原电池；4.如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu，电极反响式为Cu2+2e=Cu，故答案为：铜极；Cu2+2e=Cu【分析】1Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反响式为Zn2e=Zn2+、正极反响式为2H+2e=H2，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；2当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；3如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化复原反响，所以不能构成原电池；4如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上析出Cu12