2019高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘作业3 鲁科版选修1.doc

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1、1课题课题 1 1 电池探秘电池探秘, 学生用书 P38)1下列关于原电池的叙述正确的是( ) A原电池是化学能转变为电能的装置 B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 解析：选 A。A 为原电池的定义；B 错误，电极可以为金属，也可以是导电的非金属；C 中 阳离子应向正极移动；D 中电流的方向应由正极到负极。 2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的是( ) Zn 是负极 Cu 是正极 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反 应 A B C D 解析：选 D。活泼金属做负极，负极发

2、生氧化反应；不活泼金属做正极， 正极发生还原反应。 3有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类 似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) 每消耗 1 mol CH4可以向外电路提供 8 mol e 负极上 CH4失去电子，电极反应式 CH410OH8e=CO7H2O23负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O22H2O4e=4OH 电池放电后，溶液 pH 不断升高 A B C D 解析：选 A。由题意可知 CH4在铂电极上发生类似于 CH4在 O2中燃烧的反应，即 CH4CO2， 注意生成的 CO2还与 KOH 反应生成 K2CO3

3、，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反 应式为 CH410OH8e=CO7H2O，1 mol CH4参加反应有 8 mol e发生转移，O2在23正极上发生反应，获得电子，电极反应式为 O22H2O4e=4OH。虽然正极产生 OH， 负极消耗 OH，但从总反应 CH42O22KOH=K2CO33H2O 可看出消耗 KOH，所以电池放电时溶液 的 pH 不断下降，故正确，错误。 4氢氧燃料电池总反应为 2H2O2=2H2O，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式分别为 负极：_，正极：_；若电解质溶液改为稀 H2SO4， 其电极反应式分别为负极：_，正极：_。 解析：书写氢氧燃料电池电极

4、反应一定要看清楚电解质溶液的酸碱性，如电解质溶液为碱 性，负极附近不能出现 H，如电解质溶液为酸性，正极附近不能出现 OH。 答案：H22OH2e=2H2O2O22H2O4e=4OH H22e=2H O24H4e=2H2O 5现有如下两个反应： (A)NaOHHCl=NaClH2O (B)ZnH2SO4=ZnSO4H2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池： _。 (2)如果不能，说明其原因： _。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称： 负极： _，_ _； 正极： _，_ _。 电解质溶液：_。 解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成 原电池。对于：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn 失去电子做原电池的负极，H得到电子在正 极上发生还原反应，正极为活泼性比 Zn 弱的导电固体材料，如 Cu、Ag、石墨等。 答案：(1)(A)不能；(B)能 (2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 (3)锌 Zn2e=Zn2 铜(或银、石墨等，合理即可) 2H2e=H2 稀硫酸